Question

【题目】一包固体含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如下所示实验：

请回答下列问题：

（1）实验中生成的白色滤渣乙的化学方程式为_____。

（2）原固体中一定不含有的物质是_____；你判断的根据是_____。

（3）原固体中一定含有的物质是_____；可能含有的物质是_____。

（4）实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入到废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是_____。

Answer 1

【答案】 氢氧化钠 滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象 镁、氧化铜、氯化钾 硝酸钾、碳粉 KNO3、HNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2

【解析】

将固体样品加足量水，过滤，可得滤液A和滤渣甲，滤液A中加过量的硝酸铜，无明显现象，说明固体样品中不含氢氧化钠，因为氢氧化钠能与硝酸铜反应生成氢氧化铜和硝酸钠，加入一定量的硝酸银溶液。产生白色沉淀，说明固体药品中含氯化钾，因为氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾；

向滤渣甲中，加入过量的稀盐酸，过滤，得到滤渣丙和滤液D，滤渣丙在空气中充分灼烧，得到固体残留物，可推出固体中含氧化铜和镁，氧化铜、镁不溶于水，加稀盐酸，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，待氧化铜完全反应后，镁与氯化铜反应生成氯化镁和铜，铜在空气中灼烧生成氧化铜。

综上所述，固体样品中一定含有氯化钾、镁粉、氧化铜，可能含有硝酸钾和碳粉，不含氢氧化钠。

（1）生成白色沉淀滤渣乙的反应是氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为：；

（2）通过推导可知，原固体中一定不含有的物质是氢氧化钠，判断的根据是：滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象；

（3）加入一定量的硝酸银溶液生成白色沉淀乙，所以混合物中一定含有氯化钾，加入过量的稀盐酸，生成的滤渣丙在空气中灼烧，有固体残留，说明有氧化铜和金属镁，氧化铜先和盐酸反应生成氯化铜，氯化铜和镁反应生成金属铜，Cu在空气中灼烧生成氧化铜，所以原固体中一定含有的物质是氯化钾、氧化铜、镁；可能含有的物质是硝酸钾、碳粉；

（4）滤液C中可能含有的溶质有Cu(NO3)2，AgNO3和KNO3，滤液D中可能含有的溶质有HCl，CuCl2和MgCl2，故生成的白色沉淀为AgCl，E中不含有氯离子，说明HCl，CuCl2，MgCl2已经和AgNO3反应完全，分别生成HNO3，Mg（NO3）2和Cu（NO3）2，AgNO3是否剩余未知，因此E中一定含有的溶质是KNO3、HNO3，Cu（NO3）2，Mg（NO3）2。