练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

    【题目】地壳中含量最多的元素是( )

    A．铝 B．铁 C．氧 D．硅

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe 。故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国古代就已经掌握了多种金属的冶炼技术，下面三幅图分别描述的是古人炼铁、炼铜和炼锌的场景。

    （1）图1中，古人将木炭与铁矿石堆入炉内，并鼓入空气，利用生成的CO将Fe2O3转化为铁单质。CO与Fe2O3反应的化学方程式为___________________________；

    （2）图1中，为了保持炉内高温，需要不断拉动风箱，原因是___________________；

    （3）图2中，古人将铁片放入富含硫酸铜的小溪中，获取铜单质，该反应的方程式为__；

    （4）图3中，古人将炉甘石（主要成分为ZnCO3）和木炭一起密封在泥罐中，在下面垫上煤炭加热，冶炼锌单质。泥罐内发生的化学反应如下：

    ZnCO3 ZnO+CO2↑ CO2+C2CO ZnO+COZn(气态)+CO2

    其中，用泥罐密封是炼锌的关键，请结合物质的化学性质解释其原因_________。

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】中药砒霜的主要成分为三氧化二砷( As2O3)，可用于治疗肿瘤。其中砷元素的化合价为

    A．-3 B．+3 C．-2 D．+2

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】炎热的夏季是“登革热（dengue fever）”的高发期，防止蚊虫滋生、预防蚊虫叮咬成为预防“登革热”的重要手段。蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH。

    （1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加_______，观察到溶液中有气泡产生，说明蚁酸溶液显酸性。

    （2）如图为某同学制作的微型实验装置，已知蚁酸（甲酸）在浓硫酸及加热的条件下会分解，图中______________（填现象），说明甲酸分解生成了CO；

    此装置的优点有：______________（写一个）。

    （3）被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你会选择的物质是____

    A．稀氨水B．食醋 C．苏打水 D．食盐水 E.氢氧化钠溶液

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是

    A. P点表示物质A和C的溶解度都为20g

    B. 若a中混有少量b，可采用蒸发结晶法分离提纯a

    C. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，a溶液中析出的晶体不一定最多

    D. 将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是a ＞b ＞c

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】空气中体积分数约为78%的气体是( )

    A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】以太阳能为热源， 硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

    反应Ⅱ的化学方程式为2H2SO42SO2↑+ O2↑+ 2H2O，它由两步反应组成：

    第一步：H2SO4SO3↑+ H2O；第二步：SO3分解。

    下列说法中正确的是

    A. 反应Ⅰ方程式为：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI

    B. 反应Ⅱ中的第二步反应中，SO3分解生成S和O2

    C. 反应Ⅰ属于化合反应，反应Ⅱ、III属于分解反应

    D. 该生产工艺中最终被消耗的物质是H2O、S和I2

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】长期饮用硬水易引起结石病，将硬水煮沸可以得到软水和水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，若取100g水垢制取氯化钙的主要流程如下：

    （1）往溶液A加入过量的氢氧化钙溶液，目的是________________。

    （2）操作1的名称是____________，沉淀K是___________（用化学式表示）。

    （3）在水垢中加入盐酸至水垢完全溶解，反应的化学方程式是______________。

    （4）操作2中加热蒸发，要除去的物质有______________。在蒸发过程中，当__________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

    （5）实验结束后若计算出水垢中碳酸钙的质量分数，需要称量沉淀K还是CaCl2晶体的质量？_______（填“沉淀K”或“CaCl2晶体”）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一瓶K2CO3和K2SO4的混合溶液，某化学兴趣小组欲设计实验对该混合溶液进行定量分析。他们经过讨论后设计了如图甲所示装置进行实验探究：

    a．按图甲组装仪器，检查气密性，并装好药品；

    b．打开A中活塞，通入N2一段时间，再关闭活塞，称得D装置的质量为m1 g；

    c．逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀；关闭分液漏斗，再用针筒注入稀盐酸，至不再产生气体，实验过程中测得锥形瓶中沉淀的数据如上图乙；

    d．打开A中活塞，缓缓通一会儿N2；

    e．再称得D装置的质量为m2 g。

    请你根据题意回答下列问题：

    （1）24.36 g沉淀中含有什么物质？____________________（填化学式）。针筒注入稀盐酸时产生气体的化学方程式为_________________________________。

    （2）求原混合液中K2SO4的质量分数_____。

    （3）小明略加思考后说，通过D装置的质量变化可以求出混合溶液中K2CO3的质量分数，结果_____（选填“偏大”“偏小”或“不变”），理由是_______________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案