【题目】自来水厂净水过程的主要操作流程如下图:
资料:常用的絮凝剂有明矾[KAl(SO4)12H2O],消毒剂有液氯(Cl2)
回答下列问题:
(1)絮凝剂的主要作用是_____,河水通过沉淀池和过滤池的主要目的是_____。
(2)吸附池中常加入的主要物质是_____。
(3)自来水消毒过程中通常会发生化学反应,其反应的微观过程可用下图表示:
①写出上面微观图示中表示的化学方程式(友情提示:D的化学式是HClO)_____。
②A、B、C、D中属于氧化物的是_____,属于单质的是_____。
③D物质中氯元素的化合价为_____。
【答案】吸附悬浮杂质使其快速沉降 除去水中不溶性杂质 活性炭 H2O+Cl2==HCl+HClO A B +1
【解析】
(1)絮凝剂的主要作用是吸附悬浮杂质使其快速沉降,河水通过沉淀池和过滤池的主要目的是除去水中不溶性杂质。
故填:吸附悬浮杂质使其快速沉降;除去水中不溶性杂质。
(2)吸附池中常加入的主要物质是活性炭。
故填:活性炭。
(3)①据图可以看出,该反应是水和氯气反应生成盐酸和次氯酸,故填:H2O+Cl2=HCl+HClO;故填:H2O+Cl2==HCl+HClO;
②A是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,属于氧化物,B是由同种原子构成的分子,属于单质;故填:A;B;
③次氯酸中氢元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,设氯元素的化合价为x,则有(+1)+x+(-2)=0,解得x=+1,故填:+1。
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【题目】己知A、B为两种黑色粉末D为红色单质,A、B、C、D、E、F五种物质之间的转化关系如下图所示(部分生成物已省略),请回答:
(1)B的化学式为_______,D的化学式为______;F与B发生反应的化学方程式为_____
(2)反应②的化学方程式为______,在上述反应中A、F都具有_____性。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】黄铜矿(主要成分的化学式是CuFeS2),下面是由黄铜矿冶炼纯铜的主要工艺流程图(流程中未涉及的杂质发生的反应不考虑)。
(1)步骤I生成的硫化亚铜(Cu2S)中,铜元素的化合价为____________________。
(2)步骤II中发生的主要反应如下:
①2FeS+3O22X+2SO2,其中X的化学式为______________,X与SiO2反应生成炉渣而除去。
②硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜和二氧化硫,该反应的化学方程式为______________________。
③硫化亚铜与氧化亚铜反应:Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑。步骤II在开始反应后,只需吹入空气就可继续进行,不需另用燃料加热,说明吹炼氧化时的反应大多为____________(填“放热”或“吸热”)反应。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】自然界中的碳循环如图所示。
(1)碳循环中的“碳”指的是_____(填“碳单质”或“碳元素”)。
(2)化石燃料包括_____、石油、天然气。
(3)下列说法正确的是_____。
A 绿色植物的光合作用可吸收CO2
B 动植物遗体被微生物分解可产生CO2
C 控制化石燃料的使用可减少碳排放
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【题目】在学完氧气的性质后,某校课外小组同学对铁与氧气的反应进行了更深入地研究。
(1)实验1:在燃着的酒精上方抖落铁粉,观察到火星四射,如图所示。
①铁丝在空气中不能燃烧,铁粉却能在空气中燃烧,由此说明在某些工业生产中将原料粉碎的目的是_____。
②铁丝在空气中不能燃烧,在氧气中能燃烧,其燃烧的化学反应方程式为_____。
(2)实验2:用排水法收集等量的氧气作如下图所示实验,实验中所用的3根铁丝均从同1根长铁丝上截取,并且长度相同。
实验装置 | 实验现象 |
铁丝均燃烧,剧烈程度不同,II最剧烈,其次是III,较弱的是I。 |
①若实验中集气瓶底部不预留少量水,则可能造成的结果是______。
(3)实验3:用排水法收集等量的氧气,取不同型号的铁丝进行实验(铁丝的长度、绕成的螺旋圈数等相同)。
小资料:型号为304L、304、302铁丝,含碳量分别约为0.03%、0.08%、0.15%。
铁丝种类 | 实验现象 |
304L | 轻微火星四射 |
304 | 明显的火星四射 |
302 | 剧烈的火星四射 |
由该实验可得到的结论是:其他条件相同时,_____。
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【题目】黑色固体A和B的混合物,在一定条件下反应生成红色固体C和能使澄清石灰水变浑浊的无色气体D,D通过灼热的A后生成无色气体E,E在一定条件下通过黑色固体B后也能得到C和D。
(1)试推断出下列物质的化学式:B______ C______
(2)写出下列转化的化学方程式:A+B→C+D_______ E+B→C+D_________
(3)E和B反应时如操作不当将会发生爆炸,请写出E发生爆炸的化学方程式______。
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【题目】在一定条件下,科学家利用从烟道气中分离出的CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇(CH3OH)同时生成水,其过程如下图所示,试回答下列问题:
(1)上述合成路线中用到15%~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2),它的作用是CO2吸收剂。乙醇胺由___________种元素组成,其分子中碳、氢原子个数比为_______________;
(2)试写出上述合成塔中发生化学反应的方程式:____________________;
(3)光电池是把光能转化为__________能。
(4)上述合成路线对于环境保护的价值于_________________________;
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【题目】硫酸(H2SO4)是一种用途广泛的化工原料,工业上常用煅烧黄铁矿(主要成分是FeS2)的方法来生产硫酸,简要的工艺流程图如下:
(1)黄铁矿投入沸腾炉前粉碎的目的是___________________________。
(2)在沸腾炉中发生的反应为:(___)FeS2+(___)O2(____)Fe2O3+(___)SO2(请在化学式前面配上适当的化学计量数),得到的炉渣(Fe2O3)可用来炼铁。
(3)请写出流程中SO2转化为SO3的化学方程式_______________________。
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【题目】现有A和B组成黑色混合物,按以下图示进行实验:
根据实验推断,并解答下列问题:
(1)B的化学式_____
(2)写出①反应的化学方程式___________________
(3)②属于_______反应(填“基本反应类型”)
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