【题目】城市生活垃圾的处理问题是世界难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体。
资料2：石灰浆的主要成分是氢氧化钙。
资料3：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
回答下列问题：
（1）吸收步骤中，石灰浆的作用是_____。
（2）溶解步骤中，产生的H2的化学方程式为_____。除此反应外，溶解步骤还能发生两个反应：①Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；②Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。其中反应前后铁元素的化合价不变的是_____（填序号）。
（3）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、_____（填操作名称），得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是_____。
（4）请你就我们四会市生活垃圾处理提一条建议：_____。
【答案】除去烟气中含有的SO2、HCl等有害气体 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ① 过滤 保护气，避免+2价的铁元素被空气中氧气氧化 垃圾分类回收
【解析】
（1）根据石灰浆是碱性分析；
（2）溶解步骤中，稀硫酸与铁反应，生成硫酸亚铁和氢气，铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁和水；
（3）根据制取硫酸亚铁晶体的基本操作以及氮气的作用解答；
（4）根据生活垃圾分类回收进行分析解答。
（1）石灰浆显碱性，能够吸收酸性气体，所以吸收步骤中，石灰浆的作用是除去烟气中含有的SO2、HCl等有害气体，故填写：除去烟气中含有的SO2、HCl等有害气体；
（2）溶解步骤中，稀硫酸与铁反应，生成硫酸亚铁和氢气，铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以产生H2的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故填写：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
①Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O，反应前后铁元素的化合价不变，②Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4，反应前后铁元素的化合价改变，故填写：①；
（3）操作的目的是得到硫酸亚铁晶体，基本操作步骤：加热浓缩、然后冷却结晶、再过滤、最后洗涤干燥，得到硫酸亚铁晶体，故填写：过滤；
其中氮气的作用是作保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化，故填写：保护气，避免+2价的铁元素被空气中氧气氧化；
（4）生活垃圾分类回收等是为生活垃圾处理提出的一条很好的建议，故填写：垃圾分类回收。
特高级教师点拨系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】西西和建设两位同学为探究硫酸的化学性质,做了如下实验:
试管 A 中的现象是___________,反应后试管 B 中可能含有的离子是______________(写离子符号)；试管 C 中反应的化学方程式__________；建设同学把 D、E 试管内反应后的溶液倒入同一个烧杯中,观察到无明显现象,建设同学认为 D 试管中氢氧化钠溶液和稀硫酸一定恰好完全反应,请评价建设同学的说法___________。
（提出问题）E 试管中反应后溶液中溶质是什么?
猜想一:Na2SO4
猜想二:Na2SO4、H2SO4
西西同学的猜想:_____________(写化学式)
（实验验证）西西同学取少量 E 试管反应后液体于试管中,向其中加入_____________观察到_____________,证明自己的猜想是正确的。结合建设同学的实验，可推知 D 试管溶液中溶质为______________。
（交流总结）在分析某溶液含有的溶质时，可根据与其混合的溶液中(9) ____________及混合后的___________来得出结论。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
（1）海水中含量最多的物质是_______。生活中，常采用__________的方法降低水的硬度。
（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上 3%~5%的______溶液。
（3）农业上常用溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。
①室温下氯化钠的溶解度约为 36 g。上述选种用的氯化钠溶液是_______ （填“饱和”或“不 饱和”）溶液。
②若用溶质质量分数为 24%的 NaCl 溶液和蒸馏水来配制 300g 溶质质量分数为 16%的 NaCl溶液，则所需 24%的NaCl 溶液与蒸馏水的质量比为_______________。
（4）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是_________（填字母）。
a．大于 b．小于 c．等于 d．无法确定
②要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲，通常可采用____ 的方法（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
③等质量的甲、乙分别配成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量：甲______乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（5）不同压强下，气体 A 的溶解度随温度的变化如图所示，图中p1 对应 的压强为 202kPa， 则p2对应的压强为________（填字母）。
a．大于 202kPa b．小于 202kPa c．无法确定
（6）实验室用溶质质量分数为 5%的过氧化氢溶液制取氧气，若要得到 1.6g氧气，至少需要过氧化氢溶液的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，在答题纸上写出计算过程） __________
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A. a的溶解度大于b的溶解度
B. 将a的溶液由
降温到
，一定有晶体析出
C. 时，50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为
D. c的饱和溶液由降温到，溶液的质量分数不变
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列图象正确的是
A.表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图
B.表示CO还原CuO的实验中，试管内固体质量与时间关系图
C.表示向Ca(NO3)2(含少量 HCl)溶液中滴加K2CO3溶液，沉淀量与K2CO3的加入量的关系图
D.表示向足量的稀HCl中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图
A. A B. B C. C D. D
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】分析以下化学反应的微观示意图，判断有关说法正确的是（ ）
A. 反应前后各物质均属于氧化物
B. 参加反应的两种物质的分子个数比为2：3
C. 该反应中各元素的化合价均发生了改变
D. 在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是[Ca(ClO)2]，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应
；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
（1）漂白粉是一种____________（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）HClO在常温下分解，反应为
。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH值____________（填“增大”或“减小”或“不变”）；
（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式_______________。该反应的基本反应类型是____________反应；
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】酒精(C2H6O)、硫酸铜、甲醛(CH2O)、过氧乙酸(C2H4O3)、次氯酸钠( NaClO)都是生产和生活中常用的消毒剂。
(1)上文所述杀菌消毒剂中属于有机物的有________种。
(2)次氯酸钠( NaClO中氯元素的化合价是___________。
(3)生活中常用酒精(C2H6O)杀菌消毒，其原理是________________
(4)过氧乙酸分子中含有一种叫“过氧基”的结构(—O—O—)，据此推测下列物质也可作杀菌消毒剂的是________。
A H-O-H B O=C=O C 
D H-O-O-H
(5)工业上用低品位的氧化铜矿加稀硫酸浸渍，然后进行浓缩，可以制取硫酸铜。写出上述过程中生成硫酸铜的化学方程式___________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】在“宏观一微观”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图是某反应的微观示意图，下列有关该反应说法错误的是
A. 反应前后原子个数不变B. 属于复分解反应
C. 生成的丙和丁的质量比为 22:9D. 反应前后分子个数不变
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