Question

【题目】溶液在生活、生产中具有广泛的用途。

（1）海水中含量最多的物质是_______。生活中，常采用__________的方法降低水的硬度。

（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上 3%~5%的______溶液。

（3）农业上常用溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。

①室温下氯化钠的溶解度约为 36 g。上述选种用的氯化钠溶液是_______ （填“饱和”或“不 饱和”）溶液。

②若用溶质质量分数为 24%的 NaCl 溶液和蒸馏水来配制 300g 溶质质量分数为 16%的 NaCl溶液，则所需 24%的NaCl 溶液与蒸馏水的质量比为_______________。

（4）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是_________（填字母）。

a．大于 b．小于 c．等于 d．无法确定

②要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲，通常可采用____ 的方法（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

③等质量的甲、乙分别配成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量：甲______乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（5）不同压强下，气体 A 的溶解度随温度的变化如图所示，图中p1 对应 的压强为 202kPa， 则p2对应的压强为________（填字母）。

a．大于 202kPa b．小于 202kPa c．无法确定

（6）实验室用溶质质量分数为 5%的过氧化氢溶液制取氧气，若要得到 1.6g氧气，至少需要过氧化氢溶液的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，在答题纸上写出计算过程） __________

Answer 1

【答案】H2O 煮沸 NaHCO3 不饱和 2：1 d 降温结晶 < b 68g

解：设需要过氧化氢溶液的质量为x。

答：需要过氧化氢溶液的质量为68g。

【解析】

（1）海水中含量最多的物质是H2O，生活中，常采用煮沸的方法降低水的硬度，故填：H2O；煮沸。

（2）如果不慎被浓硫酸腐蚀，应立即用大量水冲洗，然后再涂上 3%~5%的NaHCO3溶液，故填：NaHCO3。

（3）①农业上用的氯化钠溶质质量分数为 16%＜ （饱和氯化钠溶液溶质质量分数），故为不饱和溶液，故填：不饱和。

②设所需24%氯化钠溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，故x×24%=300g×16%，x=200g，需水质量：300g-200g=100g，故24%的NaCl 溶液与蒸馏水的质量比200g：100g=2：1，故填：2：1。

（4）①t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数与乙饱和溶液的溶质质量分数相比，相等，若不是饱和溶液，溶质质量分数，无法比较，故选：d。

②甲的溶解度随温度变化较大，要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲，通常可采用降温结晶的方法，故填：降温结晶。

③t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，等质量的甲、乙分别配成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量：甲小于乙，故填：＜。

（5）气体溶解度随压强增大增大，相同温度下，P1溶解度大于P2溶解度，故P1（202kPa）大于P2，故选：b。

（6）解：设需要过氧化氢溶液的质量为x。

答：需要过氧化氢溶液的质量为68g。