【题目】（1）据图回答：
①E仪器叫什么_____
②由以上装置你想到课本里_____实验，并写出实验步骤_____
③有一个步骤叫过滤，请问过滤用的仪器是什么_____（选填序号），其中H的作用是什么_____
（2）据图回答：
④试剂A最好选用_____（从我市有丰富的石灰石资源考虑，填写物质名称）
⑤无水MgCl2到Mg的化学方程试是什么_____
⑥“氨碱法”制纯碱是向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，同时生成另一种副产物可以做_____。再加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式：________
【答案】蒸发皿 粗盐的提纯 溶解、过滤、蒸发、计算产率 ACGH 引流 氢氧化钙溶液 MgCl2
Mg+Cl2↑ 氮肥 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】
①E仪器叫蒸发皿；
②可知以上装置分别为铁架台、托盘天平、烧杯、酒精灯、研钵、蒸发皿、长颈漏斗、玻璃棒，故可以做课本里粗盐的提纯实验，实验步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。
③“过滤”操作所需的仪器和用品有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸（是实验用品，不是仪器），即ACGH，其中玻璃棒的作用是引流。
④硫酸镁转化为氢氧化镁沉淀需要加入碱溶液，我市有丰富的石灰石资源，锻烧石灰石可以得到氧化钙，而氧化钙溶于水可制得氢氧化钙溶液，所以A试剂应是氢氧化钙溶液；
⑤电解氯化镁生成镁和氯气，化学反应方程式：MgCl2Mg+Cl2↑；
⑥反应物是氯化钠溶液、氨气、二氧化碳，生成物中析出碳酸氢钠晶体，该反应的化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl；氯化铵单独结晶析出,氯化铵含有氮元素，用作氮肥。根据加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，可知反应物是碳酸氢钠，反应条件是加热，生成物中有纯碱，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
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【题目】“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是
比较硬度，硬度小的是“愚人金”
灼烧，表面变色的是“愚人金”
浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】化学基本观念的建构是学好化学的基础.下列对化学基本观念的认知错误的是
A.守恒观:6gC和16gO2 充分反应后,一定生成22gCO2
B.元素观:H2O是H、O元素组成的化合物,金刚石和石墨都是碳元素组成的单质
C.变化观:石墨在一定条件下转化为金刚石,属于化学变化
D.微粒观:保持C60化学性质的最小微粒是碳原子
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【题目】西西和建设两位同学为探究硫酸的化学性质,做了如下实验:
试管 A 中的现象是___________,反应后试管 B 中可能含有的离子是______________(写离子符号)；试管 C 中反应的化学方程式__________；建设同学把 D、E 试管内反应后的溶液倒入同一个烧杯中,观察到无明显现象,建设同学认为 D 试管中氢氧化钠溶液和稀硫酸一定恰好完全反应,请评价建设同学的说法___________。
（提出问题）E 试管中反应后溶液中溶质是什么?
猜想一:Na2SO4
猜想二:Na2SO4、H2SO4
西西同学的猜想:_____________(写化学式)
（实验验证）西西同学取少量 E 试管反应后液体于试管中,向其中加入_____________观察到_____________,证明自己的猜想是正确的。结合建设同学的实验，可推知 D 试管溶液中溶质为______________。
（交流总结）在分析某溶液含有的溶质时，可根据与其混合的溶液中(9) ____________及混合后的___________来得出结论。
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【题目】以下是实验室常用的部分实验装置。请回答下列问题。
①实验室用A装置制氧气的化学方程式_____，该反应属于_____（填基本反应类型），实验过程中发现试管口有水珠出现，此现象是_____变化引起的（填写“物理”或“化学）。
②下图是用排水法收集氧气的过程，依次观察到的现象是_____（填序号）。
若收集到的氧气不纯，可能的原因是_____（填序号）。
a、装置的气密性不好
b、在加热前将导管放入集气瓶
C、收集时集气瓶没有装满水
d、集气瓶中的水没有完全排尽
③某同学用碳酸钙粉末和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，欲使反应平稳进行，选用的发生装置是_____（选填“A一D”）。
④研究装置D的工作原理，在装置D左侧连接压强传感器（图一），测定制取二氧化碳过程中的压强变化，如图二所示。请描述ab时间段装置内出现的现象_____，cd时间段对应的操作是_____。
⑤实验室用大理石和稀盐酸制取0.2mol二氧化碳气体，求参加反应的碳酸钙的质量_____。（根据化学方程式列式计算）
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【题目】认识物质及其变化，对于了解自然现象和规律至关重要。
（1）下列是初中化学常见的实验或操作，回答下列问题：
①A实验中读出液体的体积为_____mL。
②B实验中观察到的实验现象是_____。
③C实验集气瓶内预先装入少量的水的目的是_____，铁丝燃烧的化学方程式为_____。
（2）在烧杯中加入5.74g久置于空气中的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：
①产生氢气（H2）的总质量为_____；
②刚滴加稀硫酸时无氢气放出，是因为稀硫酸与铝箔表面的物质_____（填化学式）反应，该物质与稀硫酸反应的化学方程式为_____。
③请计算铝箔中含有金属铝的质量_____。
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【题目】下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A. 
某温度下，将一定量饱和的氯化钠溶液恒温蒸发
B. 
相同质量的等质量分数的盐酸分别与足量的固体反应
C. 
向一定量氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
D. 
往盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量
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【题目】溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
（1）海水中含量最多的物质是_______。生活中，常采用__________的方法降低水的硬度。
（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上 3%~5%的______溶液。
（3）农业上常用溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。
①室温下氯化钠的溶解度约为 36 g。上述选种用的氯化钠溶液是_______ （填“饱和”或“不 饱和”）溶液。
②若用溶质质量分数为 24%的 NaCl 溶液和蒸馏水来配制 300g 溶质质量分数为 16%的 NaCl溶液，则所需 24%的NaCl 溶液与蒸馏水的质量比为_______________。
（4）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是_________（填字母）。
a．大于 b．小于 c．等于 d．无法确定
②要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲，通常可采用____ 的方法（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
③等质量的甲、乙分别配成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量：甲______乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（5）不同压强下，气体 A 的溶解度随温度的变化如图所示，图中p1 对应 的压强为 202kPa， 则p2对应的压强为________（填字母）。
a．大于 202kPa b．小于 202kPa c．无法确定
（6）实验室用溶质质量分数为 5%的过氧化氢溶液制取氧气，若要得到 1.6g氧气，至少需要过氧化氢溶液的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，在答题纸上写出计算过程） __________
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【题目】漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是[Ca(ClO)2]，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应
；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
（1）漂白粉是一种____________（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）HClO在常温下分解，反应为
。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH值____________（填“增大”或“减小”或“不变”）；
（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式_______________。该反应的基本反应类型是____________反应；
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