Question

14．铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验，取铜镁合金20g放入烧杯中，将280g稀硫酸分4次加入烧杯，充分反应后，测的剩余固体的质量记录如下．请计算：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸质量/g	70	70	70	70
剩余固体质量/g	18.2	16.4	14.6	13.2

（1）合金中铜、镁的质量比为33：17．
（2）第三次加入稀硫酸反应后溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据铜不和硫酸反应而金属镁和硫酸反应生成氢气进行解答；
（2）根据金属镁的质量求出生成硫酸镁的质量．

解答 解：（1）剩余固体的质量为铜的质量，所以铜的质量为13.2g，金属镁的质量=20g-13.2g=6.8g，合金中铜、镁的质量比=13.2：6.8=33：17；
（2）分析表中数据可知，与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为（20g-18.2g）=1.8g．第三次加入稀硫酸反应后消耗镁的质量为1.8g×3=5.4g
设恰好反应后溶液的溶质质量为y，生成氢气质量为z，
   Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
   24                120        2
  5.4g                y         z
$\frac{24}{5.4g}=\frac{120}{y}=\frac{2}{z}$
y=27g
z=0.45g
恰好反应后溶液的溶质质量分数=$\frac{27g}{5.4g+210g-0.45g}$×100%≈12.6%
答案：
（1）33：17；
（2）第三次加入稀硫酸反应后溶液中溶质的质量分数为12.6%

点评 本题难度一般，但综合性强，以信息给予题的形式考查了金属的化学性质、质量守恒定律的应用等，完成此题可以依据已有的知识进行．