[题目]水在日常生活及科学实验中不可缺少.(1)实验室配制一定质量的10%的氯化钠溶液.配制步骤中. 时要用玻璃棒.溶液配制过程中除了天平.量筒.烧杯.药匙和玻璃棒外.还需要用到的仪器有 .(2)用洗涤剂洗涤某件衣服.“拧干后该湿衣残留的溶液为100g.其中含洗涤剂的质量分数为2%.该湿衣服上残留的洗涤剂质量为 g.现用6000g清水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】水在日常生活及科学实验中不可缺少。

（1）实验室配制一定质量的10%的氯化钠溶液。配制步骤中，_____时要用玻璃棒。溶液配制过程中除了天平、量筒、烧杯、药匙和玻璃棒外，还需要用到的仪器有_____。

（2）用洗涤剂洗涤某件衣服。“拧干”后该湿衣残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为2%，该湿衣服上残留的洗涤剂质量为_____g。现用6000g清水对这件衣服进行漂洗，“拧干”后残留在湿衣服上的洗涤剂的质量为_____g（用分数表示）

【答案】溶解胶头滴管 2

【解析】

（1）配置溶液的步骤包括：计算、称量（量取）、溶解、转移、贴标签，其中溶解时需要用玻璃棒搅拌，以加快溶解速度；在量取溶剂时，还需要用到胶头滴管；

（2）该湿衣服上残留的洗涤剂质量为100g×2%=2g;

用6000g清水对这件衣服进行漂洗，溶液的总质量为6000g+100g=6100g,“拧干”后残留在湿衣服上的洗涤剂的质量为x,则=,x=. 所以“拧干”后残留在湿衣服上的洗涤剂的质量为g。

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【题目】电子工业中常用覆铜板（以绝缘体为基材，表面覆以铜箔）为基础材料制作印刷电路板（如图所示）。印刷电路板广泛应用于电视机、计算机、手机等电子产品中。

某校初中科技小组的同学对于覆铜板制作印刷电路的原理很感兴趣，决定进行探究，请你随他们一起进行探究。

（查阅资料）

（1）覆铜板制作印刷电路的原理，是把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物质覆盖，然后将覆铜板浸泡到FeCl3溶液中，利用FeCl3溶液将不需要的铜腐蚀掉，留下来的就是印刷电路。

（2）FeCl3溶液呈酸性，在与铜单质反应后Fe3+变为Fe2+，反应后有Cu2+产生。

（提出问题）FeCl3溶液为什么能将铜腐蚀掉？

（猜想假设）

（1）小明同学从资料中获知FeCl3溶液呈酸性，用石蕊试纸检验FeCl3溶液，试纸变______色，他认为一定是溶液中的H+与Cu发生反应，将Cu腐蚀掉，但大家用______（填物质的化学式）不能与Cu反应置换出氢气的知识否定小明的观点。

（2）小文同学认为可能是FeCl3溶液与铜发生了置换反应，Fe3+将铜置换成可溶于水的Cu2+，大家也否定他的观点，因为置换反应原理是______，而不是一种离子置换另一种离子。

（3）根据查阅的信息，小丽同学认为这个腐蚀过程是一个新的反应，写出反应的化学方程式______。

（原理分析）根据信息和上述反应的化学方程式，得知铁元素由+3价下降为+2价的特点，从化合价的角度，小明同学又归纳出这个反应的另外两个特点：①______；②______。

（拓展研究）考虑到使用后的腐蚀液富含Cu2+，具有很高的回收再利用价值，小组同学继续进行回收探究。在100mL反应后的废液中投入足量的锌粉，析出0.64gCu（若废液中仍有FeCl3剩余，则锌粉先与FeCl3反应，再与氯化铜反应），则说明原来配制的FeCl3溶液浓度至少是______ g/L（g/L是质量体积浓度的单位，表示的是在每升溶液中所含溶质的质量）。