Question

【题目】金属材料用途广泛，根据所学知识回答：

（1）我国科技迅猛发展，航海及军事领域取得重大突破。建造航母用到了钛合金，工业制钛有一种反应为：，X的化学式为_____，钛合金具有强度高、硬度大、质量轻、耐腐蚀等性能。

（2）航母外壳使用的是钢铁材料并用涂料将钢铁材料覆盖，使用涂料是为了防止钢铁材料与_____接触而锈蚀。

（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是_____（填序号）。

A　溶液中加入足置铜粉后，再加入铁粉

B　溶液中加入足量铁粉后，再加入溶液

（4）冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是_____t（结果精确到0.1）。

Answer 1

【答案】 水和氧气 B 1714.3

【解析】

（1）由化学方程式：可得，反应物中包含1个Ti原子，4个F原子，4个H原子，2个S原子，8个O原子，生成物中包含4个H原子，4个F原子，1个Ti原子，2个O原子，所以2X中包含2个S原子，6个O原子，即X的化学式为SO3；

（2）钢铁材料与空气中的水和氧气接触易生锈，使用涂料是为了防止钢铁材料与氧气和水接触；

（3）

A、溶液中加入足量铜粉，不会发生反应，说明Zn的活动性比铜强；再加入铁粉，也不会发生反应，说明Zn的活动性比铁强，不能证明铜和铁的顺序，故不能探究三种金属的活动顺序；

B、溶液中加入足量铁粉，不会发生反应，说明Zn的活动性比铁强；再加入溶液，会与铁粉反应生成铜单质和氯化亚铁，说明铁的金属性比铜强，所以三种金属的活动性顺序为Zn＞Fe大于Cu，故选B；

（4）可以用CO于Fe3O4在高温下反应冶炼铁，设能得到含杂质2%的生铁的质量是x

x≈1714.3t