除去下列各物质中混有的少量杂质.所用试剂不正确的是序号物质杂质所用试剂 A N2 O2 灼热的铜网 B 二氧化锰氯化钾溶解.过滤.洗涤.干燥 C CaO CaCO3 适量的稀盐酸 D CuSO4溶液硫酸氧化铜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是

序号	物质	杂质	所用试剂
A	N₂	O₂	灼热的铜网
B	二氧化锰	氯化钾	溶解、过滤、洗涤、干燥
C	CaO	CaCO₃	适量的稀盐酸
D	CuSO₄溶液	硫酸	氧化铜

解析试题分析：物质的除杂有2个原则：1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质，2、在除杂过程中不能引入新的杂质，方法既可以物理手段也可以采用化学方法，A、除去N₂（O₂），通过灼热的铜网，发生反应：2Cu + O₂^△ 2CuO，正确，B、除去二氧化锰（氯化钾），根据氯化钾溶于水，而二氧化锰不溶于水，故可通过溶解、过滤、洗涤、干燥，即可得到二氧化锰，正确，C、除去CaO（CaCO₃），加入适量的稀盐酸，两者都会发生反应，错误，D、除去CuSO₄溶液（硫酸），加入氧化铜，发生反应：CuO+H₂SO₄==CuSO₄+H₂O，正确，故选C
考点：物质的除杂和分离

练习册系列答案

开卷8分钟英语阅读理解与完形填空系列答案

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：探究题

(14分)实验室获取氮气有很多种途径，常见的有3种方法。
方法一：将氨气（NH₃）通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成铜、氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1．2508g/L。
方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末,测得该气体的密度为1．2572g/L。进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）。

为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置           （选填装置编号）中加入              （填名称）以除去其它杂质气体。
方法三：将亚硝酸钠（NaNO₂）和氯化铵的饱和溶液加热，氮元素全部转化为氮气。下图是实验室用这种方法制N₂，并测定生成N₂体积的装置（部分装置略去），请回答相关问题。

【查阅资料】
（1）NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O
（此反应会放出大量的热）；
（2）B部分中冰盐是冷凝作用
【实验探究】
①   ；
②20℃时，取含溶质0．21g饱和NH₄Cl溶液放入烧瓶，连接装置；
③调节水准管，使其与量气管中液面相平，记录量气管中水面读数为12．0mL；
④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入饱和NaNO₂溶液，加热至反应发生，移走酒精灯；
⑤烧瓶中不再产生气泡时，关闭活塞；
⑥待冷却至室温，调节两边液面高度相平，记录量气管中水面读数为100．0mL；
⑦处理剩余药品，整理实验台。
【实验分析及数据处理】
（1）加入药品前必须进行的实验①是                               ；
（2）步骤④中，移走酒精灯的目的是                              ；
（3）计算生成氮气的质量和密度。（4分，计算过程中以及最终数据均保留2位小数）
【解释与结论】
1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比其他方法得到的纯氮气密度总是偏大5‰左右。若实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因是                                  （已知：相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度就越大）
【反思与评价】
（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是
C
防止NaNO₂饱和溶液蒸发           B．保证实验装置不漏气
C．使NaNO₂饱和溶液顺利滴下        D．防止溶液冲入U形管
（2）科学家瑞利仅仅是从小数点第三位数的差别，发现了新物质。这启示我们在今后的学习和生活中要学习科学家的                  ．
A．严谨求实的科学态度和敢于怀疑的批判精神
B．科学研究中遇到疑惑就趁早放弃，不要浪费时间
C．不能因为微小的差异而放过一次成功的机会
D．要相信权威，权威一定是正确的

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

下列图( I )是部分常用化学仪器或装置，图(Ⅱ)是部分“微型”化学仪器或装置(用 “微型”仪器做实验，其试剂用量和废物排放量是通常用量的l／10或更少，符合绿色化学的理念)。对比图(I)和图(Ⅱ)回答以下问题：

⑴图( I )中A、B的名称分别是             、              ；
⑵用图(Ⅱ)中的“微型”仪器做实验，固体只需极少量、液体用量也很少(或只需1～2
小滴)，相对用图(I)仪器做实验的优点是      、      、       (填序号)：
①节约药品用量          ②能完全消除实验污染
③方便个人或家庭实验    ④若需加热也能节约燃料
⑶图( I )中的C装置的作用相当于图(II)中的装置             (填字母)，它们在实
验操作上的共同优点是通过控制                     来控制反应速度。

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

乙炔（C₂H₂）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC₂）与水反应生成，同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二：                   ；猜想三：Ca(OH)₂。
他的依据是                                                              。
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：
                                                                        。
【进行实验】
（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到                    ，证明猜想二不成立。
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，                              ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为：
                                                                        。
结论：白色固体是Ca(OH)₂。
【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是           （选填图中装置序号）。

A               B        C       D      E             F