【题目】将稀盐酸逐滴匀速加入到一定量的稀氢氧化钠的溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图所示。
基于证据推理不正确的是
A. 根据pH减小且低于7的事实，可以判断稀盐酸与稀氢氧化钠发生了化学反应
B. 该反应大约在60 s时恰好完全反应
C. 反应体系温度升高，是否为稀盐酸或稀氢氧化钠溶液被稀释所导致，还需要通过实验证明
D. 对于“无明显现象的化学反应”还可以通过检测反应物的消失或新物质的生成来进行验证
中考解读考点精练系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（ ）
A．活性炭（C）B．磁石（主要成分是Fe3O4）
C．铁屑（Fe）D．胆矾（CuSO45H2O）
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】同学们在课外学习活动中知道了钠和镁着火不能用CO2来灭火。他们通过查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2
2MgO＋C，但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍．有同学认为钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为_______________。
于是同学们展开了以下探究：
[实验]将燃着的钠伸入装有干燥的CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧。
[查阅资料]Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH。
[提出猜想]同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下凡种猜想：通过理论分析，猜想________(填序号)肯定是错误的，理由是：______________________________________。
[验证猜想]①Na2O、C ②________、C ③NaOH、C ④Na2O、Na2CO3、C
通过理论分析，猜想________(填序号)肯定是错误的，理由是：__________________。
[验证猜想]
步骤 | 实验操作 | 主要实验现象 | 结论（燃烧产物判断） |
（1） | 将产物溶于适量水中 | 部分溶解，试管底部有黑色固体 | 燃烧产物中肯定有___ |
（2） | 取（1）所得少量上层清液，加入过量的BaCl2溶液 | _________________ | 燃烧产物中肯定有Na2CO3 |
（2） | 取（2）所得少量上层清液，加入_____溶液 | 溶液变成红色 | 燃烧产物中肯定有___ |
在步骤(2)中BaCl2溶液加入至过量的目的是____________________________________。
在步骤(3)中也可以通过加入的________方法进行检验(任写一种试剂)
[结论]猜想________(填序号)正确。
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【题目】乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O2
2 CO2+ 3 H2O 。
23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？
乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | 一氧化碳 |
反应前质量（g） | 4.6 | 8.8 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量（g） | 0 | 0 | 6.6 | 5.4 | a |
①表中a的值为____ __。
②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2_____ CO2+ _____ H2O + _____ CO 。
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【题目】绿色植物的呼吸作用会产生二氧化碳，小明猜惑：种子的萌发过程可能也会产生二氧化碳，他设计了如图的实验装置．打开D装置中的阀门，水位下降，空气就会依次进入装置．
（1）A装置的作用是_____．
（2）如果观察到_____现象，则小明的猜想是正确的．
（3）请指出D装置的一个优点：_____．
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【题目】（4分）下图所示装置有多种用途，利用其进行相关实验。
（1）检查装置气密性：关闭止水夹，从a处通入空气，观察到________________________，说明装置气密性良好。
（2）除杂：打开止水夹，从a处缓慢通入O2和CO2的混合气，瓶中液体无明显变化，在c处得到较纯的O2。瓶中盛放的试剂是____________。
（3）获得稳定气流：打开止水夹，从a处通入不稳定的氧气流，在c处获得较为稳定的气流，此时观察到的现象是_______________________________________________。
（4）防止爆炸：气囊中有遇明火能爆炸的H2和O2混合气。将气囊与a处相连，在c处连接尖嘴管，打开止水夹，通入混合气，在尖嘴处点燃气体，没有爆炸，原因是：
①集气瓶中的水能降温和阻断燃烧；②____________________________________________________________。
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【题目】某化学兴趣小组的同学为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，设计如下实验。用天平秤取12.5g石灰石样品放入小烧杯中；加入50g的稀盐酸，充分反应后称量剩余物的质量为58.1g，并测得溶液的pH值为4。
（1）测得溶液pH的目的是_____。
（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数_____？
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【题目】某白色固体可能含有BaCl2（溶液显中性）、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，某小组同学为确定该白色固体的成分，进行如下探究。
①初步探究：实验设计如图所示。
（初步结论）原白色固体中一定有的物质是_____。M溶液中的溶质一定有_____，一定没有氯化钡。
（交流讨论）甲同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能说明原白色固体中是否含有氢氧化钠，需要进一步确定。
②继续探究：无色溶液M中是否含有氢氧化钠？
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 | 实验目的 |
A．取溶液M于试管中，加入 _____，振荡，静置 | 白色沉淀 | _____ |
B．取实验A所得的上层清液于试管中，加入酚酞试剂。 | 清液变红色 | 证明溶液M中有氢氧化钠 |
通过实验，小组同学完成了本次探究活动。 | ||
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【题目】兴趣小组同学为了测定某中碳酸钙的质量分数，称取25.0g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：
操作次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
剩余固体质量（g） | 21.6 | 19.2 | 16.2 | 16.2 |
试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是__g。
（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）__________.
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