Question

【题目】小明同学在实验结束进行废液处理，将氢氧化钠、石灰水和稀盐酸倒入同一洁净的烧杯中，当他用手接触烧杯外壁时，感觉到“发热”，这一现象引起了他的注意，于是他进行了如下探究。

[提出问题]这三种物质混合后，溶液中溶质的组成有几种可能?这三种物质间发生反应的一个化学方程式为_____。你认为发热的原因是______。

[提出假设]小明对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设。

假设①:溶质为NaCl、CaCl2

假设②:溶质为NaCl、CaCl2、 NaOH、 Ca（OH）2

假设③:溶质为NaCl、CaCl2、NaOH

请你再补充一种合理的假设

假设④:溶质为________。

[实验验证]如果假设④成立，请你设计一个实验方案进行验证。

实验步骤及操作方法	实验现象	实验结论
____	____	假设④成立

[实验反思] （1）比较几种假设，能说明作出假设④的理由是__。

（2）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑_____。

Answer 1

【答案】，（填一个即可） 酸碱中和反应放热 取少量溶液于试管中，通入足量二氧化碳，滴加酚酞试液 产生白色沉淀，酚酞试液不变色 充分反应后氢氧化钙过量 反应物是否过量

【解析】

提出问题：

这三种物质混合后，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：，（填一个即可）；发热的原因是酸碱中和反应放热。

提出假设：

假设④：氢氧化钙过量时，溶质为。

实验验证：

取少量溶液于试管中，通入足量二氧化碳，滴加酚酞试液，产生白色沉淀，酚酞试液不变色，说明溶液中含有氢氧化钙，不含有氢氧化钠，实验过程如下所示：

实验步骤及操作方法	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管中，通入足量二氧化碳，滴加酚酞试液	产生白色沉淀，酚酞试液不变色	假设④成立

实验反思：

（1）比较几种假设，能说明作出假设④的理由是充分反应后氢氧化钙过量。

（2）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。