【题目】某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现 象：将酚酞试液滴人某 NaOH 溶液中，溶液变成了红色，可过一会儿红色却消失了。
（提出问题）是什么原因导致滴有酚酞的 NaOH 溶液由红色褪为无色？
（猜想与假设）他们分别对这种意外现象作如下猜想： 甲同学：可能是酚酞与 O2 发生了反应；
乙同学：可能是 NaOH 溶液与空气中的 CO2 发生了反应； 丙同学：可能与 NaOH 溶液浓度大小有关； 你认为可能还与__________________有关（写一条即可）。
（设计实验）三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表。
实验步骤 | 设计这一步骤的目的 | 实验现象 | 实验结论 |
1．将 NaOH 溶液加热煮沸 | _________________ | 溶液变 红，过一 会儿红色 消失 | 甲同学猜想_________________（填“正确”或 “不正确” ） |
2．向冷却后的溶液中滴人酚 酞，并滴一些植物油在其上方 | _________________ |
（2）乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液 的红色褪去，于是认定自己的猜想正确 。请写出 CO2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式：_________________。 甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由 是：__________________。
【答案】酚酞本身已变质 除去氢氧化钠溶液中溶解的氧气 不正确 隔绝氧气 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去
【解析】
解：[猜想与假设]结合题中已知的猜想和导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色的可能原因分析可知，可能还与酚酞本身已变质有关；
[设计实验]（1）甲同学认为“可能是酚酞与O2发生了反应”，隔绝氧气，设计了如下实验：
实验步骤 | 设计这一步骤的目的 | 实验现象 | 实验结论 |
1.将NaOH溶液加热煮沸 | 除去氢氧化钠溶液中溶解的氧气 | 溶液变红，过一会儿红色消失 | 甲同学猜想不正确 |
2.向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方 | 隔绝氧气 |
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
考虑二氧化碳中可能混有氯化氢气体，因为若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，则氢氧化钠与氯化氢发生反应，则试管中溶液的红色也能褪去。
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【题目】南外某学习小组完成“实验活动1氧气的实验室制取与性质”进行了研讨。请你参与完成下面的问题。
（1）装置b的名称是 _______________。
（2）若选择装置A用高锰酸钾制取氧气，则试管口要放一团___________,该反应的文字表达式为____________，收集的氧气用于铁丝燃烧实验，宜选用的收集装置为________________（填序号，下同）
（3）如果用双氧水、二氧化锰制氢气，则选用的发生装置是_____________反应的文字表达式为________________。
（4）用排空气法收集氧气，验满的方法是___________________。
（5）若用装湖水的图F装置收集氧气，气休应从_________端管导管口进入（填"m"或"n"）；
（6）小兰查阅资料了解到实验室制取二氧化碳是用石灰石固体与稀盐酸溶液在常温下反应制取.二氧化碳能溶于水，密度比空气大，小兰应选用的制取二氧化碳的发生装置和收集装置是______________。
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【题目】下列各种混合成反应过程中，“
”不等于“2”的是（ ）
A.10mL酒精和10mL酒精混合后的总体积
B.1g铜投入1g稀盐酸所得的物质的总质量
C.20℃时1g饱和硝酸钾溶液中加入1g硝酸钾后，所得溶液的质量
D.lg氢氧化钠稀溶液和1g稀硫酸溶液混合后溶液的质量
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【题目】根据下图所示的实验回答问题。
（1）实验室中用甲所示的发生和收集装置来制取气体，反应的化学方程式为_____。而集气瓶内装满水的目的是_____。
（2）乙实验中，通过A、B试管中发生的现象，说明有_____生成时，复分解反应可以发生。
（3）丙实验是用高分子分离膜淡化海水，海水的溶质质量分数_____（填“增大”、“减小”或“不变”），高分子材料制造的半透膜的作用是_____（填序号）。
A 组织泥沙，过滤海水 B 可让水分子通过，阻止盐分通过 C 能与海水中的盐分反应，除去盐分
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【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献，工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质，现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。
试求：(1)该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）
(2)所得溶液中溶质的质量分数。
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【题目】如图是常见物质转化关系图（反应条件及部分反应物、生成物已省略）。②是自然界中生成支持动植物呼吸的气体的反应，反应⑤放出大量的热。除E以外其它物质都含有共同的一种元素。请回答下列问题：
（1）B的化学式_____。
（2）G的一种用途是_____。
（3）写出反应①的化学方程式_____。
（4）反应⑦属于的基本反应类型_____。
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【题目】下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是( )
A. 20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C. 40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D. 将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出
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【题目】小王同学想测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末15g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，反应前后质量关系如图所示。请完成下列计算。
（1）反应生成氢气的质量为______g。
（2）计算合金中铜的质量________。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数________（计算结果保留一位小数）。
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【题目】利用数据传感技术可以探究影响化学反应速率的因素，倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。
（1）曲线____________（选填“①”或“②”）表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸反应。
（2）对比分析a、b点可知，化学反应速率与什么因素有关_________？（写一条即可）
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