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    4．10克20%的氢氧化钠溶液和10克20%的稀硫酸充分混合，混合后的溶液与下列物质不能发生反应的是（　　）
    A．铁B．氯化钡溶液C．硫酸铜溶液D．氧化铜

    分析 根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式即可知道两者反应后硫酸完全反应，氢氧化钠有剩余；由此得出反应后溶液的溶质有NaOH和Na2SO4；然后根据选项中的物质与NaOH和Na2SO4反应的情况选择即可．

    解答 解：设参加反应的NaOH的质量为x，
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    80     98
    x     10g×20%
     $\frac{80}{x}=\frac{98}{10g×20%}$
    解之得：x≈1.63g＜10g×20%，
    故硫酸溶液被反应完，氢氧化钠溶液有剩余．
    所以反应后所得溶液中有NaOH和Na2SO4，它们与金属铁及氧化铜不能发生反应，与氯化钡，硫酸铜反应都能生成沉淀．
    故选AD．

    点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．铁合金B．洁净的空气C．矿泉水D．纯净的氧气

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．下列物质或用品均为生活中常见．①钙片②不锈钢锅③活性炭④玻璃钢⑤塑料水杯．请用序号回答问题：
    （1）为防止骨质疏松，人体可以摄入的物质是①；
    （2）能除去冰箱内异味的是③；
    （3）所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是⑤，属于金属材料的是②，属于复合材料的是④．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．如表4个坐标图分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中不正确的是（　　）
    A．向一定量硫酸铜溶液中逐渐放入铁粉
    B．向一定量稀硫酸中加入氢氧化钡溶液至恰好中和
    C．向一定量大理石（杂质不参加反应）中滴加稀盐酸
    D．向一定量氯化钠和碳酸氢钠混合物中滴加稀盐酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．大理石广泛存在于自然界，某种大理石除主要成分CaC03外，还有少量的硫化钙．甲和乙两位同学用这种大理石和稀盐酸反应分别并展以下探究．
    【查阅资料】资料一：在常温下，测的浓度均为a%的下列5种溶液的pH大小情况：
    溶质H2S04HClH2SH2C03HClO
    PH小→大
    A．H2S04+2NaHC03═Na2S04+2H20+2C02↑   B.2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑
    C．C02+H20+Ca（C10）2═CaC03↓+2HClO   D．H2S+CuS04═H2S04+CuS↓
    资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰
    【实验探究】同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：

    （1）制备的C02气体中，可能含有的杂质是HCl、H2S、和水蒸气；
    （2）上述装置中，A是硫酸铜溶液，饱和NaHCO3溶液可以吸收HCl、H2S等酸性气体；
    （3）上述装置中，B物质可能是无水氯化钙（写名称）；
    （4）用这个实验得到的气体测定C02的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）；
    （5）乙同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
    实验步骤I．将适量盐酸加入烧杯中并称重Ⅱ．称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应Ⅲ．待反应完全后，称重
    实验图示
    实验数据烧杯和盐酸的质量为100.0g大理石样品的质量为12.0g烧杯和其中混合物的质量为107.6g
    乙同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g，大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确错误（填“正确”或“错误”，并简述理由）大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出，把生成的气体全部作为二氧化碳，使碳酸钙质量偏大，造成质量分数偏大．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    9．如图是“×××”补钙剂商品标签图．我能根据标签信息完成下列问题：
    （1）主要成分碳酸钙的相对分子质量为100；每片药剂中至少含钙元素的质量为0.496g．
    （2）这种补钙剂可以预防儿童佝偻病．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．我们知道，湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快，对此现象的解释最合理的是（　　）
    A．分子的运动速率随温度的升高而加快
    B．分子在不停地做无规则运动
    C．分子的质量和体积都很小
    D．分子之间有间隔

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质的应用中不合理的是（　　）
    A．用洗洁精洗涮餐具B．用碱液擦去菜刀的铁锈
    C．用活性炭吸附异味D．用白醋溶解水壶中水垢

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    14．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，如NaCl、KCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2等物质．从海水中提取金属镁的主要流程如下：

    （1）将海水中的镁提取出来，首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来．为了使镁离子尽可能多地转化成为沉淀，应加入的溶液A中溶质可能是Ca（OH）2（填化学式），发生化学反应方程式为MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓．
    （2）已知MgCl2的溶解度随温度升高而增大，且氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）在受热情况下容易分解产生Mg（OH）Cl以及另外两种产物，请写出发生的化学反应方程式为MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．请补充完整操作的操作过程：蒸发浓缩、降温结晶、过滤．
    （3）电解熔融的无水MgCl2可以得到金属镁．该反应的化学反应方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，属于基本反应类型中的分解反应．

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