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    【题目】将50gCaCl2溶液与60gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到100g滤液。请计算：

    （1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为___________；

    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数___________。（结果精确到0.1%）

    【答案】10g 11.7%

    【解析】

    （1）根据质量守恒定律分析生成的CaCO3沉淀的质量；

    （2）根据反应的化学方程式，由CaCO3沉淀的质量可以求出生成氯化钠的质量；根据溶质质量的计算公式求出所得溶液中溶质的质量分数进行解答。

    解：（1）根据质量守恒定律可知，反应后生成CaCO3沉淀的质量为：50g+60g-100g=10g；（2）设生成NaCl的质量为x，

    x=11.7g，

    所得溶液中溶质的质量分数为×100%=11.7%。

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    反应时间/min

    1.0

    2.0

    3.0

    4.0

    5.0

    剩余固体质量/g

    5.20

    4.60

    4.20

    4.10

    4.08

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    【题目】新版水污染防治法于2018年一月一日起正式施行。此次水污染防治法修改，将河长制首次纳入立法范畴，重点关注农村水环境治理，加大环境监测数据造假惩处力度，进一步转向水环境综合治理。我市某化学兴趣小组的同学用洁净的塑料瓶从捞刀河中取回一定量的水样，进行如下研究：

    （1）将浑浊的河水样品倒入烧杯中，加入________（吸附杂质，使杂质沉降）搅拌，溶解后静置一会儿；

    （2）将静置后的河水采用右图装置进行过滤，请问：图中还缺少的一种仪器是_________；

    （3）过滤后得到的水澄清透明，取少量于小烧杯中，加入肥皂水并搅拌，发现烧杯中有大量浮渣，则说明河水是硬水。日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是___。

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    【题目】我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，在未名化学教研团队老师指导下设计并进行了如下实验。

    已知：Cu+H2O2+H2SO4 ═ CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应．

    （1）将电路板粉碎成粉末的目的是_______________。

    （2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有______________。

    （3）步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，_____________。

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    【题目】医疗上的生理盐水含有A、B、C、D四种元素，A、B、C、D的原子序数依次增大。

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    （1）该反应的类型属于_________反应

    （2）氯气在化学变化中的最小粒子是_________，在这个反应中，发生变化的粒子是_________.

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