Question

课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na₂CO₃、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为

 

．将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
（2）取适量粗产品溶于水，加入CaCl₂溶液出现白色浑浊，该粗产品中一定还含有

 

．因而该小组同学通过以上的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
（3）该小组同学又另取20.0g粗产品，逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为73g，放出CO₂ 4.4g（不考虑二氧化碳气体的溶解）．求原粗产品中NaOH的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析：（1）根据题干的信息可以知道反应为碳酸钠和熟石灰的反应，可以写出化学方程式．
（2）本题中的物质够和氯化钙反应生成沉淀只有碳酸钠，可以作出判断．
（3）分析反应，可以根据二氧化碳的质量来进行求算．

解答：解：（1）根据题干的信息可以知道反应为碳酸钠和熟石灰的反应，可以写出化学方程式．
（2）根据题给物质，向粗产品的溶液中加入氯化钙产生了沉淀，则可以判断在粗产品中还含有碳酸钠，
（3）分析该题中所发生的反应为碳酸钠和盐酸的反应，根据所生成二氧化碳的质量可以解答该题．
故答案为：（1）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
（2）Na₂CO₃
（3）解：设与粗产品中碳酸钠反应的氯化氢质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
       73             44
        x            4.4g

73

x

= 

44

4.4g

解得：x=7.3g
与粗产品中氢氧化钠反应的氯化氢的质量为：73g×20%-7.3g=7.3g
设粗产品中含氢氧化钠的质量为y
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40  36.5
y   7.3g

40

y

=

36.5

7.3g

解得：y=8g
粗产品中含氢氧化钠的质量分数为：

8g

20g

×100%=40.0%
答：粗产品中含氢氧化钠的质量分数为40.0%．

点评：熟练掌握碳酸钠、氢氧化钙的化学性质，知道烧碱的工业制法，能够根据题给的信息进行计算．记住化学方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．