Question

12．实验室有一瓶因保存不当而吸收了水和二氧化碳的氧化钙，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.4%，碳元素的质量分数为3.6%．则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数约为（　　）

• A． 33.7%
• B． 50%
• C． 66.7%
• D． 80%

Answer 1

分析 根据氢元素的质量分数，可以计算生成的氢氧化钙的质量，根据碳元素的质量分数，可以计算生成的碳酸钙的质量

解答 解：设久置的氧化钙固体的质量为100g，含有碳元素的质量为100g×3.6%=3.6g，则含有的碳酸钙的质量为：3.6g÷$\frac{12}{100}$=30g，设生成碳酸钙所消耗的氢氧化钙的质量为x，则有
Ca（OH）₂--CaCO₃
74        100
x         30g
$\frac{74}{100}=\frac{x}{30g}$
x=22.2g
则含有氢元素的质量为100g×0.4%=0.4g，则久置固体中的氢氧化钙的质量为：0.4g÷$\frac{2}{74}$=14.8g，
设共变质的氧化钙的质量为y，
CaO--Ca（OH）₂
56     74
y   14.8g+22.2g
$\frac{56}{74}=\frac{y}{14.8g+22.2g}$
y=28g
因此原固体中氧化钙的总质量=久置固体-碳酸钙的质量-氢氧化钙的质量+变质的氧化钙的质量=100g-30g-14.8g+28g=83.2g，已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为：$\frac{28g}{83.2g}$×100%=33.7g
故选A．

点评 本题考查了根据化学式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．