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    7．氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙．
    【查阅资料】
    Ⅰ白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝；
    Ⅱ碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；
    Ⅲ钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；
    Ⅳ钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水．
    【实验原理】
    用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2．
    （1）同学们设计了以下实验装置：
    请回答：
    ①装置A中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；为了实验安全，点燃C装置酒精灯前应先在E导管口收集氢气进行验纯或先通一会儿氢气；
    ②上图1装置B中装有无水氯化钙，其作用是干燥H2，若要证明进入C装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接图2中的②（选填：①或②）装置；
    ③图1装置D中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸汽进入C中；
    【进行实验）过程略
    【验证产物】略
    【实验拓展】（2）定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，完成下表中内容．
    实验步骤预期现象和结论
    取少量固体样品，在干燥条件下与氧气反应，将
    其产物通入装有无水硫酸铜的干燥管；    		若观察到无水硫酸铜变蓝色，证明是氢化钙，反之是钙
    （3）定量实验：测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数．

    ①取m1g样品与水完全反应，利用如图3装置测定生成的气体体积时，在a时进行收集（选填字母）；
    a．刚开始有气泡时      b．气泡连续均匀冒出时       C．气体经过验纯
    ②按图3实验装置进行测定时，甲同学发现，即使气密性良好，操作正确，测得的气体体积还是偏大，可能原因是因液体加入引起气体排出（或反应放热气体温度升高，体积膨胀引起气体排出），导致气体体积测定变大；（写出任一点即可）
    ③乙同学将实验装置改进为如图4（固定装置省略）所示，调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持在同一水平面上，读取量气管中液面所示刻度为10.0mL．将Y形管慢慢倾斜，直至A中的水全部倒入B中，与样品混合反应，待反应结束后，冷却至室温，再次调节量气管与水准管液面相平，读取量气管中液面所示刻度为98.9mL．已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的质量分数为66.3%；（结果精确到0.1%）
    【反思与交流】
    （4）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是等质量的钙和CaH2与水完全反应，CaH2产生的氢气多．

    分析 根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．

    解答 解：
    （1）
    ①装置A中，是锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气．对应的化学方程式为 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；由于氢气具有可燃性，为防止使用过程因为装置内有空气（氧气）而导致氢气爆炸，所以在点燃C装置酒精灯前应先在E导管口收集氢气进行验纯或先通一会儿氢气；
    ②上图1装置B中装有无水氯化钙，其作用是干燥H2，检验水蒸气应该使用无水硫酸铜，所以若要证明进入C装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接图2中的 ②装置；
    ③图1装置D中浓硫酸的作用是 防止空气中的水蒸汽进入C中；
    【实验拓展】（2）由于“钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水“，所以 鉴定钙或者碳化钙，可以借助点燃固体检验对应物质是否含水，所以有如下的实验：

    实验步骤预期现象和结论
    取少量固体样品，在干燥条件下与氧气反应，将
    其产物通入装有无水硫酸铜的干燥管；    		若观察到无水硫酸铜变蓝色，证明是氢化钙，反之是钙
    （3）定量实验：测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数．
    ①取m1g样品与水完全反应，利用如图3装置测定生成的气体体积时，由于生成的气体占有体积，所以从开始就应该收集，而不是强调达到一定纯度才可以收集，所以选：a．
    ②按图3实验装置进行测定时，由于滴入的液体是有体积的，滴入后导致右侧的体积变大，同时无论是钙还是氢化钙和水反应都有热量放出，导致气体体积膨胀，都会影响结果，所以，即使气密性良好，操作正确，测得的气体体积还是偏大．
    ③反应前读取量气管中液面所示刻度为10.0mL，反应后读取量气管中液面所示刻度为98.9mL，则生成的氢气的体积为99.9mL-10.0mL=88.9mL．已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．则生成的氢气的质量为88.9mL×0.09mg/mL≈8mg．
    设氢化钙的质量为x，则钙的质量为100mg-x．
    Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；
    40                               2
    100mg-x                    $\frac{100mg-x}{20}$
    CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；
    42                                     4
    x                                        $\frac{4}{42}x$

      $\frac{100mg-x}{20}$+$\frac{4}{42}x$=8mg
    x≈66.3mg
    样品中氢化钙的质量分数为 $\frac{66.3mg}{100mg}$×100%=66.3%；
    【反思与交流】
    （4）设钙和CaH2的质量均为ag．钙对应的氢气的质量为x，氢化钙对应的氢气为y．
     Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；
    40                               2
    ag                               x
    $\frac{40}{2}$=$\frac{ag}{x}$
    x=$\frac{1}{20}ag$
    CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；
    42                                     4
    ag                                      y
    $\frac{42}{4}$=$\frac{ag}{y}$
    y=$\frac{2}{21}$ag
    可见x＜y
    即：等质量的钙和CaH2与水完全反应，CaH2产生的氢气多．
    故答案为：
    （1）①Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；在E导管口收集氢气进行验纯或先通一会儿氢气；
    ②②；
    ③防止空气中的水蒸汽进入C中；
    （2）若观察到无水硫酸铜变蓝色，证明是氢化钙，反之是钙（其他合理答案同样给分）；
    （3）①a；②因液体加入引起气体排出（或反应放热气体温度升高，体积膨胀引起气体排出），导致气体体积测定变大；③66.3%；
    （4）等质量的钙和CaH2与水完全反应，CaH2产生的氢气多．

    点评 读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识．

    练习册系列答案
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    （1）氨气中氮元素与氢元素的质量比为14：3．
    （2）我国著名的化学家候德榜教授，是我国制碱工业的先驱和奠基人，他发明了“侯氏制碱法”．其中关键的一步的反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+A，其生成物A也可用作化肥，50kgA中含氮元素13.1kg．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．回答下列问题：
    （1）用相应的化学符号填空：
    ①氮元素N；                ②最简单的有机物CH4；
    ③三个硫酸根离子3SO42-；        ④二氧化氯中氯元素的化合价$\stackrel{+4}{Cl}$O2．
    （2）选择相应物质的字母填空：
    A．熟石灰        B．石墨         C．纯碱         D．碳酸钙
    ①可作干电池电极的是B；      ②可用作补钙剂的是D；
    ③用于中和土壤酸性的是A；    ④厨房中用于洗涤油污中的“碱”是C．
    （3）写出下列化学反应的化学方程式：
    ①铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；  ②高锰酸钾受热分解：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
    ③绿色植物的光合作用：6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{叶绿体}$C6H12O6+6O2 ；
    ④二氧化氮和铜加热生成氧化铜和一种空气中的主要气体：2NO2+4Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+N2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（　　）
    A．纯碱   Na2CO3  碱  制烧碱B．生石灰  CaO  氧化物  补钙剂
    C．食盐  NaCl  盐  除铁锈D．火碱  NaOH  碱  生产橡胶

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学用语的书写及解释均正确的是（　　）
    A．H2-2个氢原子B．铁元素的化合价为+3-$\stackrel{+3}{Fe}$
    C．1个镁离子一Mg+2D．2N一2个氮元素

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列归纳全部正确的是（　　）
    A、实验记录B、生活化学
    ①用量筒量取7.25毫升水
    ②用托盘天平称取9.76g的NaCl固体    		①将硝酸铵溶于水制作“冷敷包”
    ②人体缺锌易导致侏儒症
    C、解释说明D、化学原理
    ①稀有气体作保护气，因为其化学性质稳定
    ②波尔多液不能用铁桶盛放，因为其含有CuSO4    		①酸雨形成的原因 CO2+H2O=H2CO3
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    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    19．铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔．
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    （2）实验室要配制15℃的100g的KNO3饱和溶液，其溶质质量分数为20%，需要量取水的体积为100mL．
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