Question

【题目】根据表中信息，请回答下列问题： 部分碱、酸、盐的溶解性表（20℃）

阴离子 阳离子	OH﹣	NO3﹣	Cl﹣	SO42﹣	CO32﹣	PO43﹣
H+		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥	溶
K+	溶	溶	溶	溶	溶	溶
Na+	溶	溶	溶	溶	溶	溶溶
Ba2+	溶	溶	溶	不	不	不
Ca2+	微	溶	溶	微	不	不
Cu2+	不	溶	溶	溶	﹣	不

说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“徽”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“﹣”表示那种物质不存在或遇到水就分解了．
（1）CaCO3属于（填“可溶物”、”徽溶物”或“不溶物”）．
（2）表中可溶于水的硫酸盐有种．
（3）在溶液中，磷酸钠与氯化钙能否发生复分解反应．若能，写出化学方程式；若不能，说明理由．
（4）某同学将盐酸倒入Ba（OH）2溶液中，得到溶液甲． ①溶液甲中溶质的组成情况可能有种．
②实验设计：探究溶液甲中可能含有的溶质
a．探究溶液甲中是否含盐酸

方案编号	实验操作	实验现象
1)	取少量溶液甲于试管中，加入铁粉	是否

b．探究溶液甲中是否含Ba（OH）2

方案编号	实验操作	实验现象
2)	取少量溶液甲于试管中，加入溶液	是否产生蓝色沉淀
3	取少量溶液甲于试管中，加入Na2SO4溶液	是否产生白色沉淀

上述三个方案中有一个不合理，请指出不合理的方案编号并说明理由： ．
③欲从溶液甲中获得纯净的BaCl2固体，应采取的简单操作是 ．

Answer 1

【答案】
（1）不溶物
（2）3
（3）2Na3PO4+3CaC12=Ca3（PO4）2↓+6NaCl
（4）3；有气泡产生；Cu（NO3）2（或CuCl2）；3，溶液中含有BaCl2 ， 不论是否含有Ba（OH）2均会产生白色沉淀；测溶液甲的pH，若pH≤7，蒸发结晶；若pH＞7，向溶液甲中加入盐酸至溶液pH≤7，再蒸发结晶
【解析】解：（1）由表中的物质溶解性情况可知，碳酸钙属于不溶物；（2）由表中可溶于水的硫酸盐有硫酸钠、硫酸钾、硫酸铜三种；（3）磷酸钠和氯化钙反应生成磷酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：2Na3PO4+3CaC12=Ca3（PO4）2↓+6NaCl；（4）①盐酸和氢氧化钡反应时，可能恰好完全反应，可能氢氧化钾过量，可能盐酸过量，所以溶液甲中溶质的组成情况可能有3种；②酸会与活泼金属反应生成氢气，碱会与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，所以 a．探究溶液甲中是否含盐酸

方案编号	实验操作	实验现象
1)	取少量溶液甲于试管中，加入铁粉	是否有气泡产生

b．探究溶液甲中是否含Ba（OH）2

方案编号	实验操作	实验现象
2)	取少量溶液甲于试管中，加入Cu（NO3）2溶液	是否产生蓝色沉淀
3)	取少量溶液甲于试管中，加入Na2SO4溶液	是否产生白色沉淀

氢氧化钡、氯化钡中都会提供钡离子，钡离子和硫酸根离子反应会生成硫酸钡沉淀，所以不合理的方案编号并说明理由：3，溶液中含有BaCl2 ， 不论是否含有Ba（OH）2均会产生白色沉淀；③氢氧化钡在蒸发时，会随氯化钡结晶析出，盐酸具有挥发性，所以欲从溶液甲中获得纯净的BaCl2固体，应采取的简单操作是：测溶液甲的pH，若pH≤7，蒸发结晶；若pH＞7，向溶液甲中加入盐酸至溶液pH≤7，再蒸发结晶．
所以答案是：（1）不溶物；（2）3；（3）2Na3PO4+3CaC12=Ca3（PO4）2↓+6NaCl；（4）①3；②a．有气泡产生；
b．Cu（NO3）2（或CuCl2）；3，溶液中含有BaCl2 ， 不论是否含有Ba（OH）2均会产生白色沉淀；③测溶液甲的pH，若pH≤7，蒸发结晶；若pH＞7，向溶液甲中加入盐酸至溶液pH≤7，再蒸发结晶．
【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．