【题目】在实验室里小红和小英同学合作制取氢气,并对其性质进行探究。
(1)仪器a的名称是_______。
(2)用A装置制取氢气的优点是_______,发生反应的化学方程式是________。
(3)小红向试管中装入锌粒的操作如B所示,其操作的错误是________。
(4)反应后将试管中的物质倒入烧杯中,如C所示,滴加紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液变红色,C中的阳离子是___________。
【答案】长颈漏斗 可随时控制反应的发生或停止 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 将固体投入试管中 Zn2+、H+
【解析】
(1)仪器a的名称是长颈漏斗。
(2)关闭装置A装置中的活塞,氢气不能排出,试管内压强变大,稀硫酸被压进长颈漏斗中与锌粒脱离,反应停止,打开活塞,氢气排出,试管内压强变小,稀硫酸进入试管内与锌粒体接触,反应发生,故用A装置制取氢气的优点是可随时控制反应的发生或停止,发生反应的化学方程式是:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(3)向试管中装入锌粒的操作:应先将试管横放,将固体放在试管口,再将试管慢慢竖立起来,错误的操作是将固体投入试管中。
(4)反应后将试管中的物质倒入烧杯中,如C所示,滴加紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液变红色,说明溶液显酸性,即反应中稀硫酸是过量的。C中的阳离子是生成的锌离子及过量的氢离子,故填:Zn2+、H+。
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【题目】根据图文回答问题。
(1)烤焦的食物表面呈_____色,说明这些食物中含有_____元素。
(2)水果麦片中,可作为补钙剂的是________。
(3)揉搓冷敷袋,水袋破裂,盐溶解吸热。这种盐是_____(填“氯化钠”或“硝酸铵”),塑料膜属于_____(填“合成”或“复合”)材料。
(4)下列图标中,属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是____(字母序号)。
A B
C
D
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【题目】某同学对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分鉴定,取废液上层清液50克,逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液,先出现气泡,后出现白色沉淀,继续滴加至沉淀不再产生。并把这过程绘制了如下图像。
(1)废液中含有的溶质是_____(写化学式)。
(2)通过计算求a点的数值(写出计算过程)。
(3)碳酸钠溶液加至b点时,所得溶液的溶质质量分数是_____(精确到0.1%)。
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【题目】如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物,已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。下列说法正确的是
A.B装置玻璃管内发生的是置换反应
B.即使没有A装置,该实验也能达到检验气体生成物的目的
C.试验结束后先停止通CO,再熄灭B处酒精喷灯
D.去掉C装置也能证明CO和Fe2O3发生了反应
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【题目】探究二、研究二氧化碳的制取
(1)同学们按表进行实验,取等质量的石灰石分别加入两种不同的酸(杂质不与酸反应)进行三次实验,产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图1所示。
实验编号 | 药品 |
Ⅰ | 块状大理石、10%稀硫酸溶液 |
Ⅱ | 块状大理石、7%稀盐酸溶液 |
Ⅲ | 大理石粉末、7%稀盐酸溶液 |
①图中丙曲线对应实验_____(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②小组同学讨论确定用图中乙曲线对应的药品制备二氧化碳,反应方程式为_____。
③不用图1中甲曲线对应的药品,理由是_____。
(2)在实验室同学们选用图2装置制取比较纯净、干燥的CO2。
①B装置中发生反应的化学方程式为_____;
②C装置中浓硫酸的作用是_____;
③请在D中简要补画出CO2的收集装置图。_____
(3)取12.5g石灰石于装置A中,向其中加入100g足量的稀盐酸,充分反应后(杂质不参加反应)的质量为108.1g,请计算:
①反应生成二氧化碳气体的质量为_____g;
②充分反应后,A装置内的混合物中含有氯化钙的质量为_____g;
③该石灰石中碳酸钙的质量分数为_____。
(4)反应后所得溶液中的溶质成分是什么?
猜想一:CaCl2; 猜想二:CaCl2和HCl。
①可选择下列物质中的_____(填字母)进行验证。
A 镁条 B 铜片 C 酚酞试液 D 硫酸溶液 E 硝酸银溶液 F 碳酸钙粉末
②实验后确认猜想二正确。取适量上述反应后所得滤液,逐滴滴入碳酸钠溶液,并用pH传感器连续监测,得到如图3曲线(纵坐标为pH,横坐标为时间):据图分析,写出BC段内发生的化学反应方程式为_____;图中CD段上升的原因是_____。
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【题目】下列四个图像不能正确反映其对应实验操作的是( )
A. 等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应
B. 20℃时,向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体
C. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入 pH=2 的稀盐酸至过量
D. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
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【题目】氨气是一种无色有刺激性气味的气体,密度比空气_____,是氮肥工业的重要原料。
(1)实验室常用浓氨水和氢氧化钠固体混合制取少量氨气,产生氨气的原因有:
①氢氧化钠固体溶于水放热,促使氨水分解生成氨气,反应化学方程式为_____。
②氢氧化钠固体溶于水放热,使氨气在水中的_____,有利于氨气逸出。
(2)某化学兴趣小组为探究分子的运动情况,在玻璃管两端同时放入蘸有溶液的棉花,做了图1所示实验,发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化铵)且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。
①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是_____;
②写出该反应的化学方程式:_____。
(3)为了获得更好的视觉效果,该小组同学设计了图2所示实验。
(实验步骤)从玻璃管顶部将蘸有浓盐酸的棉花投入底部(过程中棉花不接触管壁),pH试纸迅速变为红色;再将蘸有浓氨水的棉花固定在玻璃管顶部,用摄像机记录实验现象。
(查阅资料)图3所示是本实验所用的pH试纸的显色范围。
(现象分析)图4所示是摄像机记录下来的pH试纸每15s的显色情况。
420s时,pH试纸全部变为绿色,白烟大部分沉降至量筒底部。图4中,75s时pH试纸从上至下的颜色依次为绿色、_____和_____。
(拓展探究)上述实验中,若上下棉花颠倒,即玻璃管底部是蘸有浓氨水的棉花,顶部是蘸有浓盐酸的棉花,则pH试纸几乎直接变为绿色,玻璃管内迅速充满白烟。解释产生这种现象的原因:_____。
(4)氯化铵是一种常见的氮肥。某氯化铵化肥的含氮量经测定是25.2%,已知杂质不含氮元素,则此化肥中氯化铵的质量分数为_____(计算结果保留一位小数)。
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【题目】某兴趣小组需要配制200g质量分数为9.8%的稀硫酸。
已知:质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3,质量分数为9.8%的稀硫酸密度为1.07g/cm3
实验步骤:
(1)计算:需要质量分数为98%的浓硫酸_____mL(计算结果保留一位小数,下同);加水_____mL。
(2)量取:用量筒分别量取浓硫酸和水。若量取浓硫酸时仰视读数,则所配溶液的溶质质量分数会_____。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(3)_____(写出该实验步骤)。
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【题目】图所示实验中得出的结论正确的是
A.试管中有气泡产生,说明该固体一定是金属
B.澄清石灰水变浑浊,说明呼出气体中CO2含量大于空气中CO2的含量
C.向有一支燃着蜡烛的烧杯中倾倒CO2, 蜡烛熄灭,说明CO2密度大于空气
D.向盛有生石灰的试管中加水,试管外壁发热,说明生石灰溶于水放出热量
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