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    3．如图所示的三个实验均可以验证酸与碱能发生反应：

    【探究活动1】同学进行了实验一．加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是产生蓝色沉淀；该实验通过稀盐酸与氢氧化铜反应的现象，验证了酸与碱能发生反应．
    【探究活动2】乙同学为了证明同样的问题进行了实验二：
    【搜集证据】加入水后观察到白色粉末减少，加入稀盐酸后观察到白色粉末消失．
    【解释与结论】用化学方程式表示加入稀盐酸后产生现象的原因Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
    实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制氢氧化钙粉末的质量相同．
    【探究活动3】甲同学为了证明同样的问题进行了实验三：加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的AB．
    A．酚酞    B．CuO    C．Na2CO3    D．Ba（NO3）2
    【解释与结论】请你阐述所选物质能验证硫酸与氢氧化钠发生反应的理由A氢氧化钠溶液显碱性能够使无色酚酞变红，滴加酚酞溶液的颜色不变色说明氢氧化钠被消耗，从而证明了硫酸和氢氧化钠发生反应．B加入CuO后，CuO和H2SO4反应生成CuSO4，CuSO4会继续和NaOH反应生成Cu（OH）2蓝色絮状沉淀；如果H2SO4和NaOH发生了反应，则CuO会和过量的H2SO4反应生成CuSO4，但由于NaOH已反应掉，则不会有蓝色絮状沉淀产生，从而证明了硫酸和氢氧化钠发生反应．
    【反思与总结】由上述探究活动我们可以认识到，在判断酸和碱能否发生反应时，我们可以选择反应有明显现象的物质进行验证，还可以通过检验反应物发生了变化证明发反应发生；通过验证生成其它新物质证明反应的发生．

    分析 【探究活动1】据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀分析；据实验现象推测结论；
    【搜集证据】根据氢氧化钙微溶于水和酸碱中和分析；
    【解释与结论】据盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水即控制变量法分析；
    【探究活动3】【解释与结论】据碱与酸的性质回答；
    【反思与总结】根据化学变化的实质分析．

    解答 解：【探究活动1】氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；据加入酸以后的氢氧化铜逐渐消失，溶液变为蓝色，推测酸与碱发生了化学反应；
    【搜集证据】氢氧化钙微溶于水，会看到氢氧化钙部分溶解，白色粉末减少；氢氧化钙会与盐酸反应，随着盐酸的加入白色粉末消失；
    【解释与结论】盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
    由控制变量法分析，本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外，其它各量必须保持相同，水和稀盐酸的温度、体积相同，还需控制 氢氧化钙粉末的质量相同．
    【探究活动3】【解释与结论】A、在碱中加入过量的酸后，溶液显酸性，再加入酚酞后溶液仍为无色，说明碱已经不存在了，进而证明了酸与碱确实发生了反应，故A符合；
    B、如果H2SO4和NaOH没有反应，那么加入CuO后，CuO和H2SO4反应生成CuSO4，CuSO4会继续和NaOH反应生成Cu（OH）2蓝色絮状沉淀；如果H2SO4和NaOH发生了反应，则CuO会和过量的H2SO4反应生成CuSO4，但由于NaOH已反应掉，则不会有蓝色絮状沉淀产生，故B符合；
    C、D，由于硫酸是过量的，不管H2SO4和NaOH有没有发生反应，C都会有气泡产生，D都会有白色沉淀产生，故不符合；
    故选A、B；
    【反思与总结】在化学变化中反应物会减少至消失，并有新物质生成，所以在判断酸和碱能否发生反应时，我们可以选择反应有明显现象的物质进行验证，还可以通过检验反应物发生了变化证明发反应发生；通过验证生成其它新物质证明反应的发生．
    故答案为：【探究活动1】产生蓝色沉淀，氢氧化铜；
    【搜集证据】白色粉末减少；白色粉末消失；
    【解释与结论】Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；氢氧化钙粉末的质量；
    【探究活动3】AB
    【解释与结论】A氢氧化钠溶液显碱性能够使无色酚酞变红，滴加酚酞溶液的颜色不变色说明氢氧化钠被消耗，从而证明了硫酸和氢氧化钠发生反应．B加入CuO后，CuO和H2SO4反应生成CuSO4，CuSO4会继续和NaOH反应生成Cu（OH）2蓝色絮状沉淀；如果H2SO4和NaOH发生了反应，则CuO会和过量的H2SO4反应生成CuSO4，但由于NaOH已反应掉，则不会有蓝色絮状沉淀产生，从而证明了硫酸和氢氧化钠发生反应．
    【反思与总结】反应物发生了变化；验证生成其它新物质．

    点评 本题考查了酸碱的反应，有一定的难度，把握题中信息，做好分析即可．

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