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    【题目】如图所示。圆底烧瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入圆底烧瓶瓶中，一段时间后可见圆底烧瓶中的玻璃导管口有红色的“喷泉”喷出。下列各组物质不会出现上述现象的是（　　）

    A. X： Y：NaOH溶液

    B. X：气体 Y：盐酸溶液

    C. X：气体 Y：KOH溶液

    D. X：CO Y：NaOH溶液

    【答案】D

    【解析】

    根据X气体只有能与Y反应使烧瓶内气压减小，才会出现喷泉。

    A、SO2 能NaOH溶液反应生成亚硫酸钠，使烧瓶内压强减小，不符合题意；

    B、NH3（气体）能与盐酸发生反应生成氯化铵，使烧瓶内压强减小，不符合题意；

    C、HCl（气体）能与KOH发生中和反应，使烧瓶内压强减小，不符合题意；

    D、CO 与NaOH不发生反应，不能使烧瓶内压强减小，符合题意。故选D。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如表是某种常见金属的部分性质：

    颜色、状态

    硬度

    密度

    熔点

    导电性

    导热性

    延展性

    银白色固体

    较软

    2.70g/cm3

    660.4℃

    良好

    良好

    良好

    将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。回答以下问题：

    ①试推断该金属可能的一种用途_____；

    ②该金属的活动性比铜_____（填“强”或“弱”）；

    （2）某学生想探究铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支干净的试管中，再各加入某些物质或用品进行研究。

    ①在如图的每支试管中画出并标明所加的物质或用品。

    ②一周后，编号为_____的试管中铁钉最易生锈。

    ③写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿（主要成分是氧化铁）里还原出来的化学方程式：_____。

    ④铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是_____。

    ⑤某炼铁日产含碳3%的生铁310t，问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石_____吨。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】镓（Ga）是半导体的重要原料，它的原子结构示意图如图，它的化学性质与铝相似。镓与铟、锡、锌等可在3℃到65℃组成一系列的低熔点的镓合金，用于金属涂层和核工业。镓和氨气在1300℃的条件下反应，产生疏松的灰色粉末状的氮化镓和氢气，氮化镓是第三代半导体材料，广泛应用到现代电子工业中

    （1）镓合金属于_____（填字母）

    A 单质 B 化合物 C 纯净物 D 混合物

    （2）镓在常温或稍加热的条件下可与氢氧化钠反应，生成偏镓酸钠（NaGaO2）和氢气，反应的化学方程式为2Ga+2X+2NaOH==2NaGaO2+3H2↑，X的化学式为_____

    （3）已知氮化镓中氮元素的化合价为-3，写出镓与氨气反应的化学方程式_____，其反应基本类型为_____

    （4）推测镓的一条化学性质_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分省略），请回答：

    （1）写出物质②中的阳离子符号________ ；

    （2）固态物质③俗称________ ；

    （3）点燃条件下生成的物质④化学式是________ ；

    （4）如图中二氧化锰的作用是________ ；

    （5）实验室用物质①制氧气的化学方程式是　________ ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】深圳市沿海城市，开发海水资源前进广阔。海水中含有丰富的食盐和氯化镁，下图是海水晒盐并从海水资源获取某些重要化工原料的流程

    （1）图中①是__________池，结晶池分离出来的母液属于NaCl的____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

    （2）步骤②中要除去粗盐中不溶性杂质，通常采用的操作方法______________。

    （3）固体C的化学式____________；步骤④属于__________（吸热或放热）反应。步骤⑤发生的化学反应方程式_____________________。

    （4）步骤⑥加入的试剂B的名称______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    溶解度/g

    NaCl

    35.7

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    KNO3

    13.3

    20.9

    31.6

    45.8

    63.9

    85.5

    110

    （1）若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和______。

    （2）60℃时，在100 g水中加入100 g KNO3固体，充分搅拌后得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为______。若将温度冷却到20℃，烧杯中析出晶体的质量为______g，此时溶液的溶质质量分数为______（精确到0.01%）。

    （3）在10℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数______（填“大于”“等于”或“小于”）KNO3饱和溶液的溶质质量分数。在50℃时，12g水中最多能溶解______ gNaCl。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀硫酸是否恰好完全反应”进行探究．请你参与他们的探究活动，并回答有关问题．

    （实验探究）

    （1）方案一：某同学按如图所示的方法先向试管中加入约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色．然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为______色，证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应．

    ①请指出如图操作中的错误______．

    ②写出NaOH溶液与稀硫酸反应的化学方程式______．

    （2）方案二：

    实验步骤

    实验现象

    结论

    取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀硫酸，振荡后加入镁条

    若 ______

    稀硫酸过量

    若没有现象

    NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应

    （实验反思）

    （3）方案一在滴入稀硫酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是______（写出一条即可）．

    （4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应，其原因是______．为此，还需要选择______（填一种试剂），再进行实验即可．

    （拓展应用）

    （5）请举一例说明中和反应在生产生活中的应用______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。

    下列说法正确的是

    A. 在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大

    B. 在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色

    C. 在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同

    D. 在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件，部分反物和生成物已略去，“→”表示直接转化关系）。某同学推断正确的是

    A. 若A为碳酸钙，B为氧化钙，则C一定为水

    B. 若C为H2O，B为CO2，则A可以为酸、盐、氧化物

    C. 若A为氧化铁，B为铁，则C可以为FeSO4

    D. 若A为FeSO4，B为CuSO4，B→C一定发生的是置换反应

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