【题目】如表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
（1）若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和______。
（2）60℃时，在100 g水中加入100 g KNO3固体，充分搅拌后得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为______。若将温度冷却到20℃，烧杯中析出晶体的质量为______g，此时溶液的溶质质量分数为______（精确到0.01%）。
（3）在10℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数______（填“大于”“等于”或“小于”）KNO3饱和溶液的溶质质量分数。在50℃时，12g水中最多能溶解______ gNaCl。
【答案】温度 不饱和 50% 68.4 24.01% 大于 4.44
【解析】
（1）影响固体溶解度的外界因素主要是温度，内在因素是溶质和溶剂本身的性质，因此要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和温度。
（2）由表中的数据可知，60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，由溶解度的含义可知，在100 g水中加入100 gKNO3固体，充分搅拌后得到不饱和溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为：
=50%，若将温度冷却到20℃，由于在20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，所以在烧杯中析出晶体的质量为：100g-31.6g=68.4g，此时溶液的溶质质量分数为：
24.01%。
（3）由于在10℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以在10℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于KNO3饱和溶液的溶质质量分数。在50℃时，氯化钠的溶解度是37g，由溶解度的含义可设，在50℃时，12g水中最多溶解氯化钠质量为x，37g:100g=x：12g，解得x=4.44g，则12g水中最多能溶解4.44gNaCl。
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【题目】关于如图所示的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. t1时，甲、乙两种物质的溶液，溶烦量分数相等
B. t1时，乙物质的饱和溶液，升高温度溶质质量分数增大
C. t2时，甲物质的饱和溶液，降温全至t1析出晶体（b－a）g
D. t2时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为
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【题目】在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌并恢复到原温度后现象如图1所示，图2是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线
（1）图2中P点的含义_____
（2）烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？_____（填“是”“否”“无法判断”），其中溶解的溶质是_____
（3）要提纯混有少量KCl的KNO3固体，可采用的方法是_____
（4）关于图1烧杯内的物质，不考虑水的蒸发，下列说法正确的是_____
A 烧杯甲中溶质的质量分数大于烧杯乙中溶质的质量分数
B 蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C 温度升高到t2℃，烧杯乙中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液
D 将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
E t1℃时不可能制得相同质量分数的硝酸钾溶液和氯化钾溶液
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【题目】下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中错误的是（ ）
A. 图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸
B. 图②表示向等质量的锌、铁粉末中分别滴加足量相同浓度的稀盐酸
C. 图③表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液
D. 图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
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【题目】如图所示。圆底烧瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入圆底烧瓶瓶中，一段时间后可见圆底烧瓶中的玻璃导管口有红色的“喷泉”喷出。下列各组物质不会出现上述现象的是（ ）
A. X：
Y：NaOH溶液
B. X：
气体
Y：盐酸溶液
C. X：
气体 Y：KOH溶液
D. X：CO Y：NaOH溶液
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【题目】多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。
（1）从微观角度（图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题。）
①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是______（填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数______（填“有”或“没有”）增减。
②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为______。
（2）从反应类型角度
（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例。）
①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是______（填一种物质化学式）。
②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是______。
③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和______（填化学式）。
（3）从能量变化角度
（借用图2装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）
①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是______。写出生石灰与水反应的化学方程式______。
②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是______ （填标号）。
A 氯化钠 B 硝酸铵 C 浓硫酸 D 氢氧化钠
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【题目】通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图1回答问题。
(1)写出编号仪器名称：①_____。
(2)实验室利用A装置制取氧气，反应的化学方程式为__，该小组想进行铁在氧气中的燃烧的实验，利用C装置收集一瓶含水约1/5体积的氧气，该如何操作__。写出该反应的化学方程式__。
(3)①制取二氧化碳应选择的发生装置是___(填序号)，使用该发生装置制取气体的突出优点是____。
②制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，利用如图2所示装置可将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：气体→_____→_____(填装置序号)。
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【题目】（关注生活）化学与人类生活息息相关，不论走进厨房，还是走向田间，只要细心观察，生活处处有化学时时用化学。请你回答下面的问题：
（1）烹调食物所用燃料天然气，观察到火焰呈黄色或橙色时，需将灶具的空气进风口调_____（填“大”或“小”）。
（2）清蒸鱼富含_____（填“油脂”或“蛋白质”）。鱼是人体摄入铁元素的食物来源之一，人体缺铁会引起_____（填“贫血”或“佝偻病”）。
（3）硫酸钾属于_____（填“氮”或“钾”“复合”）肥，标签中“纯天然”的用语是_____（“正确”或“错误”）的。
（4）家用电热水壶标出了四个部位所用材料，下列说法正确的是_____。
A 不锈钢外壳所用材料属于金属单质
B 纯铜导线所用材料属于纯合金
C 聚乙烯能制成大棚薄膜，因为它具有热塑性，废弃塑料不回收会造成“白色”污染。
D 酚醛塑料手柄、聚氯乙烯线套和玻璃、玻璃钢、有机玻璃一样，都是合成材料
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【题目】某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，其中甲车间废水明显呈酸性，呈酸性溶质可能是氯化氢、硫酸、硝酸的一种或几种，现对该废水进行探究。
（1）该废水加入紫色石蕊溶液，呈_____色。
（2）所加试剂Y为_____。
（3）根据实验现象得出呈酸性的溶质为_____。
乙车间废水呈碱性，废水中溶质的组成可能由氢氧化钾、碳酸钾、硫酸钾的一种或几种组成，现为探究其组成，进行了如下探究活动。请根据实验填空。
探究活动：
（4）向第一份溶液中加入足量X溶液后，观察现象_____。
（5）向第二份溶液中加入足量Y溶液后，得出结论：原溶液中一定含有氢氧化钾。能证明该结论的现象是_____。
（6）经检验，废水中还存在硝酸铜和氯化钡，则应在_____车间（填甲或乙），现将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合后可变废为宝，混合后的溶液中一定存在的溶质有_____。
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