【题目】同学们总结了氧气和二氧化碳的实验室制法，并利用下列装置进行练习和拓展．
Ⅰ、知识总结：
（反应原理）
（1）用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的化学方程为___________，
（2）用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_______________．
（气体制备）
（3）氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，选择的发生装置为______，用于大理石与稀盐酸制取二氧化碳的发生装置C优于B的原因是_____________________．
（气体收集）（4）实验室收集CO2的装置是______，选择的理由____________．
（实验步骤及注意事项）（5）氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气主要的实验步骤有：
①加热 ②装药品并固定仪器 ③检查装置的气密性
④用排水法收集氧气 ⑤停止加热 ⑥将导管从水槽中取出
正确的操作顺序是_________________；A装置中试管口略向下倾斜的原因是_________；
（气体验满）（6）E装置收集收集氧气时，检验O2是否收集满的方法是_____________．
（气体检验）（7）检验瓶中气体是否为CO2的方法是_______．反应方程式为________
Ⅱ、知识拓展
（8）请仔细观察下列装置的特点并回答相关问题：
①实验室若用如图装置收集氧气，则氧气应从______（口进入（填“a”或“b”）；
②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用图______装置（填装置序号）．
【答案】2KClO3 
2KCl+3O2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ A 可以控制反应的发生和停止 E 二氧化碳的密度大于空气的密度 ③②①④⑥⑤ 防止冷凝水倒流使试管炸裂 用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已收满 澄清石灰水 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O b 2
【解析】
氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
[反应原理]
（1）氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，故用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的化学方程为2KClO3 2KCl+3O2↑。
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。
[气体制备]
（3）氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，反应需要加热，故选择的发生装置为A，用于大理石与稀盐酸制取二氧化碳的发生装置C优于B的原因是可以控制反应的发生和停止。
[气体收集]（4）二氧化碳易溶于水，密度比空气大，故实验室收集CO2的装置是E，选择的理由二氧化碳的密度大于空气的密度。
[实验步骤及注意事项]（5）氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气主要的实验步骤有：检查装置的气密性、装药品并固定仪器、加热、用排水法收集氧气、将导管从水槽中取出、停止加热，故正确的操作顺序是③②①④⑥⑤；A装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流使试管炸裂。
[气体验满]（6）氧气具有助燃性，故检验O2是否收集满的方法是用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已收满。
[气体检验]（7）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故检验瓶中气体是否为CO2的方法是澄清石灰水，反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O。
Ⅱ、知识拓展
（8）①氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，实验室若用如图装置收集氧气，则氧气应从短管进，空气从长管排出，故从b口进入。
②二氧化碳易溶于水，若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用图2装置，植物油可防止二氧化碳溶于水。
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【题目】小明利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，如表是五组5mL稀硫酸与0．lg某金属反应的实验数据(丝状金属的规格相同)分析上述数据，回答下列问题。
(1)小明是比较分析______来判断反应的速率。
(2)通过实验1和3，可得出的实验结论是______。
(3)依据实验规律，推测。丢失数据“的值约是______。
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【题目】实验室制取硫化氢（H2S）气体的原理:室温下，块状不溶性的硫化亚铁(FeS)固体与稀硫酸反应(另一产物为硫酸亚铁)。
（1）写出该反应的化学方程式:_____________________。
（2）若想控制反应的发生和停止，可选用的发生装置为______________(填字母，下同)。
（3）已知硫化氢气体密度比空气大，能溶于水。可使用的气体收集方法为___________ ；若使用装置H进行收集，气体应从________(选填“a”或“b”)端通入。
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【题目】实验室中有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。实验数据记录如图，小明同学计算“受热分解的氯酸钾质量”的过程如图二。
请回答下列问题。
（1）由图一数据可计算出a=_________g;
（2）对比图一数据，小明同学计算的结果足错误的，导致错误的根本原因是_________正确的结果:受热分解的氯酸钾的质最为__________g。
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【题目】我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A. 铷元素属于非金属元素B. 铷元素的相对原子质量为85.47g
C. 铷原子的质子数等于中子数D. 铷元素的原子序数为37
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【题目】某化学研究小组对蜡烛(主要由碳、氢元素组成)燃烧进行了如下探究。
(1)设计图1所示实验锥形瓶中发生反应的化学方程式为____;请推测靠近三通管____(填"上口”或下口")的火柴火焰熄灭理由是______;某化学研究小组对蜡烛(主要由碳、氢元素组成)燃烧进行了如下探究。
(2)某同学用大烧杯将高低2支燃烧的蜡烛罩住(如图2所示),观察到高的蜡烛先熄灭,低的蜡烛后熄灭。
[提出问题]导致高的蜡烛先熄灭的原因是什么?
[猜想与假设]假设1:可能是高蜡烛火焰附近的二氧化碳浓度过高导致其先熄灭;
假设2:可能是高蜡烛火焰附近的氧浓度过低导致其先熄灭。
[设计实验]
①甲同学按圈2装置进行实验,点燃蜡烛,用大烧杯罩住。一段时间后,发现贴在烧杯内上部的滤纸条先褪色(石灰水能使酚酞变红,碳酸钙不能使酚酞变红),说明此时高蜡烛附近的二氧化碳浓度比低蜡烛附近的二氧化碳浓度____(填"高"或"低")
②为进一步验证假设1,乙同学收集一瓶含20%氧和80%二氧化碳的气体.将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密闭,蝴烛燃烧一段时间后慢慢熄灭,根据实验现象可知假设1_____(填“合理"或“不合理")
③丙同学使用传感器测得密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭的过程中(80s时蜡烛熄灭)装置内氧气和二氧化碳含量的变化曲线如图3.则可得出蜡烛燃烧的条件是___
[反思与交流]结合已有知识和上述实验分析.乙同学实验中蜡烛完全熄灭后瓶内含有_____
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【题目】实验室按图所示装置制取CO2，并试验CO2的性质，试回答以下问题：
（1）用装置A来制取CO2，所用的药品是（写名称）_________________此反应的化学方程式为________________，
（2）若用装置B鉴定CO2，在B中应放的试剂名称是________________，当将标①和②的导管口连接时，B看到的现象是_______________，化学方程式是__________
（3）要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水之外，应加入的试剂是_________________，当将①和③的导管口连接时，C看到的实验现象是______________。写出这个反应的化学方程式___________________。
（4）烧杯D中放着燃着的蜡烛，当标①和④的导管口连接时，D中看到的实验现象是________，此现象说明CO2 ___________的性质。
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【题目】（第一组实验）在试管中加入5mL久置的“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃：②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；③如图装置进行操作，带火星的木条复燃，
（1）烧杯中冰水所起的作用是_____________________。
（2）②中木条未复燃的原因是 _________________________。
（第二组实验）Mg(OH)2是一种新型的阻燃剂，某同学用氨水在实验室模拟制取Mg(OH)2 的过程：在一定温度下，往一定量的氯化镁中加入氨水（氨水易挥发），生成Mg(OH)2，再通过结晶、过滤，得到Mg(OH)2晶体。为探究获得较高Mg(OH)2晶体转化率的条件，该同学进行下述对比实验，数据如下：
实验编号 | 氯化镁溶液浓度/g/L | 反应温度/℃ | Mg(OH)2转化率/％ |
a | 20 | 30 | 27.06 |
b | 40 | 30 | 56.77 |
c | 40 | 40 | 69.64 |
d | 40 | 60 | 54.30 |
e | 60 | 60 | 50.60 |
①实验b和c的目的是________________。
②在氯化镁溶液浓度是40g/L的情况下，60℃时Mg(OH)2的转化率比40℃时低的原因是________________。
③由实验数据可知，能够得到最多Mg(OH)2的条件是______g/L和_________ ℃
④为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件，若再设计对比实验，选择的实验条件（氯化镁溶液浓度和温度）还可以是____________（填选项）
A 60，70℃ B 45，45℃ C 38，40℃ D 40，35℃
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【题目】甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。
（1）写出仪器a的名称________；
（2）B中的现象是__，反应的化学方程式是______，该反应的还原剂是_____。
（3）C中的现象是_____，反应的化学方程式是__，澄清石灰水的作用是____。
（4）D处的现象是_____，反应的化学方程式是__，D处点燃的目的是_____。
（5）对该实验的分析不正确的是______（选填编号）
A实验结束时应B处先停止加热
B C中增加的质量与B中固体减少的质量相等
C完成本实验所用的一氧化碳的质量大于实验中与氧化铁反应的一氧化碳
D反应结束后继续通入一氧化碳可以防止高温下的铁被重新氧化
（6）甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和澄清石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是______。
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