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    【题目】2013年4月5日,国家食品药品监督管理总局批准了我国自主研发的可用于治疗H7N9的新药帕拉米韦注射液上市。已知帕拉米韦的化学式C15H28N4O4为C15H28N4O4,下列有关说法正确的是()

    A.帕拉米韦分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成

    B.帕拉米韦中有51个原子

    C.帕拉米韦相对分子质量为328g

    D.帕拉米韦中碳元素质量分数最高

    【答案】D

    【解析】

    A、分子是由原子构成的,而不是由元素组成的,所以帕拉米韦分子由碳、氢、氧、氮四种元素的原子构成的，故A不正确；

    B、帕拉米韦是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故B不正确；

    C、相对分子质量的单位不是“g”，是“1”，通常省略，故C不正确；

    D、帕拉米韦中C、H、N、O元素质量比为，碳元素的质量分数最大，故D正确。故选D。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学式填写：

    亚铁离子___；2个氢分子___；所有银原子的总称___；铵根原子团__；氢氧化镁中镁显+2价___；2个钙原子______；5个水分子___；﹣2价硫元素__；硫酸根离子____．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题

    （1）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示。在20℃时KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是_____（填字母）；在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是_____（填字母）。

    A大于　　B小于　　C等于　　D无法确定

    （2）20℃时，10克NaCl放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数_____10%（填“>”、“<”或“=”）；20℃时，10克Ca（OH）2放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数_____10%（填“>”、“<”或“=”）（20℃时Ca（OH）2的溶解度是0.16g）。

    （3）50℃时KNO3的溶解度为85.5克，将50gKNO3加入50g水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为_____，此时的溶液是_____（“饱和”或“不饱和”）溶液。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A-F六种物质均为初中化学常见物质，其中B、D为氧化物，A、B、E、F为不同类别的化合物，A、B、E放入水中能使酚酞变红，右下图是它们之间的关系 （部分反应物和产物已省略；“→”表示转化，“-”表示相互反应）。 请回答：

    （1）写出B的化学式_________；固态物质A的俗名_____________。

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    E→C__________________________________；

    C→D__________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一些探究实验，请回答相关问题。

    A．电解水

    B．测定空气中氧气的含量

    C．燃烧条件

    （1）A实验中生成氧气和氢气的体积比为___________________。

    （2）B实验中导致测量结果小于的原因可能是_______________（答一点即可）。

    （3）C实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是__________，白磷燃烧的化学方程为_________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】质量相等的两个烧杯中装入等质量的锌粉和铁粉，再分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如19题图所示，下列说法错误的有( )

    ①A表示锌和稀硫酸的反应曲线

    ②反应结束后两种金属一定都有剩余

    ③两份溶液中的硫酸一定都反应完

    ④反应掉的锌和铁的质量比为56:65

    ⑤反应结束后消耗两种金属的质量相等

    ⑥反应结束后两烧杯中物质的质量相等

    A.2个B.3个C.4个D.5个

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用数字和符号表示：

    （1）两个氢氧根离子_____________；

    （2）正二价的镁元素_____________；

    （3）3个氮原子_____________；

    （4）4个硫离子_____________；

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量。下列说法正确的是

    A.K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7B.K2Cr2O7属于氧化物

    C.C2H5OH的相对分子质量为46D.C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2:5:1

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组选择燃烧镁带进行定量实验研究

    （资料）镁除了与空气中的氧气反应外，还可以与空气中的氮气在点燃条件下生成固体氮化镁Mg3N2，第一组同学称量了0.2g镁带，在空气中点燃，完全燃烧后，称量所得固体质量为0.30g。第二小组同学觉得第一小组的实验数据不合理，分析原因并设计了如下图所示的实验，实验步骤如下：

    步骤一：将0.24g打磨光亮的镁带固定在穿过瓶塞的铂丝上(铂丝不反应)，广口瓶盛满氧气并塞紧瓶塞(如图所示)，瓶底留有适量的水；

    步骤二：有聚光镜引燃镁带，待其完全燃烧后，充分震荡瓶内的水再静置，瓶内白烟完全消失，有白色固体沉淀在瓶底；(此条件下氧化镁难溶于水且不与水反应)

    步骤三：将瓶内全部的固液混合物过滤，干燥滤纸及其表面的滤渣后一起称量，总质量为0.75g.(固体损失忽略不计)

    请回答下列问题：

    (1)写出镁带在空气中燃烧的化学方程式(只写一个)_______

    (2)关于两个小组实验的说法正确的是_____

    A 第一组实验数据不合理是因为0.3g>0.24g，不遵守质量定律

    B 第二组实验中的水既可以加速装置冷却，又可以通过水帮助收集瓶内的生成物

    C 镁带燃烧时有白烟飘散的现象说明分子是永不停歇的作无规则运动的

    D 通过第一组实验数据可以推测，镁在空气中燃烧一定生成了氮化镁

    E 第二小组同学只需称量镁带燃烧前后封闭的广口瓶体系的总质量，即可验证质量守恒定律定律

    (3)第二小组同学在进行实验时，若未打磨去除镁带表面的氧化膜，最后他们称量的滤纸和滤渣总质量会____0.75g(填> < =)

    (4)根据第二小组同学的实验数据，若要得到与氧气反应的质量，还必须测量___若实验结果与质量守恒向吻合，请推测以上测量值为_____

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