Question

【题目】质量相等的两个烧杯中装入等质量的锌粉和铁粉，再分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如19题图所示，下列说法错误的有( )

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线

②反应结束后两种金属一定都有剩余

③两份溶液中的硫酸一定都反应完

④反应掉的锌和铁的质量比为56:65

⑤反应结束后消耗两种金属的质量相等

⑥反应结束后两烧杯中物质的质量相等

A.2个B.3个C.4个D.5个

Answer 1

【答案】B

【解析】

①锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短，正确；

②根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，可知每65g锌反应生成2g氢气；由方程式分析可知，二者反应结束后，生成相等质量的氢气消耗的金属的质量不相等，由图示生成的氢气相等，故稀硫酸完全反应，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余，错误；

③置换反应是金属置换酸中的氢元素，所以若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完，正确；

④由图象可知，生成的氢气的质量相等，由以上分析可知，所需锌和铁的质量比为65：56，错误；

⑤由方程式分析可知，二者反应结束后，生成相等质量的氢气消耗的金属的质量不相等，错误；

⑥质量相等的两个烧杯中装入等质量的锌粉和铁粉，再分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，最终生成的氢气质量也相等，所以反应结束后两烧杯中物质的质量相等，正确。说法错误的有3个。

故选B。