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【题目】某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度:向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体,假设赤铁矿中杂质不参与反应,请回答下列问题

(1)实验开始时,先进行的操作是_____(填序号)

①通入一氧化碳 ②加热

(2)实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象____

(3)写出B装置发生的化学反应方程式是_________;装置C的作用是________

(4)从环境保护的角度看线实验存在的缺陷是__________

(5)实验前称量赤铁矿的质量为20g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g,则赤铁矿中氧化铁的纯度为_____

【答案】 红色物质变黑 CO22NaOHNa2CO3H2O 吸收二氧化碳和水 没有尾气处理(或应有尾气处理装置) 80%

【解析】

一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,氧化钙和水反应生成氢氧化钙。

(1)实验开始时,要先通入一氧化碳,再加热,目的是利用一氧化碳排净装置内空气,防止加热实验时发生爆炸,故先进行的操作是

(2)装置A中发生的反应是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,故玻璃管内发生的现象红色物质变黑。

(3)B装置发生的化学反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,化学方程式是

;装置C是碱石灰,碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物,是碱性干燥剂,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钠和二氧化碳反应,故作用是吸收二氧化碳和水。

(4)由于通入了一氧化碳,有毒,故从环境保护的角度看实验存在的缺陷是没有尾气处理装置。

(5)实验前称量赤铁矿的质量为20g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g,则生成的二氧化碳的质量为13.2g

设赤铁矿中氧化铁的质量为x

赤铁矿中氧化铁的纯度为

练习册系列答案
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【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)是一种浅黄色固体,难溶于水,受热易分解,是生产锂电池的原材料,某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物,并用热重法(TG)确定其分解后所得固体产物的组成,探究过程如下:

(查阅资料)

1)草酸亚铁晶体受热失去结晶水。

2)草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2OCOCO2

3)白色的无水CuSO4遇水蒸气会变成蓝色。

4)浓硫酸具有吸水干燥的性质。

5)氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

(实验设计)

1)从环保角度考虑,该套实验装置的明显缺陷是_____如何改进_____

2)可选择以下实验装置中的_____(选填)作为虚线中的热分解装置

(问题讨论)

3)实验过程中观察到:B中白色无水CuSO4变成蓝色,C中澄清石灰水变浑浊的反应方程式_____(填化学方程式),E_____(填实验现象),则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2OCO2CO

4)该兴趣小组进行上述实验时,先点燃热分解装置中的酒精灯,一段时间后再点燃E处的酒精灯,原因是_____

5)若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO,则需在CD装置之间增加盛有足量的浓氢氧化钠溶液的洗气瓶,其作用是_____

(数据分析)

6)称取3.60g草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O,相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图3所示,请分析该图回答下列问题:

①过程Ⅰ发生反应的化学方程式:为_____

300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物,试通过计算确定该氧化物的化学式或名称_____

请写出计算过程:

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【题目】下列反应是中和反应的是_____

A 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

C 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O D _____

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【题目】下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。

(说明:图中A1A2A3B1B2B3均为溶液编号)

根据上图实验,请你与甲、乙同学一起完成下列探究:

探究环节

甲同学的探究

乙同学的探究

提出问题

A3溶液为什么不变红?

B3溶液中溶质成分是什么?(酚酞不计)

作出猜想

实验过程中,酚酞变质了。

猜想一:NaCl 猜想二:NaClHCl

实验验证

1)取少量A3溶液于另一试管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液变红,说明甲同学的猜想 (填成立不成立)。
2)你认为,在常温下A2溶液测出的pH (填7

取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中,观察到有无色气泡产生,固体逐渐减少,溶液由无色变为 。据此,你认为乙同学的猜想 (填)成立。

交流反思

1)甲、乙同学的实验中,反应均涉及到的化学方程式是
2A3溶液未变红,你认为原因是A2溶液中 较多,加入的NaOH溶液未将其完全中和。
3)甲、乙同学经过实验对比探究,一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。

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【题目】下列图示与相应的文字描述完全相符合的是(

A. 表示水电解实验中生成氢气与氧气体积比

B. 表示Ba(OH)2溶液中逐渐滴加稀H2SO4后溶液中的溶质质量变化

C. 表示足量的MgFeZn与等质量、等质量分数的稀硫酸溶液反应产生氢气的质量

D. 表示同一温度下饱和NaCl溶液中加入固体NaCl,溶液中溶质的质量变化

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A. X的值为44

B. 该反应类型属于置换反应

C. W由碳、氢两种元素组成

D. W中碳、氢元素的原子个数比为13

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物质

反应前的质量/g

30

20

10

15

反应后的质量/g

x

y

0

10

A. 参加反应的丙与丁的质量比为21B.

C. 时,该反应一定是化合反应D. x的取值范围:

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【题目】碘是人体必需的微量元素,人体补碘是一个长期生活化的过程。碘盐(加碘食盐)可有效地预防碘缺乏症,另外,也可以通过食用含碘较多的海产品如海带、海鱼等食物来补充碘元素。请读识上面文字和如图图片后回答:

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(3)“转化”过程中参加反应的物质有______(填序号)。

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