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    镁条能在空气中剧烈燃烧，也能在二氧化碳中剧烈燃烧，但镁在二氧化碳中燃烧需要较高的温度．小明为了探究二氧化碳的性质，将用砂纸打光亮的燃着的镁条伸入装满CO2的集气瓶中，镁条很快熄灭了，要使镁在CO2充分燃烧，最简单可行的方法是（　　）
    分析：根据镁在CO2充分燃烧，可以增大镁条与二氧化碳的接触面积进行解答．
    解答：解：A、镁在CO2充分燃烧，可以增大镁条与二氧化碳的接触面积，将镁条磨成粉末状，并不一定能增大镁条与二氧化碳的接触面积，故A错误；
    B、通一点氧气是镁条和氧气反应，而不是二氧化碳，故B错误；
    C、镁在二氧化碳中燃烧需要较高的温度，且集气瓶不能加热，故C错误；
    D、将镁条绕成螺旋状，可以增大了镁条与二氧化碳的接触面积，可使镁在CO2充分燃烧，故D正确．
    故选：D．
    点评：根据促进燃烧的方法进行解答，属于基础知识的考查．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?南京）某化学兴趣小组用火柴、蜡烛、烧杯三种实验材料探究物质燃烧的条件．
    【提出问题】物质燃烧需要什么条件？
    【猜想与假设】1．有可燃物    2．温度要达到着火点    3．与氧气（或空气）接触
    【设计与实验】
    验证对比实验
    假设1示例：加热烧杯，烧杯不可燃（仿照示例填写 ）
    点燃蜡烛，蜡烛可燃；
    点燃蜡烛，蜡烛可燃；
    假设2常温放置蜡烛不燃烧（仿照示例填写）
    点燃蜡烛，蜡烛燃烧；
    点燃蜡烛，蜡烛燃烧；
    假设3点燃蜡烛，蜡烛在空气中持续燃烧（仿照示例填写 ）
    将燃着的蜡烛扣入一只烧杯内，蜡烛逐渐熄灭．
    将燃着的蜡烛扣入一只烧杯内，蜡烛逐渐熄灭．
    【得出结论】猜想正确，燃烧必须同时满足
    3
    3
    个条件，只要破坏
    1
    1
    个燃烧的    条件，就能达到灭火的目的．
    【反思质疑】氢气在氯气中能燃烧．燃烧是否一定要有氧气参加？
    【查阅资料1】镁条能在空气中剧烈燃烧，也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热；细铁丝可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；磷能在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白色烟雾．
    【表达与交流】根据上述内容和课本中对“燃烧”的描述，你认为
    发光、放热的剧烈化学反应．
    发光、放热的剧烈化学反应．
    叫做燃烧．
    【反思质疑2】根据“细铁丝在氧气中燃烧”的实验现象，细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”？
    【查阅资料2】含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象．
    【设计实验】为了验证细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因，你设计的实验方案是
    取长短相等，粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝，分别在氧气中燃烧，观察现象．
    取长短相等，粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝，分别在氧气中燃烧，观察现象．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验课上，为检验镁条能否在N2中燃烧，兴趣小组展开如下探究：
    [查阅资料]氮化镁（Mg3N2）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg（OH）2和NH3；
    [实验步骤]

    ①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；
    ②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；
    ③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；
    ④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中．
    [分析]
    （1）步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是
    除去钟罩内空气中的氧气，以便镁条在氮气中燃烧
    除去钟罩内空气中的氧气，以便镁条在氮气中燃烧
    ；
    （2）步骤②中加水的目的是
    使钟罩内外气压一致，防止空气进入钟罩，影响后续（步骤③）实验，造成偏差
    使钟罩内外气压一致，防止空气进入钟罩，影响后续（步骤③）实验，造成偏差
    ；
    （3）步骤③中镁条绕城螺旋状的目的是
    增大受热面积
    增大受热面积
    ；镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式为
    3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2
    3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2
    ；
    （4）步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体．加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变
    蓝
    蓝
    色的气体，反应的化学方程式为
    Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
    Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
    ；
    [结论]
    镁能在N2中燃烧，并生成Mg3N2．
    （5）请你判断：2.40g镁条在某密闭容器中完全燃烧，所得固体质量可能为
    CD
    CD
    ；
    [相对分子质量--Mr（MgO）：40、Mr（Mg3N2）：100]
    A．3.33g       B．4.00g       C．3.93g       D．3.96g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图回答问题：

    （1）用A图所示装置进行电解水实验时，a管产生的气体是
    氢气
    氢气
    ．
    （2）用B图所示装置测定空气中氧气的含量时，写出反应的化学方程式为
    4P+5O2
     点燃 
    .
     
    2P2O5
    4P+5O2
     点燃 
    .
     
    2P2O5
    ；该实验得到的结论是：
    气中氧气约占空气体积的
    1
    5
    气中氧气约占空气体积的
    1
    5
    ．
    （3）利用C图所示方法，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭．说明二氧化碳具有的性质是
    不燃烧
    不燃烧
    、
    也不支持燃烧
    也不支持燃烧
     且密度比空气大，因此在实际生活中的应用为
    灭火
    灭火
    ．
    （4）当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧．该实验说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②达到燃烧所需要的
    着火点
    着火点
    ；③有充足的
    氧气
    氧气
    ．
    （5）①利用E图所示方法，对细铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．如表不同含碳量的铁丝（所用铁丝直径均相同）放入氧气中燃烧时的实验现象：
    铁丝中含碳量 0.05% 0.2% 0.6%
    燃烧时的现象 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 剧烈燃烧，大量火星
    由上表可分析出，“火星”可能是
    铁中含有的碳
    铁中含有的碳
    与氧气反应所导致的．
    ②【查阅资料】细铁丝也可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；镁条能在空气中剧烈燃烧，也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热．
    根据上述内容和课本中对“燃烧”的描述，你认为
    发光、放热的剧烈化学反应
    发光、放热的剧烈化学反应
     叫燃烧．

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    科目：初中化学 来源：2013年江苏省扬州中学树人学校中考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

    实验课上，为检验镁条能否在N2中燃烧，兴趣小组展开如下探究：
    [查阅资料]氮化镁（Mg3N2）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg（OH）2和NH3；
    [实验步骤]

    ①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；
    ②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；
    ③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；
    ④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中．
    [分析]
    （1）步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是    ；
    （2）步骤②中加水的目的是    ；
    （3）步骤③中镁条绕城螺旋状的目的是    ；镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式为    ；
    （4）步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体．加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变    色的气体，反应的化学方程式为    ；
    [结论]
    镁能在N2中燃烧，并生成Mg3N2．
    （5）请你判断：2.40g镁条在某密闭容器中完全燃烧，所得固体质量可能为    ；
    [相对分子质量--Mr（MgO）：40、Mr（Mg3N2）：100]
    A．3.33g       B．4.00g       C．3.93g       D．3.96g．

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