Question

【题目】某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：

实验	1	2	3	4
加入样品的质量/g	5	10	15	20
生成CO2的质量/g	1.54	3.08	4.4	m

（1）哪几项反应中盐酸有剩余_______；

（2）m=______g；

（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数_________．

Answer 1

【答案】1、2 4.4 70%

【解析】

（1）取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，每次实验使用稀盐酸50g；根据实验结果数据表，5g石灰石完全反应可以生成二氧化碳1.54g，若15g石灰石完全反应生成二氧化碳质量=1.54g×3=4.62，而实验中仅放出4.4g二氧化碳，说明第三次加入样品时石灰石没有完全反应，没有完全反应是由于稀盐酸不足；而第3次实验中加入样品后生成的二氧化碳质量增加，所以可以判断前两次实验中盐酸有剩余；

（2）根据（1）中的分析可以知道，第3次中盐酸量不足，所以第4次加入的样品不能再反应，生成的气体仍为4.4g，即m=4.4；
（3设这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为x。

=

解得：x=3.5g
所以石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%=70%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为70%。