【题目】医疗上的生理盐水中含有A、B、C、D四种元素A、B、C、D的原子序数依次增大
(1)D元素的名称是______
(2)A与B可形成原子个数比1:1的分子,其化学式为_______,该分子中B的化合价是_______
(3)A、B、C形成化合物X的名称为________,其固体溶于水时要______(填“吸热”或“放热”),在X的水溶液中滴加少量CuSO4溶液,现象是_________,A与D形成化合物Y,Y与X在水溶液中反应的化学方程式为_________
【答案】氯元素 H2O2 -1 NaOH 放热 有蓝色絮状沉淀产生 HCl+NaOH=NaCl+H2O
【解析】
医疗上的生理盐水是氯化钠的水溶液,含有钠、氯、氢、氧四种元素,A、B、C、D的原子序数依次增大,则A、B、C、D分别是氢、氧、钠、氯四种元素。
(1)D元素的名称是氯元素;
(2)A与B可形成原子个数比1:1的分子,即为过氧化氢,其化学式为H2O2,氢元素显+1价,设氧元素的化合价是,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)×2+2
=0,则
=-1价。该分子中B的化合价是-1价。
(3)A、B、C形成化合物X为氢氧化钠,其固体溶于水时放出大量的热,在氢氧化钠溶液中滴加少量CuSO4溶液,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,故现象是有蓝色絮状沉淀产生。A与D形成化合物Y,Y为HCl,Y与X(NaOH)在水溶液中反应生成氯化钠和水,化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。
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【题目】请结合下列实验装置,回答有关问题。
(1)写出图中仪器a的名称:____;
(2)实验室用加热高锰酸钾方法制取氧气,应选择的发生装置为_(填字母,下同),发生反应的化学方程式为____;
(3)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳,应选择的收集装置为__;
有学生对此反应后的溶液感兴趣,他取适量反应后过滤的滤液M,逐滴滴入碳酸钠溶液(碳酸钠溶液显碱性),并用pH传感器连续监测,得到如图所示的曲线图(纵坐标为pH,横坐标为时间)。
Ⅰ.分析曲线图,确定滤液M的成分____(写化学式),并写出BC段内发生的化学反应方程式____;
Ⅱ.图中CD段上升的原因你认为是______。
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【题目】氯酸钾有多种用途,常作氧化剂、火箭推进剂等,它易溶于水,在加热时可缓慢释放氧气,但在氧化铜等催化作用下加热会快速放出氧气。小华利用氯酸钾制取氧气来验证氧化铜的催化作用,并探究反应后剩余固体的成分。
(查阅资料)①氯化钾、氧化铜加热不分解;
②硫酸铜易溶于水,溶解度随温度的升高而增大;
③
I.催化剂的制备
(1)步骤1的目的是除去不溶性杂质,步骤1所用到的玻璃仪器有_____。
(2)步骤2的目的是得到CuSO4.5H2O晶体,实验操作是_____、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ.加热氯酸钾制取氧气并探究剩余固体的成分
小华设计了以下两组实验,在相同条件下加热,并记录产生VL氧气所需要的时间,实验发现t1>t2,说明氧化铜可以加快氯酸钾的分解,相关数据如下表。
实验编号 | 反应前氯酸钾的质量 | 加入氧化铜的质量 | 生成VL 氧气所用的时间 | 反应后剩余固体的质量 |
ⅰ | 24.5g | 0 | t1 | m |
ⅱ | 24.5g | 2.0g | t2 | 21.7g |
(1)实验ⅰ中反应后剩余固体的质量m=_____。
(2)探究实验ⅱ反应后剩余固体的成分和氧化铜的催化作用,部分数据如下表。
实验步骤 | 现象或结论 |
①将反应后剩余固体继续加热,直至冷却后连续两次称量固体的质量保持不变。 | 若有气体生成,则说明含有氯酸钾,该反应的化学方程式为_____。 |
②将①加热后剩余固体在足量水中充分溶解,过滤、洗涤、干燥、称量 | 若滤渣的质量为_____,可进一步说明氧化铜对氯酸钾分解有催化作用。 |
③收集、合并②的滤液和洗涤液,加入过量硝酸银溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量 | 理论上可得到沉淀的质量为_____。 |
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【题目】化学是一门自然科学,其特征是研究物质和创造物质。
(1)硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。人们利用石英砂(主要成分是二氧化硅)制得高纯硅。生产高纯硅的流程示意图如下:
①制备粗硅的反应为:,该反应属于___反应(选填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一)。
②制备过程中用到H2,在点燃或加热H2前,应该先进行的安全操作是_____。
③物质A通常状况下为无色有刺激性气味的气体,溶于水形成一种常见的酸,写出步骤③中的化学反应方程式_______。
(2)海洋是生命的摇篮,海水不仅是宝贵的水资源,而且蕴藏着丰富的化学资源。加强对海水资源的开发利用,是解决我国沿海和西部苦咸水地区淡水危机和资源短缺问题的重要措施,是实现国民经济可持续发展战略的重要保证。从海水中取得淡水的过程称为“海水淡化”。现在所用的海水淡化方法主要分为蒸馏法(热法)和膜法两大类。
如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。
①将少量加压后的右侧海水置于表面皿中,用酒精灯加热,水分蒸干后,可在表面皿上观察到的现象是_______。
②下列对加压后右侧海水成分变化情况的分析中,正确的是___(填选项)。
A 溶质质量增加
B 溶剂质量减少
C 溶液质量不变
D 溶质质量分数减小
③氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4C1,NaHCO3结晶析出,再加热NaHCO3,制得纯碱。根据NaHCO3和NH4C1的溶解度曲线回答下列问题:
a.40℃时,NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数_____NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数(选填“大于”“小于”“等于”之一)。
b.把30℃时NH4Cl的饱和溶液升温到50℃后所得溶液是此温度下NH4Cl的溶液___(选填“饱和”或“不饱和”之一)
c.20℃时,将30 gNaHCO3固体置于100g水中,形成的溶液是此温度下NaHCO3的____溶液(选填“饱和”或“不饱和”之一)。
d.在50℃时将等质量的NaHCO3和NH4Cl饱和溶液同时降温到20℃,_____析出晶体质量较多(填化学式)。
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【题目】英国科学家法拉第曾为少年儿童做过一个有趣的母子火焰”实验,如图所示。据此实验,下列有关分析中正确的是
A. 子火焰中被燃烧的物质是液态石蜡
B. 这一现象说明蜡烛中主要物质的熔点较低
C. 要使该实验成功,导管不宜过长
D. 导管的一端要插入母火焰的中心部位是因为该处氧气充足
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【题目】如图表示某些物质间转化关系(“→”表示物质之间存在转化关系,部分反应的条件已略去)。其中B、C是由相同元素组成的无色液体,且B具有消毒杀菌作用;D、H、I为气体单质,其中H是空气中含量最多的气体;M为有刺激性气味的气体,A、E、F为固体,F呈红棕色。
试回答下列问题:
(1)反应①中A的作用是_________________。
(2)在日常生活中为了避免反应③的发生,可采取的措施是_________(任写一种)。
(3)写出反应④的化学方程式:________________。
(4)写出反应⑤的化学方程式:___________________。
(5)已知同温同压下不同气体的体积之比等于气体分子个数之比,化合反应⑥是工业上的重要反应,为提高反应物的利用率,反应时应提供H和I的最佳体积比为_________________。
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【题目】结合下图所示实验装置回答问题:
(1)写出标号a的仪器名称:______________________。
(2)实验室若用高锰酸钾制取较干燥的氧气,应选用的装置组合是_____________(填字母)。
(3)装置B与F组合也可以制取氧气,反应的化学方程式为______________,当观察到_____________时,才能把导气管放入集气瓶中开始收集气体。
(4)若用装置D收集二氧化碳气体,检验二氧化碳是否收集满的方法是__________________。
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【题目】2020年,新冠肺炎肆虐全球。我国的抗疫政策和措施取得了令人瞩目的成效,其中,“不出门、戴口罩、勤洗手”成了最热门的“三字经”,被更多深陷疫情危机的国家所“取经”。肥皂是人们常用洗手的清洗剂。肥皂的有效成分是硬脂酸钠,化学式为C17H35 COONa。下列对该物质的认识正确的是
A.硬脂酸钠是有机物
B.肥皂中含有二个氧原子
C.硬脂酸钠中碳元素与氢元素的质量比为17:35
D.2C17H35 COONa的相对分子质量的计算式
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【题目】逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是
A.离子是带电荷的微粒,则带电荷的微粒一定是离子
B.酸中一定含有氢元素,则含氢元素的物质一定是酸
C.溶液是均一稳定的混合物,所以均一稳定的物质一定是溶液
D.碱性溶液能使酚酞溶液变成红色,则能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性
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