Question

【题目】肼（NH）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：

制肼过程的反应为：

（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有_____（填标号）。

A 漏斗 B 烧杯 C 烧瓶 D 量筒

（2）已知：。请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：_____；从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：_____。

（3）实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为_____（填标号）。

A 蒸馏 B 蒸发 C 灼烧 D 过滤 E冷却结晶

（4）肼具有很好的还原性，且还原产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式_____。

Answer 1

【答案】BD 80 BED

【解析】

（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，除玻璃棒外，还有烧杯和漏斗，故填：BD。

（2），盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，次氯酸和氢氧化钠生成次氯酸钠和水，则Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：（2×40）=71：80，故填：：80。

（3）实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为蒸发、冷却结晶、过滤，故填：BED。

（4）肼具有很好的还原性，且还原产物无污染，故除去锅炉等设备供水中的溶解氧还原产物为水和氮气，化学方程式为，故填：。