【题目】(1)实验室有带橡胶管的玻璃导管和下列仪器、装置可供选择,请填空:
①用过氧化氢和二氧化锰制取并收集O2 ,所用仪器或装置有__________。(填序号)。
②用氯酸钾和二氧化锰制取O2,反应的化学方程式是_____________。
③要配制400g5%的NaOH溶液,所需NaOH固体的质量为______g,若称取NaOH固体所用小烧杯的质量为18.5 g,托盘天平的标尺最大刻度为5 g,砝码有5g、10g 、20 g、50 g几种规格,则称量时放在天平右盘的砝码质量为_________g;配制过程所需仪器除e、f、h和小烧杯、试剂瓶外,还需要_________(填仪器名称)。
(2)某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,观察到前者变浑浊,后者无明显现象。为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应,王强设计了如图所示的A、B实验,验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为;A中试管内液面上升;B中气球胀大。
①王强认为上述实验是可行的,其共同原理是_________。
②李莉提出质疑,她认为上述实验不严谨,其理由是__________。要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的对比实验是____________
③杨红通过检验生成物:向B实验后的溶液中加入_____,观察到__________现象,从而也证明CO2与NaOH发生了反应。
④你认为两实验中存在安全隐患的是_________(填代号) ,理由是__________。
【答案】a、d、g、i 20g 35 胶头滴管、玻璃棒、药匙 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应,使容器内气压降低 CO2能溶于水,也能使容器内气压降低 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 足量的稀盐酸 有气泡产生 A 氢氧化钠溶液有腐蚀性,取下橡皮塞时,存在安全隐患
【解析】
(1)①用过氧化氢和二氧化锰制取氧气,属于“固液常温型”制气体,据此选择仪器;
②氯酸钾在加热的条件和二氧化锰的催化作用下,生成氯化钾和氧气;
③根据氢氧化钠的性质、溶质质量计算公式作答;
(2)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,据此分析作答。
(1)①根据分析,选择装置a作为反应装置、d固定试管、g收集氧气、i取固体药品,故填:a、d、g、i;
②根据分析,故填:;
③氢氧化钠有强烈的腐蚀性,要放在小烧杯中称量,依据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数,可以求出溶质的质量是400g×5%=20g,与烧杯的总质量是38.5g,结合题意,所加砝码的质量是35g,配制溶液需仪器除了题目提供的仪器以外,还需要胶头滴管、玻璃棒和药匙,
故填:20g;35;胶头滴管、玻璃棒、药匙;
(2)①氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳后,使集气瓶和试管中的压强减小,在外界大气压的作用下A中试管的液面上升,B中气球胀大,故填:氢氧化钠溶液与二氧化碳反应,使容器内气压降低;
②二氧化碳不但能与氢氧化钠反应,还能与水反应,试管中的压强一样能减小把A中的氢氧化钠溶液换成水再做此实验仍能成立,故填:CO2能溶于水,也能使容器内气压降低;将氢氧化钠溶液换成等体积的水;
③实验后的溶液为碳酸钠溶液,加入足量的盐酸溶液有气泡产生,从而证明CO2与NaOH发生了反应,故填:稀盐酸;有气泡产生;
④两实验中A的溶液是氢氧化钠溶液有腐蚀性,取下橡皮塞时,存在安全隐患,故填:A;氢氧化钠溶液有腐蚀性。
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【题目】实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化。测定结果如图所示。
(1)NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式为______。
(2)该实验是将甲溶液滴入乙溶液中,乙溶液为______。
(3)60 s时,溶液中溶质为_____和_______。若最初向烧杯中滴加了几滴酚酞,此时溶液显____ 色。
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【题目】如图为Na2SO4的溶解度曲线,已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)在温度为T3K时开始分解为无水硫酸钠。现有142g温度为T2K的饱和硫酸钠溶液,当温度降为T1K或升为T4K(T4>T3)时析出晶体的质量相等,则温度为T4K时Na2SO4的溶解度为( )。
A.30g
B.32.8g
C.40g
D.40.8g
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【题目】有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成,向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,则该溶液是( )
A.硝酸、硫酸铁
B.硫酸、氯化铁
C.盐酸、氯化铁
D.盐酸、硫酸铁
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【题目】肼(NH)是氮和氢形成的一种化合物,易溶于水。工业上利用尿素法生产肼,同时得到副产品十水合碳酸钠,其工艺流程如下:
制肼过程的反应为:
(1)实验室若配制30%烧碱溶液,所需的玻璃仪器除玻璃棒外,还有_____(填标号)。
A 漏斗 B 烧杯 C 烧瓶 D 量筒
(2)已知:。请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式:_____;从后续反应过程来看,若要使原料不浪费,合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71:_____。
(3)实验室中,欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为_____(填标号)。
A 蒸馏 B 蒸发 C 灼烧 D 过滤 E冷却结晶
(4)肼具有很好的还原性,且还原产物无污染,故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式_____。
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【题目】甲是初中化学中的常见物质,请根据下列叙述回答问题。
(1)若甲是一种红色的氧化物,能溶于稀盐酸,得到黄色溶液,则甲的化学式为_____。
(2)若甲既能与稀盐酸反应生成X,又能与氢氧化钙溶液反应生成Y,且X与Y能反应,则甲的化学式可能是_____(写出一种即可),X与Y反应的化学方程式为_____。
(3)若甲能与水反应,将少量甲加到饱和石灰水中,溶液变浑浊,则说法正确_____(填字母序号)
A 一定二氧化碳
B 反应后溶质质量一定减少
C 反应前后溶剂质量保持不变
D 反应前后溶液中溶质质量分数可能不变
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【题目】写出下列各化学用语或数字的含义:
(1)3个分子的干冰_____;
(2)标出氧化铝中铝的化合价_____;
(3)氢氧化亚铁_____;
(4)5个碳酸根离子_____;
(5)氧离子的结构示意图_____;
(6)Mg2+_____。
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【题目】水是一种重要的资源,人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答:
(1)电解水实验揭示了水的组成。如图实验中得到氧气的试管是_____(填“1”或“2”)。电解水的化学方程式为_____。
(2)自来水厂净水过程中用到活性炭,其作用是_____。
(3)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答:
①t2°C时30gA物质加入到50g水中不断搅拌,能形成溶液的质量为_____。
②A、B、C三种物质分别与少量氯化钠形成混合物,其中最适合使用的冷却热饱和溶液的方法除去氯化钠杂质的是_____(填写序号)。
③将t1°C时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2°C时,三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_____。
④在t2°C下,将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法不正确的是_____。
A 溶剂的质量可能变小
B 溶质的质量一定不变
C 溶液的质量可能变大
D 溶质的质量分数一定变大
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列图像不能正确反映其对应关系的是( )
A.用相等质量的氯酸钾来制取氧气
B.加热一定质量的高锰酸钾
C.等质量块状和粉末状的碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应
D.过氧化氢溶液在二氧化锰作用下分解
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