【题目】如图为Na2SO4的溶解度曲线,已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)在温度为T3K时开始分解为无水硫酸钠。现有142g温度为T2K的饱和硫酸钠溶液,当温度降为T1K或升为T4K(T4>T3)时析出晶体的质量相等,则温度为T4K时Na2SO4的溶解度为( )。
A.30g
B.32.8g
C.40g
D.40.8g
【答案】B
【解析】
首先,由图知在T1时溶解度是40g,142g温度为T2K的饱和硫酸钠溶液,当温度降为T1K时,如果析出来的晶体是Na2SO4则有2g,实际应为Na2SO410H2O肯定要大于2g,所以温度为T4K时Na2SO4的溶解度肯定小于40,首先排出C、D;
其次,我们可以进行计算:第一步:温度降至T1K时析出的晶体为Na2SO410H2O,从T2K降温至T1K,溶解度少了2g,说明Na2SO4质量少了2g,那么可算出此时析出的Na2SO410H2O质量为4.54g;
第二步:读题可知,在T3K时到T4K时析出晶体为硫酸钠,其质量等于4.54g,可计算此时十水硫酸钠的质量是10.29g;
第三步:设T3K时的溶解度为X,此时升温至T4K时溶解度为Y,此时析出的Na2SO410H2O的质量为X-Y=10.29,读图可知X大于42,Y应大于31.1;
故B正确。
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【题目】黄铜渣中约含7%、31%、50%、5%,其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如图所示(杂质不溶于水、不参与反应)。
已知:;
①Ⅱ中反应的化学方程式为________。
②下列说法正确的是________。
a Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 b 溶液A中的质量大于
c 溶液A的质量小于溶液B d 溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
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【题目】Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件.某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取10g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:
加入稀硫酸的质量(g) | 充分反应后剩余固体的质量(g) | |
第1次 | 10 | m |
第2次 | 10 | 7.4 |
第3次 | 10 | 6.1 |
第4次 | 10 | 5.6 |
第5次 | 10 | 5.6 |
试回答下列问题:
(1)从以上数据可知,最后剩余的5.6g固体的成分是 ;表格中,m= .
(2)黄铜样品中锌的质量分数为 .
(3)计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少?
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【题目】已知A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种不同类别的物质,其中B的固体和E的浓溶液常用作实验室的干燥剂。F是常见的一种红棕色物质。它们之间存在如图所示的关系(图中“—”表示两端的物质能反应,“→”表示物质间存在转化关系,部分物质和反应条件未标出)。下列说法错误的是( )
A.A物质可能是碳酸钠或者碳酸氢钠
B.C物质一定条件下也可以转化为B物质或E物质
C.F转化为C不一定是置换反应
D.图中一共11个反应,至少有4个反应为复分解反应
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【题目】硫原子的结构示意图、H2S与O2反应的微观示意图如图所示。据此回答问题
(1)y=_______;硫元素位于元素周期表的第________周期
(2)H2S中硫元素的化合价为____________
(3)丙物质中两种元素的质量比是________________
(4)请补全化学方程式:2H2S+(______)O2=2H2O+(_______) (_______)
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【题目】钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。
(1)如图是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是_____。
a、钠属于金属元素
b、钠原子的质子数为11
c、钠离子的符号为Na+
d、钠在化学反应中易得到电子
(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,化学方程式为_____;小苏打受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水,化学方程式为_____。
(3)配制一瓶如图溶液需氯化钠_____g;配制50g6%氯化钠溶液,若用量筒量取水时俯视读数(其他操作正确),则溶液的质量分数_____6%(填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知;。实验室敞口放置的过氧化钠(Na2O2)已部分变质,取少量该固体样品于试管中,加足量水,可观察到什么现象_____?写出过氧化钠的一种用途_____。
(5)钛和钛合金性能优良,广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛,在高温时,钠与四氯化钛(TiCl4)反应生成氯化钠和钛。若用该方法制取2.4kg钛,理论上需要钠的质量是多少?_____
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【题目】I. 铜是生活中常见的金属,请回答下列问题:
(1)Cu 不活泼,通常情况下不与稀硫酸反应,但向 Cu 和稀硫酸的混合物中滴入 H2O2 后,溶液很快变蓝色,试写出该反应的化学方程式 __________________。
(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合,会析出 Cu2(OH)2CO3 绿色固体,试写出该反应的化学方程式______。
(3)火法炼铜的原理为: ,下列说法中,正确的是 _______。
A Cu2S 只做还原剂
B O2 发生氧化反应
C S 元素被氧化
D 当 2 mol O2参加反应时,共转移了 10 mol 电子
II. 有一种固体混合物质 M,其中只可能含有 Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、 BaCl2 中的一种或几种。请根据以下实验操作回答下列问题。
操作① 取少量 M 放入足量的水中充分搅拌、静置,得到白色沉淀和无色溶液,过滤。
操作② 向滤出的沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀全部溶解,此时所得溶液仍为无色。
(1)M 中不能确定是否含有的物质是__________。
(2)上述实验过程中,发生反应的化学方程式为 ___________、 ________。
(3)向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液 AgNO3溶液,一定能发生的反应的化学方程式为_____。
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【题目】(1)实验室有带橡胶管的玻璃导管和下列仪器、装置可供选择,请填空:
①用过氧化氢和二氧化锰制取并收集O2 ,所用仪器或装置有__________。(填序号)。
②用氯酸钾和二氧化锰制取O2,反应的化学方程式是_____________。
③要配制400g5%的NaOH溶液,所需NaOH固体的质量为______g,若称取NaOH固体所用小烧杯的质量为18.5 g,托盘天平的标尺最大刻度为5 g,砝码有5g、10g 、20 g、50 g几种规格,则称量时放在天平右盘的砝码质量为_________g;配制过程所需仪器除e、f、h和小烧杯、试剂瓶外,还需要_________(填仪器名称)。
(2)某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,观察到前者变浑浊,后者无明显现象。为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应,王强设计了如图所示的A、B实验,验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为;A中试管内液面上升;B中气球胀大。
①王强认为上述实验是可行的,其共同原理是_________。
②李莉提出质疑,她认为上述实验不严谨,其理由是__________。要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的对比实验是____________
③杨红通过检验生成物:向B实验后的溶液中加入_____,观察到__________现象,从而也证明CO2与NaOH发生了反应。
④你认为两实验中存在安全隐患的是_________(填代号) ,理由是__________。
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【题目】用下图装置验证可燃物燃烧的条件。升温至60 ℃的过程中仅①燃烧,再升温至260 ℃的过程中仅③燃烧。
(1)白磷燃烧的化学方程式是______。
(2)对比②③的实验目的是______。
(3)验证可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是______(答1条即可)。
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