Question

【题目】将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是

A．反应结束后镁一定有剩余

B．反应消耗盐酸的总质量一定相等

C．0﹣t1时段，产生氢气的质量镁比铁大

D．0﹣t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等

Answer 1

【答案】D

【解析】A.由图示可知，反应后生成的氢气质量相等，由反应方程式中各物质的质量比可知，反应中产生氢气质量相等时，消耗金属镁的质量少、铁的质量多，根据“等质量的镁粉和铁粉与酸反应”可知，镁一定剩余，故A说法正确；

B.由图可知生成的氢气质量是相等，则参加反应的盐酸的质量相等，故B说法正确；

C.由图可知，0﹣t1时段，产生氢气的质量曲线镁在铁的上方，即镁反应产生的氢气质量比铁的多，故C说法正确；

D.0﹣t2时段产生的氢气相等，而反应中生成氢气质量相等时，镁反应的质量少、铁反应的质量多，故D说法错误；故选D

试题分析：根据图示中生成氢气的质量相等，则消耗盐酸的质量一定相等；根据产生等质量的氢气时，消耗铁的质量大于镁的质量分析；根据图示可知0﹣t1时段镁反应产生氢气的质量大于铁.