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    几位同学理化生实验考试中做了氢氧化钠和稀盐酸的实验，考完后对两者反应后溶液中的溶质的组成进行了进一步的探究。甲同学猜想溶液中只含有氯化钠；乙同学猜想可能含有氯化钠、氢氧化钠和稀盐酸。
    ①两位同学中有位同学的猜想是不正确的，请你帮他分析原因。②你再提出一个正确的猜想，并设计实验验证你的猜想。
    ①乙同学猜想不合理（1分） 因为NaOH和HCl会发生反应，不可能共存。（1分）
    ②可能是NaCl和HCl（也可能是NaCl和NaOH）（1分）　
    取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加石蕊试液，若试液变红，证明猜想成立（或即证明溶液呈酸性）。（1分）
    ①乙不合理；因为反应后溶液中氢氧化钠和稀盐酸不能共存；②氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，产物取决于反应物量的多少，当盐酸过量时，反应后溶液中溶质含有氯化钠和稀盐酸；
    （2）对反应后溶液组成成分进行猜想时，可根据反应物恰好完全反应或反应物之一过量进行分析，判断出反应后溶液的可能组成；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华很感兴趣，决定对其成分进行探究。

    [提出问题]这瓶试剂可能是什么溶液呢？
    [交流讨论]根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是__________。
    A. 酸                          B. 碱                           C. 盐
    [查阅资料]
    Ⅰ. 初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
    Ⅱ. Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
    Ⅲ. 测定室温（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下表所示。
    物质
    		NaCl
    		NaOH
    		Na2CO3
    		NaHCO3
    溶解度g
    		36
    		109
    		215
    		9.6
     
    [得出结论]小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是_________。
    [作出猜想]①可能是________溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl。
    [设计并实验]
    (1)小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH>7，这瓶试剂不可能是__________。
    (2)小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下表所示实验：
    [探究实验]
    操作步骤
    		实验现象
    		结论及化学方程式
    取样于试管中，滴加_____
    		产生大量的气泡
    		猜想②正确
     
    把产生的气体通入　　　　
     
    		 
    　　　　　　　　
    		相关的化学方程式是：　
    　　　　　　　　　　
    [拓展与应用]请你选择与小强不同的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择__________溶液。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    （2012?江西）下列实验方案合理的是
    选项
    		实验目的
    		所用试剂或方法
    A
    		除去氧化钙中碳酸钙
    		加水溶解过滤蒸发
    B
    		测定溶液的酸碱度
    		紫色石蕊试液
    C
    		软化硬水
    		煮沸
    D
    		验证镁铜银的金属活动性
    		                  
     

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：
    （l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用          
    A．蓝色石蕊试纸    B．紫色石蕊溶液   C．无色酚酞试剂   D．pH试纸
    （2）已知 CO2的饱和溶液常温下pH不小于 5.6。通常空气中CO2的含量大于 SO2的含量，但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定                ，只要出现              的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能。

    （3）已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2,溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是            
    A．SO2＋CaCl2＋H2O="=" CaSO3↓十2HCI
    B．SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O
    C．Na2SO3＋CaCl2= CaSO3↓＋2NaCI
    D．H2SO3＋2NaOH= Na2SO3＋2H2O

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组对比实验，能达到实验目的的是（      ）
     
    		实验目的
    		实验方案
    实验
    		实验
    A
    		研究温度对反应剧烈程度的影响


    B
    		研究CO2气体是否与水发生反应


    C
    		研究SO2是否能形成酸雨


    D
    		研究白磷燃烧是否需要O2


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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    (8分) 铝和氧化铁的反应，该反应可用于焊接铁轨。某小组取铝粉和氧化铁的混合物，使之充分反应，反应中放出大量的热并发出耀眼的光芒，同时有熔融物生成。该小组对所得熔融物的成分进行了探究。
    【查阅资料】

    【作出猜想】小强同学推测熔融物中含有铁和铝。若小强同学的推测成立，其理由是    
                                                                         。
    【进行实验】
    步骤
    		现象
    		结论
    取少量的熔融物于试管中，加入过量的           。
    		固体全部溶解，有无色气体逸出，                   。
    		熔融物含有铁和铝
    【反思】小欣同学认为小强同学的实验方案不严谨，又用定量的方法帮助他进一步验证。取4.6g该熔融物于烧杯中，滴加了a g 稀硫酸时恰好完全反应。称得反应后溶液的质量为（a+4.4）g。反应后的溶液经过处理后得到19.0g的固体。通过实验得到结论：小欣同学的方案能证明小强同学的猜想成立，理由是                                           
                                                            。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    康康通过实验A探究某中和反应的pH变化情况，并绘制曲线如图B所示。

    （1）请写出康康可能用到的一个中和反应的化学方程式，并据此回答以下两个问题。
    （2）滴管中的试剂X为         。
    （3）实验中可能用到的指示剂及其颜色变化情况是什么？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    市售“管道通”能使堵塞的管道畅通。小华通过实验对“管道通”中的物质成分进行了探究。
    【提出问题】“管道通”中含有什么物质？
    【查阅资料】（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。
    （2）氢氧化钠是强碱，能去除油污、腐蚀毛发等，可用于疏通管道。
    （3）铝粉为银灰色固体，铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，并放出大量热。例如，铝与盐酸反应的化学方程式是                                          ， 铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH +2H2O====2NaAlO2 +3H2↑ 。
    【猜想与验证】小华打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
    实验操作
    		实验现象
    ① 将几粒白色固体颗粒放在表面皿上，放置一会儿
    		 
                                           
    ② 将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁
    		 
                                            
    ③ 向操作②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间
    		羊毛线逐渐消失
    猜想Ⅰ：白色固体颗粒为氢氧化钠。
    结论：白色固体颗粒为氢氧化钠。
    猜想Ⅱ：银灰色粉末为铝粉。
    实验操作
    		实验现象
    ①按照下图安装两套装置

    		 
    ②向两套装置的试管1中分别依次加入银灰色粉末和稀盐酸、银灰色粉末和      
    		都产生无色气体，试管1外壁温度明显升高
    ③待导管口有气泡均匀持续冒出时，收集一试管气体，验纯（两套装置操作相同）
    		验纯时的操作和现象：
                                            
    ④在导管口点燃气体（两套装置操作相同）
    		都产生淡蓝色火焰
    结论：银灰色粉末为铝粉。
    【交流与反思】（1）老师告诉小华，氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似。因此，要确认猜想Ⅰ是否正确，还需要学习如何检验钠元素的存在。
    （2）使用管道通时，先将其中银灰色粉末添加于被堵塞的管道中，然后再加入白色固体颗粒，倒入一杯水后立即堵上管道口，管道内迅速发生反应。请写出一个使用“管道通”时的注意事项：
                                                    。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究型学习小组的同学在用浓硫酸测定废锌片中锌的纯度时，没有将浓硫酸稀释直接处理废锌片发现产生的气体具有刺激性气味（废锌片中其它杂质不与硫酸反应），这种现象引起同学们的思考和研究。
    【提出猜想】对产生的气体进行猜想：
    猜想1：只有H2；
    猜想2：只有SO2；
    猜想3：可能是                 
    小华认为不需做实验根据已有知识就可知道猜想1是错误的，他的依据是    。
    【资料】①浓硫酸有强氧化性，其与活泼金属反应不生成氢气，② SO2能使品红溶液褪色
    【实验方案】研究性学习小组的同学设计下图所示的装置进行研究（夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完全）。

    根据实验现象小组得到共同结论是猜想3成立。
    （1）  他们的实验现象是                                  
    装置B中浓硫酸的作用是                                              （2）小华对实验结果产生疑问：
    你认为小华产生疑问的依据是                     
    你认为猜想3成立可能原因是：                                      
    【拓展应用】
    （1）稀硫酸与锌反应能产生氢气（Zn+H2SO4＝ZnS04+H2 ↑），而浓硫酸与锌反应开始时不产生氢气（Zn+(浓)2H2SO4＝ZnS04+SO2↑+2            ），
    由此可知反应物相同，但           不同生成物也不同。
    （2）取废锌片8g（废锌片中其它杂质不与硫酸反应）加入足量浓硫酸至固体质量不再减少为止，过滤，将滤液蒸干共得晶体16.1g，此废锌片的纯度是               。
    （3）如果用浓硫酸来直接测定废锌片中锌的纯度时，尾气必须处理，可将尾气通入足量的石灰水里其反应方程式是                             。

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