[题目]建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计,必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念,必须坚持节约资源和保护环境,要像对待生命一样对待生态环境.(1)泉水是“泉城济南的文化之魂,节水保泉.杜绝水污染.建设美丽泉城,是我们泉城人的职责.①泉水一般是硬水,生活中可以通过的方法将硬水软化.②高铁酸钠是一种新型净水剂,其净水消毒� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计,必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念,必须坚持节约资源和保护环境,要像对待生命一样对待生态环境。

（1）泉水是“泉城”济南的文化之魂,节水保泉、杜绝水污染、建设美丽泉城,是我们泉城人的职责。

①泉水一般是硬水,生活中可以通过__________的方法将硬水软化。

②高铁酸钠是一种新型净水剂,其净水消毒过程的主要原理为: ,该方程式中x的数值为______。

③下列做法中,会造成水体污染的是___________（填序号）。

A 工业废水达标处理后排放 B 随意丢弃废旧电池

C 用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水 D 合理使用化肥和农药

（2）人类社会的文明进步与金属材米料的发展密切相关。

①《舌尖上的中国3》在央视热播后,济南章丘铁锅“火了”。章丘铁锅作为一种健康炊具,备受人们的关注和青睐。生活中为了防止铁锅生锈,我们可以采用的一种方法是_______.

②在工业上铁制品如果生锈可以用稀盐酸除去,反应的化学方程式为_____________.

③铁制品可以做容器,但用硫酸铜配制的农药波尔多液不宜用铁制容器盛放,其原因是（用化学方程式表示）________,该反应类型属于______反应（填“分解”“化合”“置换”复分解”之一）。

④人类对材料的发现和使用,经过了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的历程。其中,我国最早使用的合金是_______.

【答案】煮沸 8 BC 将铁锅擦干，放置在干燥处（合理即可） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 置换青铜

【解析】

（1）①泉水一般是硬水,生活中可以通过煮沸的方法将硬水软化。故填：煮沸；

②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，方程式中的x=8，因为反应物中钠原子的个数为8；故填：8；

③A．工业废水达标处理后排放，能防止水体污染；
B．随意丢弃废旧电池，会造成水体污染；
C．用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水，会造成水体污染；
D．合理使用化肥和农药，能防止水体污染；

故选：BC。

（2）①使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，生活中为了防止铁锅生锈，可以采用将铁锅擦干，放置在干燥处，或将铁锅擦干，涂上一层植物油（合理即可）；故填：将铁锅擦干，放置在干燥处（合理即可）；

②铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

③铁能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换；

④我国最早使用的合金是青铜；故填：青铜。

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【题目】某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，将60g 稀盐酸分3次加入到盛有4g 该样品的烧杯中（样品中只有铁与稀盐酸反应），所得数据如表，则下列说法中正确的是（　　）

实验次数

物质质量

第1次

第2次

第3次

加入稀盐酸的质量/g

充分反应后剩余固体的质量

2.6

1.2

0.1

A.第1次和第2次产生氢气的质量不同

B.第2次和第3次剩余固体中均有铁

C.第3次充分反应后溶液中溶质只有FeCl2

D.生铁样品中铁的质量分数为97.5%

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（2）如图2有关硫酸铵的实验，验证了硫酸铵的物理性质是_______（答一条即可）；化学性质是________（用化学方程式表示）。

（3）化学实验要严格按照试验规范操作进行。实验室配50g 10%的NaCl溶液，若量取液体时，仰视读数，实际配制的溶液浓度___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)，若将药品放到天平右盘称量，实际配制溶液的浓度_________。

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【题目】对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是

实

验

装

置

测定空气中氧气含量

硫在氧气中燃烧

铁丝在氧气中燃烧

排水法收集氢气

解

释

量筒中的水：通过水体积的变化得出的氧气体积

集气瓶中的水：吸收放出的热量。

集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂

集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察氢气何时收集满

A.AB.BC.CD.D

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A.它们的化学性质相同

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（2）向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的 FeCl3溶液，立即产生大量气泡。

（查阅资料）FeCl3溶液中主要含有三种微粒：H2O、Fe3+、Cl-

（提出问题）那种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？

（提出假设）假设一：可能是H2O

假设二：可能是Fe3+

假设三：可能是_______。

（分析讨论）假设一不可能成立，理由是_______。

（实验探究）

步骤	实验操作	实验现象	结论
Ⅰ	其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液	无明显变化	Na+，Cl－没有催化作用
Ⅱ	其他条件不变，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液	无明显变化	__________
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