Question

【题目】某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，将60g 稀盐酸分3次加入到盛有4g 该样品的烧杯中（样品中只有铁与稀盐酸反应），所得数据如表，则下列说法中正确的是（　　）

实验次数 物质质量	第1次	第2次	第3次
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20
充分反应后剩余固体的质量	2.6	1.2	0.1

A.第1次和第2次产生氢气的质量不同

B.第2次和第3次剩余固体中均有铁

C.第3次充分反应后溶液中溶质只有FeCl2

D.生铁样品中铁的质量分数为97.5%

Answer 1

【答案】D

【解析】

第一次加入20 g盐酸减少的固体即反应的铁的质量为4 g﹣2.6 g=1.4 g，第二次加入20 g盐酸减少的固体即反应的铁的质量为2.6 g﹣1.2 g=1.4 g，而第三次减少的固体为1.2 g﹣0.1 g=1.1 g，所以此时铁反应完全，而稀盐酸有剩余，剩余的固体为碳，质量为0.1 g。A、第一次和第二次等质量的铁和等质量的盐酸反应得到氢气质量也相等，错误；B、第二实验后铁有剩余，而第三次实验后剩余的只有碳，没有铁，错误；C、第三次实验后由于盐酸有剩余，所以溶质为HCl和FeCl2，错误；D、生铁中铁的质量分数为×100%=97.5%，正确。故选D。