【题目】水是我们很熟悉的物质,学习化学以后,我们对水有了新的认识。
I.写出B装置中发生反应的化学方程式______________________,水中氢元素和氧元素的质量比为______________________。
II.氢气是一种清洁能源,氢气和氧气反应的化学方程式为______________________,该反应基本类型是______________________。
III.观察A、B两装置,用分子和原子的观点分析比较A装置和B装置在试验过程中水的变化实质______________________。
【答案】2H2O2H2↑+O2↑ 1:8 2H2+O2
2H2O 化合反应 水受热时,只是水分子之间的间隔变大,水分子没有改变;电解水时,水分子发生改变,生成了新分子.
【解析】
I.通电时,水分解生成氢气和氧气,反应的化学方程式为:2H2O2H2↑+O2↑;水中氢元素和氧元素的质量比为:(1×2):(16×1)=2:16=1:8.
故填:2H2O2H2↑+O2↑;1:8.
II.氢气燃烧的化学方程式为:2H2+O22H2O,反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应.
故填:2H2+O22H2O;化合反应.
III.水受热变成水蒸气的过程中,水分子没有改变,只是水分子之间的间隔变大了;水电解时,水分子分解成氢原子和氧原子,氢原子和氢原子结合成氢分子,氧原子和氧原子结合成氧分子.
故填:水受热时,只是水分子之间的间隔变大,水分子没有改变;电解水时,水分子发生改变,生成了新分子.
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【题目】实验室中有一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠样品。某化学兴趣小组对该样品成分进行定量测定,同学们称取样品15g放入烧杯中,加入180g水使其完全溶解,再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应,过滤,得271.7g滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。请回答下列问题:
(1)完全反应后所得沉淀的质量为_____g
(2)计算该样品中硫酸钠的质量分数。_____(写出计算步骤,计算结果保留到0.1%)
(3)样品与氯化钡溶液恰好完全反应时所得不饱和溶液的溶质质量分数为。_____(计算结果保留到0.1%)
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【题目】酒精灯灯焰分焰心、内焰和外焰三个部分。为探究灯焰温度,科研人员用特殊的测温装置进行实验(如图),结果如下表示(探头位置是指测温探头离灯芯的垂直高度)。
火 焰 | 焰 心 | 内 焰 | 外 焰 | ||||
探头位置(cm) | 0.5 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 | 4.5 |
火焰温度(℃) | 537 | 670 | 775 | 806 | 801 | 750 | 667 |
平均温度(℃) | 603 | 794 | 708 |
(1)根据上表数据,灯焰三部分温度由低到高的顺序为_________________。
(2)根据上表数据,加热实验时,被加热的仪器或物品应该放置在__________位置较适宜。
(3)灯焰焰心温度较低,其原因可能是;_________________。
(4)实验中,若燃着的酒精灯中酒精不足,现要添加酒精,采取的操作是:___________。
(5)猜想:在酒精灯灯芯内插入一根粗的铜丝,点燃酒精灯,酒精灯的燃烧会______________。
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【题目】资料表明:有许多金属的化合物对双氧水的分解具有催化作用。为比较含铁化合物和含铜化合物对H2O2分解的催化效果,某同学设计了如图所示的实验。请回答
(1)小药瓶内原有的空气是否会影响催化效果的比较_____(填是或否)
(2)本实验还需要一个工具:_____。借助于该工具,实验可过观察_____来得出结论。
(3)有同学提出将药品CuSO4改为CuCl2更为合理其理由是_____你认为还有什么其它改进方法?_____。
(4)如要比较过氧化氢溶液在不同温度的分解速度,请设计一个对比试验并用文字表述_____。
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【题目】早在十七世纪,英国化学家波义耳由于实验设计“失误”,错过了发现质量守恒定律的机会,请你改进他的试验方法,以验证质量守恒定律。
波义耳的实验(1673年) | 我的改进 |
在密闭的容器中燃烧金属,得到了金属灰 | 称量密闭的容器(连同里面的金属),进行燃烧实验 |
打开容器,称量金属灰的质量 | 燃烧结束后,称量________________ |
发现比原金属质量_____________(填“增加”或“减少”或“不变”) | 发现总质量和燃烧前一样。若反应容器内的反应是镁带燃烧,其反应的化学方程式是 _____________________________________ |
启发:用实验来研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系时,应该在______________ 容器中进行。 | |
拓展:应用质量守恒定律验证石墨的元素组成。 实验步骤:称量a克石墨,放在盛有足量氧气的密闭容器中引燃;反应结束后,用足量的b克澄清石灰水吸收生成的气体(吸收完全),发生的反应方程式为:____________________ 称量石灰水的质量变为c克。 根据______________________________(现象),可知石墨中含有碳元素; 根据a=_______________________(用含b、c的关系式表示),可知石墨中只含有碳元素 |
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【题目】如图是工业上制取液氧的流程图,请回答下列问题。
(1)流程图中空格处应填写的物质是①_____。分子筛净化器可以选择性地把二氧化碳分子和水分子阻挡在净化器外,它的工作原理与②_____操作类似。
(2)利用液氧和液氮的_____不同,通过冷却、加压、蒸馏,将液氧和氮气等分离。
(3)液氧在升温、减压后可变为氧气,请分析此过程的微观实质_____。
(4)运载火箭升天时会携带液氢作燃料,液氧作助燃剂,两者反应的化学方程式是_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图
Ⅰ.实验一:(1)写出仪器a的名称:________。
(2)图②中熄灭酒精灯的操作是________。
(3)图④在整个实验设计中的意图是________,发生的现象是________。
Ⅱ实验二:(4)B装置和A装置相比,优点是_________。
(5)采用气密性良好的B装置,使红磷充分燃烧后冷却至室温,再打开弹簧夹,发现进入的水少于集气瓶容积的五分之一,可能的原因是______。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】现有以下仪器,请回答下列问题:
(1)仪器⑥的名称是_____;取用粉末状固体必须用到的仪器是_____(填名称)。
(2)如果用加热高锰酸钾的方法制取氧气,收集较纯氧气的方法用_____;其化学方程式为_____。
(3)如果用过氧化氢溶液分解来制取氧气,发生装置最好选用仪器_____(填序号),
(4)实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气,并用排水法收集氧气实验时,待气泡放出时,不宜立即收集,其原因是_____;应待气泡_____冒出时,再收集。实验结束时应先_____,然后_____,原因是_____;
(5)检验O2是否已经集满的方法是_____。
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