Question

【题目】实验室中有一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠样品。某化学兴趣小组对该样品成分进行定量测定，同学们称取样品15g放入烧杯中，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7g滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。请回答下列问题：

（1）完全反应后所得沉淀的质量为_____g

（2）计算该样品中硫酸钠的质量分数。_____（写出计算步骤，计算结果保留到0.1%）

（3）样品与氯化钡溶液恰好完全反应时所得不饱和溶液的溶质质量分数为。_____（计算结果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】23.3 94.7% 4.6%

【解析】

根据质量守恒定律可得，生成的硫酸钡的质量为15g+180g+100g-271.7g=23.3g
设样品中硫酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y

x=14.2g

y=11.7g

该样品中硫酸钠的质量分数为×100%≈94.7%

样品与氯化钡溶液恰好完全反应时所得不饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈4.6%

答：（1）完全反应后所得沉淀的质量为 23.3g．

（2）该样品中硫酸钠的质量分数为94.7%．

（3）样品与氯化钡溶液恰好完全反应时所得不饱和溶液的溶质质量分数为 4.6%．