【题目】为验证“酸的化学通性”,某班同学在实验室进行了如下实验.请分析并回答相关问题:
(1)写出能证明A中反应发生的现象__________;
(2)B中所发生的反应方程式为__________;
(3)要全面验证酸的化学通性,C试管中所放固体的物质类别为__________;
(4)D实验完成后,测得反应后的溶液pH=2,则该溶液中的溶质为__________.
【答案】溶液由红色变成无色 CuO+2HCl═CuCl2+H2O 金属 HCl、NaCl
【解析】
(1)盐酸和氢氧化钠反应后溶液呈中性,所以能证明A中反应发生的现象:溶液由红色变成无色;
(2)氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,化学方程式为:CuO+2HCl═CuCl2+H2O;
(3)要全面验证酸的化学通性,C试管中所放固体的物质类别为金属;
(4)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,实验完成后,测得反应后的溶液pH=2,说明盐酸过量,所以该溶液中的溶质为:HCl、NaCl。
故答案为:(1)溶液由红色变成无色;
(2)CuO+2HCl═CuCl2+H2O;
(3)金属;
(4)HCl、NaCl。
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【题目】如图装置有贮气、洗气等多种用途。以下有关该装置用途的说法正确的是
A.用排空气法收集O2,气体从B管进
B.用于病人输氧,瓶内盛放水,B管接供氧钢瓶
C.测量CO2体积时,瓶内盛满水,气体从B管进,A管接量筒
D.除去H2中的H2O,瓶内盛放浓硫酸,气体从A管进
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【题目】化学离不开生活:
(1)活性炭净化水,是利用了它的___性,生活中硬水软化的常用方法是___,天然气已经走进千家万户,写出天然气在空气中完全燃烧的化学方程式____
(2)环境问题与燃煤有直接关系,某电厂为防止环境污染,用石灰石浆来吸收二氧化硫,其反应的化学方程式为:2CaCO3 +2SO2+O2=2CaSO4+2x,则x的化学式为________。
(3)二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇(CH3OH)和水。该反应的方程式为_____。
(4)2017年,C919大型客机在浦东机场成功起飞.先进材料首次在国产客机大规模使用,其中第三代铝锂合金材料在C919机体结构中的用量达到8.8%.
①下列客机上使用的物品中,属于合成材料的是____(填序号).
A 铝锂合金 B 真皮椅套 . C 塑料快餐盒 D 羊毛毯子
②客机上常提供以下食物:瘦肉、青菜、面包、米饭等,其中维生素含量最丰富的是___.
③金属铍(Be)与铝化学性质相似,铍元素的核电荷数为4,相对原子质量为9.铍原子结构示意图为___(填序号),铍原子在化学反应中易失去电子形成____(填离子符号)
A B
C
D
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【题目】每年的5月13日是世界无烟日,香烟的成分很复杂,燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物质和有害物质其中对人体危害最大的分别是尼古丁(化学式为)、焦油、一氧化碳等,下列说法错误的是
A.尼古丁是由碳元素,氢元素,氮元素组成的
B.尼古丁中碳、氢、氮三种元素质量比为
C.尼古丁中含有10个碳原子,14个氢原子和2个氯原子
D.一氧化碳能与血液里的血红蛋白结合,故而有剧毒
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【题目】明明同学利用实验室存放的一瓶氢氧化钠固体配制溶液做酸碱中和实验。
(1)已知:水的密度为1.0g/mL。实验室配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液,需要称取氢氧化钠5g,需要量取水________mL。量取时的操作如右图所示,该操作对所配制溶液溶质质量分数的影响是________________。
(2)明明用配制的氢氧化钠溶液做中和反应实验,发现有气泡产生。于是明明判断氢氧化钠变质了。请用化学方程式说明氢氧化钠变质、滴加盐酸产生气泡的原因______________。
(3)为探究氢氧化钠是否完全变质,明明设计了两个实验方案。
方案1:取少量上述氢氧化钠溶液样品,滴加几滴酚酞溶液,溶液变成红色
方案2:取少量上述氢氧化钠溶液样品,加入饱和石灰水,静置,取上层清液,滴加几滴酚酞溶液。发现溶红色。
于是明明认为样品中还会有氢氧化钠,没有完全变质。
①康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的,他的理由是_________________。
②请你设计一个方案来验证氢氧化钠是否完全变质。_____________________
(4)康康将方案2进行了定量化处理,来检测氢氧化钠固体的变质程度。取10g样品溶于90g水中,向其中滴加过量饱和石灰水,对沉淀过滤洗涤、烘干后称量为0.5g。则样品中氢氧化钠的质量分数是_____________?
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【题目】酸、碱、盐是几类重要的化合物。
(1)打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶盖,立即就能把它们区分开来的原因是_____。
(2)100 g质量分数为10%的稀硫酸和100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液充分反应后,溶液的pH_____7(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在“创新实验装置”的竞赛中,某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置。
①写出装置甲中发生反应的化学方程式_____。
②丙装置中会出现什么现象_____。
(4)某同学为了除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质制取精盐,制作流程如图所示:[提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水]
①写出第I步中加入过量BaCl2溶液所发生反应的化学方程式_____。
②操作a的名称为_____。
③通过操作a所得溶液A中除氯化钠外,还含有的溶质有哪些_____?
(5)向20 g含有氯化钠杂质的碳酸钠固体中加入100 g稀盐酸,恰好完全反应,得到115.6g不饱和溶液。求所用稀盐酸的溶质质量分数_____。
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【题目】控制一定的温度,用图 1 装置在空气中焙烧 MnCO3 可以制取 MnO2。某探究学习小组查阅资料得知 MnCO3在空气中加热不同温度时易转化为锰的不同氧化物(锰元素的化合价有+2、+3、+4、+6、+7), 其残留固体质量随温度的变化如图 2 所示。下列说法正确的是
A.在空气中加热 MnCO3 发生的化学反应都属于分解反应
B.空气中焙烧 MnCO3 制取 MnO2,反应温度应控制在 900℃
C.a、b、c 三点所得锰的氧化物中锰元素的化合价越来越高
D.制取 MnO2 时在空气中焙烧 MnCO3是因为需氧气参加反应
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【题目】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题 。
(1)t1℃时,A、B、C三种物质中溶解度最大的是_______ ;
(2)t1℃时,在盛有100克水的烧杯中,加入50克B物质,充分溶解后,得到溶液的质量为_______g;
(3)t1℃时,C的饱和溶液的溶质质量分数为_______ ;
(4)将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2℃,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_______________ 。
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