Question

6．下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．

（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、玻璃棒、烧杯、玻璃棒；
（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果称量时药品与砝码放反，使称量的氯化钠偏少；
（3）图②、图③表示的操作步骤分别是称量；溶解；配制时需称量氯化钠12g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会偏小（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择③的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm³）

Answer 1

分析 （1）根据配置溶液所需的玻璃仪器解答；
（2）分析图示的操作，根据每个操作的注意事项，判断出现错误的操作，并分析该错误对实验结果的影响；
（3）分析指定操作在溶液配制过程中的作用；根据溶液的溶质质量分数计算配制时所需要溶质、溶剂的量，对影响所配制溶液的因素进行分析，及所需仪器的选择．

解答 解：（1）配制溶液需要的四种玻璃仪器是：烧杯、量筒、广口瓶和玻璃棒；故答案：玻璃棒；
（2）图示的操作中，在称量氯化钠固体时，药品与砝码位置放反，这会使所称取的氯化钠质量小于所需要的量；
故答案为：称量时药品与砝码放反，使称量的氯化钠偏少；
（3）图②为称取氯化钠的操作，应为配制溶液中的称量；图③为溶解操作，应为配制溶液时的最后一步“溶解”；配制该溶液需要氯化钠质量=100g×12%=12g，则需要水的质量=100g-12g=88g（合88mL）；若所称取的氯化钠中混有不溶性杂质，则氯化钠质量偏少，所配制溶液因溶质量不足而质量分数偏小；由于需要量取88mL水，因此需要选择100mL的量筒进行量取操作；
故答案为：称量；溶解；12；偏小；③．

点评 在进行称取固体药品时，如果药品放在右盘，则药品质量+游码=砝码质量，因此与正确操作相比，所称取质量偏小