Question

【题目】我国北方某盐湖生产的纯碱(Na2CO3)产品中常含有少量的氯化钠(其他杂质忽略不计)。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取11.4g样品放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴至73g时，烧杯内溶液的总质量为80g(假设产生的气体全部逸出)，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。(纵坐标表示生成气体质量)试计算

(1)反应到A点时产生的气体质量m=________________________。

(2)求A点时，烧杯内溶液中溶质的质量分数_________。(结果精确到0.1%)

Answer 1

【答案】 m=4.4g 15.6%

【解析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量=11.4g+73g-80g=4.4g

（2）A点时，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，设生成氯化钠的质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y

Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

y x 4.4g

==，解得x=11.7g，y=10.6g。

原样品中氯化钠的质量为11.4g-10.6g=0.8g

反应后溶液中溶质的质量为0.8g+11.7g=12.5g

反应后溶液中溶质的质量分数为=15.6%

答：m的值为4.4g，A点时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为15.6%。