Question

【题目】某纯碱产品中含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，在20℃时，称取该样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图。求：

（1）生成CO2的质量__________。

（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数__________。

（3）完全反应后所得溶液的溶质质量分数___________。（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】 8.8g 80% 17.5%

【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量为172.5g-163.7g=8.8g，设碳酸钠的质量为x，氯化钠的质量为y

Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

x y 8.8g

x=21.2g y =23.4g

则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： ×100%=80%

（3）完全反应后所得NaCl溶液的溶质质量分数为

×100%≈17.5%

答：（1）生成CO2的质量8.8g。

（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数80%。

（3）完全反应后所得溶液的溶质质量分数17.5%