【题目】某垃圾处理厂对生活垃圾进行综合处理时制备FeSO47H2O的流程如下:
资料1: 垃级焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。
资料2:FeSO4容易被空气中的O2氧化。
资料3:FeSO47H2O的溶解度随温度的升高增幅较大。
回答下列问题:
(1)下雨时,将烟气直接排放到空气中会形成_______________________。
(2)溶解步骤中发生的三个化学反应是:
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O;Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑;Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 。
①反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4的反应类型是_______________________。
②溶解时能观察到的现象有固体溶解、溶液颜色改变和_____________________________。
③根据反应Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,如果生锈铁制品中含有160Kg的Fe2O3,理论上能生成Fe2(SO4)3的质量是__________________。
(3) 后续处理包括①将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发溶剂浓缩、冷却结晶、过滤得到FeSO47H2O晶体;②用少量冰水洗涤2﹣3次滤出的FeSO47H2O晶体。其中氮气的作用是__________。
【答案】 酸雨 化合反应或氧化还原反应 有气泡产生 400Kg 隔绝空气,防止FeSO4被空气中的O2氧化
【解析】(1)烟气中含有二氧化硫,故下雨时将烟气排放到空气中会形成酸雨;
(2)①反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4是两种物质反应生成一种物质,符合化合反应的特点,故是化合反应;②由三个反应方程式可知,氧化铜和铁逐渐溶解,溶液先变为黄色,后变为浅绿色,并且有气体生成,故另外一个现象是由气泡冒出;③设160Kg的Fe2O3,理论上能生成Fe2(SO4)3的质量为x
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
160 400
160Kg x
= 解得x=400Kg
(3)由于硫酸亚铁易与空气中的氧气反应,故为了防止硫酸亚铁被氧化,故需要在氮气的环境中进行;
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【题目】下图为甲乙两物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液,可采用降温的方法
C. t1℃时,甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
D. t2℃时,将50g甲物质放入100g水中,得到溶液的质量为150g
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【题目】“沸石分子筛”能将氮气等分子吸附,是家用制氧机的关键部件。通过控制按钮,利用变压吸附技术,获得不同浓度的富氧空气,下图为该制氧过程的示意图。
(1)请在图中画出通过分子筛前后气体主要组成成分的微观示意图。(已知气体的体积比等于微粒个数比)说明:用〇表示氧原子,用●表示氮原子。________
(2)欲收集一瓶上图所示的富氧空气,用于检验氧气的含量,你认为合适的收集方法是____________,理由是__________。
(3)用如图所示装置测定富氧空气中氧气的含量,你认为一定能引起误差的原因是__________。
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【题目】通常所说“固态氧”并不是氧气晶体,而是过碳酸钠、稳定剂、增效剂制成的白色颗粒状固体(如图)。增氧剂放入在水中产生大量氧气,可以对池塘的中部及底部进行增氧。对水生动物的养殖有很好的功效。下列关于固态氧的说法中正确的是
A. 固态氧属于单质 B. 固态氧和普通氧气化学性质不相同
C. 固态氧中分子不运动 D. 固态氧放入水中没有发生化学变化
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【题目】化学兴趣小组在鲁老师的指导下进行课外探究实验,他们将剪断的火柴头置于酒精灯灯芯上,点燃酒精灯,意外的发现灯芯上的火柴头居然没烧着!这是什么原因呢?请你随他们一起探究。
【猜想与假设】猜想1:灯芯与焰心交界处温度低于火柴头的着火点。猜想2:灯芯与焰心交界处氧气浓度太低,不支持火柴头的燃烧。猜想3:两者均是影响因素。
【查阅资料】①火柴头主要由KClO3、MnO2、易燃物及粘合剂等组成,用红外线测温仪测得火柴头的着火点约是303.4℃。②火柴头在氧气浓度为12.2%的气体中不能燃烧。
【实验验证1】为了验证猜想1,小明利用高温传感器测定酒精灯灯芯和焰心交界处的温度(如图),得到的数据如下:
测量次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
温度/℃ | 236 | 243 | 240 |
(1)小明进行多次测量的目的是___________。
(2)仅由上表可知,灯芯上火柴头未烧着的原因是________________________。
(3)请写出火柴头擦燃过程中发生反应的化学方程式(根据资料提供物质)_______________,联想到火柴燃烧时出现的白烟,小明推测白烟的成分可能是______________。
【实验验证2】为了验证猜想2,小红用注射器抽取酒精灯灯芯和焰心交界处的气体,并利用氧气传感器测量氧气的体积分数,数据如表。
测量次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 平均值 |
氧气的浓度/% | 5.93 | 5.29 | 6.53 | 5.92 |
(4)根据实验1、2探究内容,可知猜想______________正确。
(5)小红测出的几组氧气浓度存在差异的原因可能是__________________。
【反思评价】如图是小组同学将火柴头置于装有空气的密闭的容器中燃烧,并用氧气传感器在容器项端测量整个过程容器内氧气浓度变化,那么在_______________(填“A、B、C、D”)点时火柴头熄灭;
请你根据所学推理并解释曲线A8段、BC段、CD段氧气浓度变化的原因。①_____________________;②______________________;③_______________________。
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【题目】I、用所学化学知识填空。
(1)下列材料不属于合金的是____(填“陶瓷”或“硬铝”)。
(2)改良酸性土壤可以用____(填“烧碱”或“消石灰”);
(3)打开瓶塞,在空气中能产生“白雾”的是____(填“浓硫酸”或“浓盐酸”);
(4)用井水洗衣服时,肥皂不易起泡沫且产生浮渣,该井水是____(填“硬水”或“软水”)。
II、请完善网络图,并根据图示关系回答下列问题:
(1)物质是由 __________组成的;
(2)构成物质的微粒有分子、离子和 ______________;
(3)分子是由 ________________构成的;
(4)原子得到电子转化为________________(填“阳离子”或“阴离子”)。
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【题目】氮元素是空气中含量最多的元素。
(1)请写出下列含有氮的物质或微粒的符号;
空气中含有的氮单质______ 一种有机氮肥______ 3个铵根离子______ ,科学家最新研制出5个氮原子构成的带一个单位正电荷的原子团______,一种氮的氧化物,氮氧元素的质量比为7:16______
(2)写出下列含氮物质转化的方程式:
碳酸氢铵在常温下分解______ 熟石灰与硫酸铵混合研磨______
镁在氮气中燃烧生成氮化镁(Mg3N2)______ 硝酸银溶液检验盐酸中的氯离子______
(3)写出下列含氮物质变化的现象
硝酸铵溶解在水中,溶液温度会______ 。灼烧蛋白质,会闻到______。在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液会看到______。
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【题目】某纯碱产品中含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数,在20℃时,称取该样品26.5g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图。求:
(1)生成CO2的质量__________。
(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数__________。
(3)完全反应后所得溶液的溶质质量分数___________。(计算结果精确到0.1%)
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【题目】学校化学实验室新购买的药品有白磷、汞、乙醇、硝酸、氢氧化钠等
(1)从物质分类的角度看:属于金属单质的是____________(写化学式);
(2)从物质存放的角度看:①白磷保存在盛有____________的广口瓶中;
②硝酸保存在棕色细口瓶中,原因是见光易分解.硝酸见光分解的化学方程式: 4HNO3 4X+O2↑+2H2O,其中X的化学式为____________;
③氢氧化钠要密封保存,因为敞口瓶放置易潮解和变质。用化学方程式表示变质的原因________
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