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【题目】下图为甲乙两物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. 要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液,可采用降温的方法

C. t1℃时,甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%

D. t2℃时,将50g甲物质放入100g水中,得到溶液的质量为150g

【答案】B

【解析】A、比较溶解度大小须确定温度,错误;B、甲的溶解度随温度的升高而增大,不要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液,可采用降温的方法,正确;C、饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度溶解度+100g×100%,t1℃时甲、乙的溶解度均是15g,所以饱和溶液中溶质的质量分数是: <15%,错误; D、t2℃时甲的溶解度是30g,即100g水最多溶解30g的甲,所以将50g甲放入100g水中最多溶解30g,得到饱和溶液的质量是130g,错误故选B。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。请从微观角度回答下列问题:

(1)Na、Mg原子结构示意图(如上图所示)推知,金属Na、Mg性质不同的原因是_______________

(2)一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是_________________________________

(3)NaOH溶液和Ca(OH)2溶液都能使酚酞溶液变红的原因是__________________由此可见,物质的结构决定物质的性质。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】CO2是中学化学中常见的气体,请根据下列装置图回答问题:

(1)仪器a的名称是_________;实验室制取CO2时,选用B装置比选用A装置的好处是____________;实验室还可用B装置制取的气体有____________(需体现出该装置的优点)

(2)稀盐酸能挥发出HCl气体,因此需要用饱和 NaHCO3溶液除去CO2中的HCl,用化学方程式表示其原理____________;收集CO2应选用的装置是_________(填对应装置的序号)

(3)已知将CO2通入紫色石蕊试液中,溶液会变红,原因是_______________________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图为A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线.下列说法错误的是

A.时,三种物质中B的溶解度最大

B.时,取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解,只有C物质能形成饱和溶液

C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别由降温到,A溶液中析出的晶体质量最大

D.可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】阅读下面科普短文(本文由网络文章改写)。

松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等,因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名,是一种我国传统风味食品,口感鲜滑爽口,色香味均有独到之处。中医认为,松花蛋性凉,对牙痛、眼痛等疾病有一定疗效。由于松花蛋会有一股碱涩味,在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。

松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、红茶、草木灰(主要成分K2CO3)等原料与水按比例混合均匀制得。料泥制作过程中,通过一系列反应,产生的强碱(NaOH、KOH)经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中,与其中的蛋白质作用,致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应,生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中,便出现了朵朵“松花”。而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物,使蛋清和蛋黄的颜色发生改变,蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。下图表示松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的pH的变化关系。

很多人在平时生活中都非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋,专家提醒这种食物少吃无妨,却不能过多食用。其一,松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质,导致营养价值遭到了一定的破坏。其二,市售松花蛋还可能含铅(国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5mg/kg)。微量铅很容易被儿童吸收,导致铅中毒。其三,剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完,若长时间暴露在空气中,非常容易感染沙门氏杆菌,沙门氏杆菌会快速繁殖,此时食用松花蛋很容易引起中毒现象,依据文章内容,回答下列问题。

(1)食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中________味。

(2)料泥制作过程中会生成强碱NaOH和KOH,钾元素来自于原料中的________。请写出Na2CO3与Ca(OH)2反应的化学方程式为________

(3)依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH的变化关系判断,当蛋清和蛋黄pH均达到9以上时,松花蛋至少腌制的天数为________(填字母序号,下同)。

A.2天 B.6天 C.12天 D.32天

(4)下列关于松花蛋的说法正确的是________

A.松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关

B.松花蛋具有很高的营养价值,成人可以多吃

C.市售松花蛋可能含有少量的铅,儿童不宜食用

D.剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】工业废料石膏(CaSO42H2O)可以“变废为宝”,用于生产氧化钙、硫酸钾、电石(化学名称为碳化钙)等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。

一.高纯CaO的制备

【资料一】

Ⅰ.无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。

.石膏(CaSO42H2O)与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。

.SO2能使品红溶液褪色,也能使澄清石灰水变浑浊,还能被高锰酸钾溶液氧化而除去。

甲同学用如下装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。

实验过程中发现:B中无水硫酸铜变蓝,C中产生_____________现象证明有SO2生成,装置_____中无明显变化和装置F_____________现象证明有CO2生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式:___________________

二.硫酸钾和电石的制备

乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下:

【资料二】氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。

(1)反应①的化学方程式为__________________________。证明固体M中不含CaCO3的方法是____________________________(写出实验的方法、现象)。

(2)反应②的化学方程式为(NH4)2SO4 + 2KCl ═ K2SO4↓+ 2NH4Cl,该反应能析出K2SO4晶体的原因是_____________________________________

(3)假设上述流程中制得的碳化钙(化学式为CaCx)固体中只含杂质CaO,乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验。

【资料三】碳化钙在空气中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体。

步骤一:称取3.76g样品于下图所示石英管中(测定装置图如下,夹持及加热装置省略),反应前缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气,测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。(玻璃纤维可防止固体粉末进入导管)

步骤二:将石英管内剩余固体全部转移到水中,加入足量碳酸钠溶液,经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题:

①装置甲的作用是_______。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_________

②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为______________,计算确定CaCx的化学式(请写出计算过程)________

③应用:丙同学经查阅资料知道实验室常用电石(主要成分为碳化钙)与水反应制取乙炔气体(发生装置如图)。经实验发现,电石与水反应非常剧烈,为控制反应的速度以得到平稳的气流,下列改进方法可行的是______

A.改长颈漏斗为分液漏斗或注射器 B.将电石研成粉末

C.将锥形瓶置于冰水浴中 D.用饱和食盐水代替水(电石与氯化钠不反应)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致,塞紧橡皮塞,一周后观察。下列推断错误的是( )

A. b管中铁钉不会锈蚀 B. 该实验说明铁锈蚀与氧气和水都有关

C. L端液面比R端高 D. 若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀

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【题目】小明取某地石灰石样品12 g进行测定实验,现将100 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应),充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示

试求:

(1)m的值为________

(2)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为________(写出计算过程,计算结果保留小数至0.1%)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某垃圾处理厂对生活垃圾进行综合处理时制备FeSO47H2O的流程如下:

资料1: 垃级焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。

资料2:FeSO4容易被空气中的O2氧化。

资料3:FeSO47H2O的溶解度随温度的升高增幅较大。

回答下列问题:

(1)下雨时,将烟气直接排放到空气中会形成_______________________

(2)溶解步骤中发生的三个化学反应是:

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O;Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑;Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4

①反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4的反应类型是_______________________

②溶解时能观察到的现象有固体溶解、溶液颜色改变和_____________________________

③根据反应Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,如果生锈铁制品中含有160KgFe2O3理论上能生成Fe2(SO4)3的质量是__________________

(3) 后续处理包括①将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发溶剂浓缩、冷却结晶、过滤得到FeSO47H2O晶体;②用少量冰水洗涤2﹣3次滤出的FeSO47H2O晶体。其中氮气的作用是__________

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