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    17．下列除杂质的方法不正确的是（　　）
    选项物质（括号内为杂质）除杂方法
    AKCl溶液（K2SO4）加稍过量Ba（NO3）2溶液，过滤
    BNaCl溶液（Na2CO3）加入适量的稀盐酸
    CNaNO3溶液（NaCl）加入适量的AgNO3溶液，再过滤
    DCaCl2溶液（HCl）加入过量的CaCO3，再过滤
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

    解答 解：A、K2SO4能与过量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾、硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    B、Na2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
    C、NaCl能与适量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
    D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
    故选：A．

    点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．一包白色固体样品中可能含有Na2SO4、Na2CO3、NaCl中的一种或几种，为测定其成分，现进行如下实验：①取样品3.54g，加入适量水使其完全溶解；②先后逐滴加入BaCl2溶液、稀硝酸，产生沉淀的质量与时间的关系如图所示：
    （1）由图象0ABC段的变化可知，原固体样品中一定含有的成分是Na2SO4和Na2CO3；
    （2）试通过计算判断固体样品中有无氯化钠？
    （3）若C点时，烧杯内物质的总质量为102.33g，求此时溶液中的氯化钠的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．甲、乙、丙、丁四种常见物质，由碳、氢、氧、氯、钠、钙6种元素中的2-3种组成．
    （1）甲是人体胃液中含有的一种酸，甲是盐酸．
    （2）乙是甲与大理石反应生成的一种盐，乙是氯化钙．
    （3）用如图装置进行实验，将注射器中的甲推入A中，使甲与大理石接触．
    ①若打开止水夹，盛有丙溶液的B中出现浑浊，B中反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
    ②若关闭止水夹，看到A中液体流入B中，盛有足量丁溶液的B中先出现气泡，后出现浑浊，丁是Na2CO3，用化学方程式解释B中出现浑浊的原因Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．日前科学家发现了一种新型二维半导体材料一氧化锡（SnO），该发现有望将电子设备速度提高100倍．下列关于一氧化锡的说法正确的是（　　）
    A．它是混合物
    B．它的分子静止不动
    C．它的分子之间不再有间隔
    D．它的一个分子由1个氧原子和1个锡原子构成

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）
    A．液氮用作冷冻剂B．干冰用于人工降雨
    C．氧气用于气焊D．大理石用作建筑材料

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应是化合反应B．该反应中CO2是生成物
    C．该反应中CaO起催化作用D．该反应是分解反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    9．浴室喷头长时间使用会有白色固体附着，俗称水垢．这是因为硬水中含有较多的可溶性的碳酸氢钙Ca（HCO3）2，还含有可溶性的碳酸氢镁Mg（HCO3）2．查阅资料，加热时会产生难溶性的固体．其中碳酸氢钙Ca（HCO3）2受热易分解，生成难溶性的化合物、气体等物质．某小组想探究碳酸氢钙受热分解后产物的成分．
    【提出猜想】猜想1．难溶性化合物可能是CaCO3；猜想2．气体可能是H2、CO、CO2．
    【方案设计】请你设计实验，帮助该组同学确定难溶物的成分．
    实验步骤实验现象结论
    难溶物是CaCO3
    【实验探究】该组同学设计如图1实验，继续探究气体的成分．
    操作1．加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊．
    操作2．在a处用燃着的木条检验，无明显现象．
    【实验结论】结论1．碳酸氢钙分解产生的气体是二氧化碳；
    结论2．碳酸氢钙受热分解的化学方程式为Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O．
    【反思评价】有同学提出：硬水中可溶性的碳酸氢镁Mg（HCO3）2受热也会产生不溶性的固体，那水垢的成分中还有什么物质？根据上述探究，该组同学设计如图2装置进一步实验．（已知碱石灰主要成分为CaO和NaOH）

    【实验测定】步骤如下：
    ①按图组装仪器，先检验装置的气密性，再将50g水垢样品放入锥形瓶中．
    ②打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气．
    ③逐滴加入足量稀盐酸，待锥形瓶中出现不再产生气泡时现象时，停止滴加稀盐酸．
    ④打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
    ⑤称量D瓶内物质增加的质量，直至D瓶内物质质量不变；
    ⑥测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如图3曲线所示．
    【讨论交流】
    ①A装置中的NaOH溶液的作用是除去空气中的CO2，若没有A装置，D装置中的质量将偏大（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
    ②C装置中浓硫酸的作用是吸收CO2中的水，E装置的作用是防止空气中的CO2进入D中．
    ③分析曲线图，通过计算可知：水垢中一定含有（化学式）Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3，理由是如果50g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量为24g，大于了22g，故一定含有50g固体与足量的稀盐酸反应生成的CO2质量大于22g的MgCO3．
    ④查阅资料：水垢的主要成分有CaCO3、MgCO3和Mg（OH）2三种成分，三种物质加热后均能生成两种氧化物．小组同学提出探究水垢中氢氧化镁的质量分数：另取质量为50g的水垢试样，放入试管中加热至质量不再减少为止，测得二氧化碳24g，残留固体25.1g．结合以上数据，确定水垢样品中氢氧化镁的质量分数为5.8%．（结果保留小数点后一位）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．生活、生产中处处离不开化学知识，下列说法中错误的是（　　）
    A．用甲醛浸泡蔬菜的根部，可以延长其保鲜期
    B．地沟油经化学方法处理后制成航空燃油，可实现变废为宝
    C．闻到家中煤气泄漏时，不能按动排气扇等电器的开关
    D．在火场浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．清明假期间，小明与同学一起去野炊，他准备了①米粉 ②牛肉 ③菜油 ④馒头 ⑤食盐 ⑥矿泉水等物品，请帮助回答：
    （1）从科学膳食、营养平衡的角度出发，你认为小明同学还需带含维生素类营养素物质．
    （2）野炊后同学们准备将垃圾分类处理，其中属于不可回收垃圾的是B（填字母）；
    A．废纸  B．果皮  C．易拉罐  D．塑料桶
    （3）小明用洗涤剂洗去手上的油迹，是利用了洗涤剂的乳化作用；
    （4）自行车是同学们这次野炊的出行工具，回家后为防止自行车链条生锈可采取加润滑油的措施．（一条即可）

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