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    在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0g后，再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应．反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．烧杯连同药品的起始总质量为165.0g．反应的方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑试回答下列问题：

    （1）完全反应时产生二氧化碳的质量为　      　g

    （2）原混合物中氯化钠的质量．

    （3）反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数．

     

    【答案】

    （1）4.4；（2）答：原混合物中氯化钠的质量为1.6g（3）答：反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数是10%．

    【解析】

    试题分析：     （1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳气体的质量=165.0g﹣160.6g=4.4 g

    （2）设原混合物中碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y

    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

    84         58.5     44

    x           y       4.4g

    解之得：x=8.4g；y=5.85g

    所以原混合物中氯化钠的质量为10.0g﹣8.4g=1.6g

    （2）反应后所得溶液质量=68.9 g+10.0g﹣4.4g=74.5g

    反应后所得溶液中溶质质量分数=×100%=10%

    答：反应后所得溶液的溶质质量分数10%．

    考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

     

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    a．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数．先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
    次数物质的质量 1 2 3 4
    加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25
    生成沉淀的质量/g 2.9 X 8.7 8.7
    （1）上表中X的数值为
     
    ；
    （2）计算20g固体混合物样品中氯化镁的质量；精英家教网
    （3）计算上述实验中所用到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数．
    b．在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0g后，再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应．
    反应过程中用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．烧杯连同药品的起始总质量为165.0g．反应的方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．试求：
    （1）完全反应时产生二氧化碳的质量是
     
    ；
    （2）计算原混合物中氯化钠的质量；
    （3）计算稀盐酸的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

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    烧杯连同药品的起始总质量为210.0g．试回答下列问题：
    （1）完全反应时产生二氧化碳的质量为
     
    g．
    （2）原混合物中氯化钠的质量．
    （3）反应后所得溶液的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2005?镇江）在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0g后，再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应．反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．烧杯连同药品的起始总质量为165.0g．反应的方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑试回答下列问题：
    （1）完全反应时产生二氧化碳的质量为
    4.4
    4.4
    g
    （2）原混合物中氯化钠的质量．
    （3）反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数．

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    （1）完全反应时产生二氧化碳的质量为______g
    （2）原混合物中氯化钠的质量．
    （3）反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数．

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    次数物质的质量1234
    加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525
    生成沉淀的质量/g2.9X8.78.7
    （1）上表中X的数值为______；
    （2）计算20g固体混合物样品中氯化镁的质量；
    （3）计算上述实验中所用到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数．
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    （1）完全反应时产生二氧化碳的质量是______；
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