Question

某同学按图1装置对质量守恒定律进行实验探究，已知碳酸钠（Na₂CO₃）粉末与盐酸（HCl）反应，产生二氧化碳气体、水和氯化钠．

（1）此反应的化学方程式为______；观察到反应后天平不平衡，该反应______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，不平衡的原因是______； 实验的改进方法是______．
（2）图2，横坐标代表反应时间，纵坐标代表物质总质量，则能正确表示改进后容器中所盛的物质反应前后总质量变化的是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）题中探究的是碳酸钠和盐酸反应前后是否平衡，因为碳酸钠与盐酸发生的是化学变化，故无论结果如何，都是遵守质量守恒定律的，之所以天平不平衡的原因是反应中生成了气体的缘故，所以要想天平平衡，就必须要在密闭容器中进行；
（2）由于反应在密闭容器中进行，因此容器中所盛的物质的总质量不变．
解答：解：（1）碳酸钠（Na₂CO₃）粉末与盐酸（HCl）反应，产生二氧化碳气体、水和氯化钠，反应的化学方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；实验在敞口的容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，没有收集称量，所以，反应前后质量不相等；可以这样改进：①将烧杯改用锥形瓶，并在瓶口系一个气球，②将烧杯换成锥形瓶，瓶口用塞子塞住，并减少药品的量，最好是少量．
故答案为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；遵守；实验在敞口的容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，没有收集称量，所以反应前后质量不相等；将烧杯改用锥形瓶，并在瓶口系一个气球；
（2）碳酸钠（Na₂CO₃）粉末与盐酸（HCl）反应，产生二氧化碳气体、水和氯化钠，由于反应在密闭容器中进行，因此容器中所盛的物质的总质量不变．
故选B．
点评：本题是关于质量守恒定律的最基础的题型，只要考虑到反应所处的环境，即能想到反应装置的问题．