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    某同学按图1装置对质量守恒定律进行实验探究，已知碳酸钠（Na2CO3）粉末与盐酸（HCl）反应，产生二氧化碳气体、水和氯化钠．

    （1）此反应的化学方程式为
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    ；观察到反应后天平不平衡，该反应
    遵守
    遵守
    （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，不平衡的原因是
    实验在敞口的容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，没有收集称量，所以反应前后质量不相等
    实验在敞口的容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，没有收集称量，所以反应前后质量不相等
    ； 实验的改进方法是
    将烧杯改用锥形瓶，并在瓶口系一个气球
    将烧杯改用锥形瓶，并在瓶口系一个气球
    ．
    （2）图2，横坐标代表反应时间，纵坐标代表物质总质量，则能正确表示改进后容器中所盛的物质反应前后总质量变化的是
    B
    B
    ．
    分析：（1）题中探究的是碳酸钠和盐酸反应前后是否平衡，因为碳酸钠与盐酸发生的是化学变化，故无论结果如何，都是遵守质量守恒定律的，之所以天平不平衡的原因是反应中生成了气体的缘故，所以要想天平平衡，就必须要在密闭容器中进行；
    （2）由于反应在密闭容器中进行，因此容器中所盛的物质的总质量不变．
    解答：解：（1）碳酸钠（Na2CO3）粉末与盐酸（HCl）反应，产生二氧化碳气体、水和氯化钠，反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；实验在敞口的容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，没有收集称量，所以，反应前后质量不相等；可以这样改进：①将烧杯改用锥形瓶，并在瓶口系一个气球，②将烧杯换成锥形瓶，瓶口用塞子塞住，并减少药品的量，最好是少量．
    故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；遵守；实验在敞口的容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，没有收集称量，所以反应前后质量不相等；将烧杯改用锥形瓶，并在瓶口系一个气球；
    （2）碳酸钠（Na2CO3）粉末与盐酸（HCl）反应，产生二氧化碳气体、水和氯化钠，由于反应在密闭容器中进行，因此容器中所盛的物质的总质量不变．
    故选B．
    点评：本题是关于质量守恒定律的最基础的题型，只要考虑到反应所处的环境，即能想到反应装置的问题．
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    [查阅资料]1．可燃物燃烧的条件是：（1）必须是可燃物（2）燃烧必须要有氧气（3）温度必须达到燃烧所需要的最低温度（达到着火点）．白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，…磷的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．
    [交流与讨论]白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．
    [改进与实验]同学们按改进后的图2装置进行实验．请你参与他们的实验讨论并将下表补充完整．
    实验现象 结论与解释
    a．试管中白磷燃烧，热水中的白磷没有燃烧．
    b．试管中红磷没有燃烧．    		 热水中的白磷没有燃烧的原因是
    热水中的白磷没有与氧气（或空气）接触
    热水中的白磷没有与氧气（或空气）接触
    ．
    b试管中红磷没有燃烧的原因是
    温度未达到红磷的着火点
    温度未达到红磷的着火点
    ；
    [反思与评价]
    （1）改进后的图2装置与图1装置比较，优点是
    能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康
    能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康
    ．
    （2）小林同学指出图2装置仍有不足之处，他重新设计了图3装置，你认为图中气球的作用是
    避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动
    避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动
    ．
    [拓展与迁移]按图2装置实验结束后，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口略浸入水面下（室温下）．并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．”这一说法得到大家的一致认同．小晶问：“进入a试管内液体的体积约占试管内空气体积的多少呢？”
    你的预测是
    大约为
    1
    5
    大约为
    1
    5
    （填“大约为
    1
    5
    ”或“不一定为
    1
    5
    ”），理由是
    空气中氧气的体积约占空气体积的
    1
    5
    空气中氧气的体积约占空气体积的
    1
    5
    ．

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