Question

【题目】（7分）以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：

回答下列问题：

（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是 。

A．能去除油污，可做厨房清洁剂	B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．水溶液能使石蕊溶液变红	D．可用作某些气体的干燥剂

（2）操作②的名称是 ，操作④的名称是 。

（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 （填“前”或“后”）加入。有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。

（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。

（5）该流程中可以循环利用的物质是 。

Answer 1

【答案】(7分) （1） C 。 （2） 过滤 ， 蒸发 。（3） 后 。 Ba(OH)2

（4）2NaCl+2H2O 2NaCl+2NaOH+H2↑+ Cl2↑ (5) NaCl

【解析】

（1）A、氢氧化钠可以和油污反应生成硬脂酸钠而将油污溶解，正确；B、氢氧化钠极易溶于水，并且放出大量的热，正确；C、石蕊遇碱变蓝色，错误；D、氢氧化钠具有吸水潮解的性质，所以可以干燥某些气体，正确。故选C；

（2）过滤是将固体和液体进行分离的一种操作，经过操作②后分出了溶液和固体，所以操作②过滤；经过作④后溶液由不饱和变成了饱和状态，说明水分减少了，所以操作④是蒸发；

（3）加入过量的氯化钡是为了除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠是为了除去剩余的氯化钡和氯化钙，顺序加反后，剩余的氯化钡也就成了杂质；氯化钡是为了除去硫酸根离子，加入氢氧化钡后钡离子可以将硫酸根离子沉淀，氢氧根离子能够被盐酸反应，不会引入新的杂质离子；

（4）饱和的氯化钠在通电的条件下生成氯化钠、氢气和氯气，化学方程式为：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（5）根据装置图可以看出，电解反应后的溶液中依然存在氯化钠，氯化钠蒸发变成饱和状态时又可以电解。